(广东版)高三化学一轮复习 专讲专练 第16讲 化学键(含详解)

第16讲化学键

基础热身

1．下列物质中，含有离子键的是( )

A．H2

B．HCl

C．CO2

D．NaCl

2．下列物质中含有共价键的是( )

A．HCl

B．NaCl

C．MgO

D．KI

3．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )

A．HF

B．NaCl

C．HCl

D．K2SO4

4．在下列物质中，属于离子化合物的是( )

A．HCl

B．H2O

C．NaCl

D．Cl2

能力提升

5．下列物质属于共价化合物的是( )

A．C60

B．CaCl2

C．KF

D．C6H6

6．下列化学用语正确的是( )

A．氯化氢的电子式：H＋[∶Cl,∶]－

B．镁的原子结构示意图：

C．乙酸的结构简式：C2H4O2

D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3===Na＋＋CO2－3

7．[2012·西城模拟] 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是( ) A．Na2O2

B．MgCl2

C．HCl

D．NH4Cl

8．[2012·济南质量调研] 下列叙述中，正确的是( )

A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

B．离子化合物中一定有金属元素

C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体

D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

9．[2012·唐山联考] 下列观点正确的是( )

A．某单质固体能导电，该单质一定是金属

B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键

D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键

10．下列叙述中正确的是( )

A．干冰气化时化学键发生断裂

B．稀有气体中没有化学键

C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同

D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

11．Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z 同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X 形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1 反应形成盐丙。

(1)甲的电子式是________。

(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是________。

(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

12．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D 的最外层电子数相等。

(1)C的原子结构示意图为____________。

(2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为________，其中含有的化学键类型为

________________________________________________________________________。

(3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物水溶液呈碱性的原因是

________________________________________________________________________ ________________。

(4)A单质、B单质和由A、B、C三种元素组成的化合物水溶液可以设计成一种燃料电池，该电池负极的电极反应式为

________________________________________________________________________。

(5)往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，其反应的离子方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

13．已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40；A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。回答下列问题：

(1)A原子的结构示意图为________；A元素位于周期表的第________周期、第________族。

(2)A和C形成的化合物的电子式为__________，该化合物的水溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。

(3)写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式__________________________。

14．[2012·西安八校二联] A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答：

(1)F在元素周期表中的位置

________________________________________________________________________。

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：A________E(填“强于”或“弱于”)。

(3)写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式

________________________________________________________________________。

(4)写出B和E组成的化合物的电子式：

________________________________________________________________________。

(5)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为________。

(6)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(7)在298 K下，A、C的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，C的单质能将A从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol A的单质，则该反应在298K下的ΔH＝__________________(注：题中所设单质均为最稳定单质)。

挑战自我

15．A、B、C、D、E五种短周期元素。A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，该元素原子的半径是其所在主族中最小的；C元素原子最外层上的电子数为内层电子数的4倍；元素D的二价阴离子与E的阳离子的核外电子排布相同；E元素的周期数比族序数多2。请回答：

(1)元素C的名称是________，在元素周期表中的位置是________________。

(2)1 g A单质在D单质中完全燃烧生成液态化合物时，放热142.9 kJ。该反应的热化学方程式是

________________________________________________________________________________。

(3)D的离子结构示意图是________，E2D2所含化学键类型是________。

(4)A与B可形成电子总数为10的微粒，其中形成的分子的结构式是________，形成的离子的化学式是________。

16．下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑨种元素，填写下列空白：(填元素符号或化学式)