初中化学复习专题 金属活动性顺序及其应用

公式变形：
消耗的金属质量
=
金属的相对原子量× 化合价
氢气质量
1.将相同质量的Mg、Al分别放入足量的稀盐酸中，充分反
应后，生成氢气的质量比为（ ）A
A.3:4 B.1:1 C.8:9 D.9:8
2.将一定质量的Mg、Al分别放入等质量的稀盐酸中恰好完 全反应，则镁和铝的质量比为（ A）
A.4:3 B.1:1 C.24:9 D.24:27
帮你释疑
（16济宁gai）钠的化学性质非常活泼，直到1807年才由英国化学家戴维通过
电解氢氧化钠得到单质金属钠。实验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中，
但仍会发生缓慢氧化。请回答下列问题：
(1)探究金属钠与水反应时，发现有气体生成,收集气体并点燃，有明显爆鸣声;
向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色。由此推断：钠与水反应的化学方
通式：设金属R原子量为A，化合价为 +n，m克金属与足量盐酸反 应，产生氢的质量为X；
则： 2R + 2nHCl = 2RCln + nH2↑
2A
2n
m
x
2A m
=
2n
x
X = —mA—n 克
产生H2质量
=
金属化合价 × 金属的质量 金属的相对原子质量
规律： 产生H2质量
=
金属化合价 × 金属的质量 金属的相对原子量
解析:设镁产生氢气质量为X，铝产生氢气质量为Y，钠产生氢气质量Z
Mg +2HCl= MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
24
2 2×27
3 ×2 2×23
2
m
xm
ym
z
得： X= —2m—克 24
Y= —3m—克 27
Z= 1—×—m 克 23
初中化学专题复习
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
金属的活动性由强逐渐减弱
意义：
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，
而排在氢后边的金属不能与酸反应放出氢气。 3.在金属活动性顺序中，位置靠前的金属可以把位于其后的金属 从它们的盐溶液中置换出来。
A. MgSO4 B.Fe2(SO4)3 C.CuSO4 D. Al2(SO4)3
2. 反应快慢比较
源自文库
将四种等质量的块状金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中
Mg
Zn
Fe
Cu
控制变量
稀盐酸
产生H2
质量
0
甲（ Mg ） 乙（ Fe ） 丙（ Zn ）
反应时间
练习1：下面是甲乙丙丁四种常见金属与盐酸反应的比 较示意图。
注 (1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢。 强氧化性
意 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸、硝酸。
条 件
(3) 铁与酸反应生成氢气同时生成的是亚铁盐。
1.下列金属跟酸能反应而放出氢气的是（A）
A.Fe和H2SO4 C. Zn和HNO3
B. Ag和稀HCl D. Al和浓H2SO4
2.不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是（ B）C
程式为_2__N__a__+__2__H__2_O___=_2__N__a__O__H_；+H2↑
(2)根据金属活动性顺序推测：金属钠放入硫酸铜溶液后，溶液底部会出现金
属铜的红色沉积物，经实验验证，实际观察到的是蓝色沉淀。产生蓝色沉淀的
原因是 (用化学方程式解释)。
_2__N__a__+__C__u__S__O___4_+__2_H___2_O__=__C__u__(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
2.将锌片投入下列盐溶液反应使溶液质量减轻的是（ ） C
A. MgCl2 B. CuCl2 C. AgNO3 D. AlCl3
3.如图所示：弹簧秤下悬挂一铁块，烧 杯内为某液体。在以下变化过程中，忽 略液体和铁块体积的变化，请你判断。
（1）若液体为稀硫酸，随着反应的进行 则弹簧秤示数如何变化？
变小，因为铁不断溶解，同时液体密度变大， 铁块所受浮力增大。
（2）若液体为硫酸铜溶液，随着反应的 进行则弹簧秤示数如何变化？
变大，因为铁块表面覆盖红色的铜，铜的相对原子质量大于铁， 液体密度变小，铁块所受浮力也减小。
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属的活动性由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
一、 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
3.（19济宁）相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量 相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质
A 量关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的是（ ）
3.如何计算产生氢气的质量
例：相同质量的镁，铝，钠三种金属分别投入足量的稀盐酸中，
求产生H2质量各多少克？
甲
乙
丙
丁
若乙是金属锌，则丙可能是什么金属？请说出你的理由。
练习2：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也
相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：
产生H2
A
B
C
质量
判 断：
反应时间
1.活动性最强的金属是( A )
2.活动性最弱的金属是( C )
3.反应不再发生时，最先用完的一种物质是( 硫酸)
B. Mg
C. Cu
D. Al
二 、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
1.在金属活动顺序表中，排在前面的金属可以将位
反 于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。
应 条
2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。
件 3.Fe与盐溶液发生置换反应，生成亚铁
4.K Ca Na除外。
1.下列反应的化学方程式中，正确的是（ ） B
3.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入 相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯 中加入质量相等的Fe和金属A。有气体产生时，天平慢慢向左偏转， 指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，天平指针指
向右端。则天平右端加入的金属A可能是（ A）
A. Zn