元素性质的周期性变化规律 课件完美版人教版高中化学必修一
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-3-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
1.元素周期表中,第三周期主族元素的名称是钠、镁、铝、硅、 磷、硫、氯。
2.元素周期表中的周期数等于该周期元素原子的电子层数,主族 元素族序数等于原子的最外层电子数。同一主族自上而下,金属性 逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
3.镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为
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课堂篇素养提升
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
深化拓展 1.粒子半径大小的比较——“四同”规律 (1)同周期——“序大径小” ①规律:同周期从左往右,原子半径逐渐减小(稀有气体元素原子 除外)。 ②举例:第三周期元素 中,r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。 (2)同主族——“序大径大” ①规律:同主族从上到下,原子(或离子)半径逐渐增大。 ②举例:碱金属元素 中,r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs),r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)。
乙中开始时产生白色沉淀,随后溶解;Al3++3OH=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O。
2.通过甲、乙、丙三个实验探究酸、碱的强弱,试归纳同一周期 元素的原子结构与元素最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性之 间的变化规律。
提示:同一周期从左到右,随着原子序数的增加,元素最高价氧化 物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强。
-19-
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
方法规律解答元素性质的变化规律题目的一般思路 (1)首先判断所给元素的相对位置,即是同周期还是同主族。 (2)然后根据元素周期律得出相应的结论。 (3)最后考虑应用一般规律解答的对象是否有特殊性。
-20-
课堂篇素养提升
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减 小。 ( ) 2.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7。 ( ) 3.元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越 强。 ( ) 4.Al(OH)3为两性氢氧化物,与氨水、盐酸均可反应。 ( ) 5.AlCl3溶液中加足量氨水可生成Al(OH)3沉淀。 ( ) 6.元素的氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金 属性越强。 ( ) 7.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性。
-18-
课堂篇素养提升
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
答案:A 解析:同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,最高价氧化物对 应水化物的酸性逐渐增强,同周期的A、B、C三元素,其最高价氧 化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4,则非金属 性:A>B>C,原子序数:A>B>C,结合元素周期律的递变规律进行判断。
Mg(OH)2:MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl、Mg(OH)2在 NaOH溶液中不溶解。
【微思考4】Al(OH)3是Al2O3的水化物,如何由Al2O3生成Al(OH)3? 提示:Al2O3与水不能直接化合生成Al(OH)3,可将Al2O3先溶于稀 盐酸得到AlCl3,再向所得溶液中加入足量氨水即可得到Al(OH)3。
-14-
课堂篇素养提升
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
深化拓展 1.原子结构与元素性质的周期性变化
项目
同周期(从左至右)
同主族 (从上到下)
电子层数
相同
逐渐递增
最外层电子数
逐渐增多
相同
原子半径
逐渐减小(稀有气体元 素除外)
逐渐增大
金属单质与水或非氧
化性酸置换出 H2 的难 易→难 易程度
难→易
-15-
-24-
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
2.“三看”法比较简单粒子的半径大小 “一看”电子层数:当最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越 大。 “二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。 “三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数 越多,半径越大。
-25-
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
最高价氧化 酸性 逐渐增强
物的水化物 碱性 逐渐减弱
非金属气态
形成的难 易程度
难→易
氢化物
稳定性 逐渐增强
元素金属性 元素非金属性
逐渐减弱 逐渐增强
逐渐减弱 逐渐增强
易→难
逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱
-16-
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
2.同周期、同主族元素原子结构及性质的递变规律 (1)电子层数相同(同周期)时,核电荷数越大,原子核对外层电子的 引力越大,原子半径越小(稀有气体元素原子除外),失电子能力减弱, 而得电子能力增强,故随核电荷数的递增,元素的金属性逐渐减弱, 非金属性逐渐增强。 (2)最外层电子数相同(同主族)时,电子层数越多,原子半径越大, 原子核对最外层电子的引力越小,越易失电子,元素的金属性越强, 非金属性越弱。
-4-
知
一、元素性质的周期性变化规律
1.1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价(最高正
化合价和最低负化合价)的变化
原子 电子 最外层 原子半径的变化(不考虑 最高或最低化合价
序数 层数 电子数 稀有气体元素)
的变化
1~2 1 1~2
—
+1 0
3~10 2 1~8
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探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例2下列微粒半径大小比较正确的是( )
A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-
B.S2->Cl->Na+>Al3+
C.Na<Mg<Al<S
D.Cs<Rb<K<Na 答案:B
第二节 元素周期律
-1-
第1课时 元素性质的周期性变化规律
-2-
1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期 性变化的规律,构建元素周期律,提高宏观辨识与微观探析的 核心素养。 2.知道元素周期表的结构,以第三周期的钠、镁、铝、硅、 磷、硫、氯,以及碱金属和卤族元素为例,了解同周期和主族 元素性质的递变规律,提高变化观念与平衡思想的核心素 养。 3.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预 测、比较元素及其化合物的性质,培养证据推理与模型认知 的核心素养。
变式训练1短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如
表所示,下面判断正确的是( )
甲
乙
丙
丁
戊
A.原子半径:丙<丁<戊
B.金属性:甲>丙
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:丙>丁>戊
D.最外层电子数:甲>乙
答案:C
解析:同周期元素原子半径从左至右是依次减小的(稀有气体元
素原子除外),故A项错误;同主族元素的金属性自上而下是逐渐增
【微思考2】非金属元素的最高正价与最低负价有什么关系? 提示:非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和等于8(H、 B、O、F除外)。
-6-
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
2.第三周期元素的金属性和非金属性的递变规律 (1)Na、Mg、Al金属性的比较 ①与水反应
钠与冷水剧烈反应,生成强碱NaOH和氢气,同时放出大量的热。 而镁与冷水反应缓慢,加热至水沸腾,Mg可与水反应,生成Mg(OH)2 和氢气。
【微思考3】试比较Na、Mg、Fe与H2O反应时水的状态及是否 需要加热?
提示:Na与冷水可剧烈反应,并放出大量热;Mg与冷水反应缓慢, 而与沸水可剧烈反应;Fe与冷水、沸水都不反应,但在高温下可与 水蒸气反应。
-7-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
②最高价氢氧化物的生成与溶解
Al(OH)3:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl、 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
()
答案:1.× 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.× 7.×
-12-
探究一
探究二
素养脉络
同周期元素性质的变化规律 问题探究
随堂检测
课堂篇素养提升
-13-
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
1.甲、乙试管中滴加过量NaOH溶液的过程中有什么现象发生? 试写出相关反应的离子方程式。
提示:甲中产生白色沉淀,滴加过量NaOH溶液白色沉淀不溶 解;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。
-9-
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
(2)Si、P、S、Cl非金属性的比较
非金属元素 名称
Si 硅酸
P 磷酸
最高价氧化 化学式
物的水化物
(含氧酸)
酸性 强弱
H2SiO3 弱酸
H3PO4 中强酸
S 硫酸 H2SO4
强酸
结论:Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。 (3)第三周期元素的金属性、非金属性递变规律
同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,原子序数:A>B>C,则原 子半径:A<B<C,故A错误;非金属性:A>B>C,非金属性越强,对应氢 化物的稳定性越强,气态氢化物稳定性:HA>H2B>CH3,故B正确;元 素非金属性越强,对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因为 酸性强弱顺序:HAO4>H2BO4>H3CO4,非金属性:A>B>C,故C正确;元 素非金属性越强,对应单质的氧化性越强,阴离子的还原性越弱,非 金属性:A>B>C,则阴离子还原性:C3->B2->A-,故D正确。
0.152 nm→0.071 nm 大→小
+1 +5 -4 -1→0
11~18 3 1~8
0.186 nm→0.099 nm 大→小
+1 +7 -4 -1→0
结论:随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布、原子半 径和主要化合价都呈周期性的变化。
-5-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
【微思考1】C、N、O、F的最高正价是否依次增大? 提示:否,F无正价,O无最高正价。
Cl 高氯酸
HClO4 强酸 (酸性比 H2SO4 强)
-10-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
二、元素周期律 1.内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 2.实质:元素性质的周期性变化是原子的核外电子排布的周期性 变化的必然结果。
-11-
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
-17-
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
素能应用
典例1(2020大庆市第十中学高一月考)同周期的A、B、C三元素, 其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序
是:HAO4>H2BO4>H3CO4,则下列判断错误的是( ) A.原子半径:A>B>C B.气态氢化物稳定性:HA>H2B>CH3 C.非金属性:A>B>C D.阴离子还原性:C3->B2->A-
-8-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
③氢氧化铝的两性
氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水,又能与强碱溶液反应生成盐
和水,Al(OH)3为两性氢氧化物。反应的离子方程式分别为 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O。
结论:NaOH是强碱,Mg(OH)2是中强碱,Al(OH)3是两性氢氧化 物,Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱。
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课堂篇素养提升
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
(3)同元素 ①同种元素的原子和离子半径比较——“阴大阳小”。 某原子与其离子半径比较,其阴离子半径大于该原子半径,阳离 子半径小于该原子半径。 如r(Na+)<r(Na);r(Cl-)>r(Cl)。 ②同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。 带电荷数越多,粒子半径越小。 如r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)。 (4)同结构——“序大径小” ①规律:电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小。 ②举例:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
强的,故B项错误;同周期元素的金属性从左至右逐渐减弱,故最高
价氧化物的水化物的碱性也逐渐减弱,C项正确;同周期元素的最外
层电子数从左至右逐渐增多,故D项错误。
-21-
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
原子或离子半径的大小比较 问题探究 Na、Mg、Al元素原子半径大小及Na+、Mg2+、Al3+半径大小如 何比较?
提示:Na、Mg、Al元素原子电子层数相同,最外层电子数逐渐增 多,核电荷数逐渐增大,原子核对外层电子的吸引力逐渐增大,半径 逐渐减小。Na+、Mg2+、Al3+核外电子排布相同,核电荷数越大,原 子核对外层电子的吸引力越大,半径越小。故原子半径:Na>Mg>Al, 离子半径:Na+>Mg2+>Al3+。
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
1.元素周期表中,第三周期主族元素的名称是钠、镁、铝、硅、 磷、硫、氯。
2.元素周期表中的周期数等于该周期元素原子的电子层数,主族 元素族序数等于原子的最外层电子数。同一主族自上而下,金属性 逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
3.镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为
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探究二
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深化拓展 1.粒子半径大小的比较——“四同”规律 (1)同周期——“序大径小” ①规律:同周期从左往右,原子半径逐渐减小(稀有气体元素原子 除外)。 ②举例:第三周期元素 中,r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。 (2)同主族——“序大径大” ①规律:同主族从上到下,原子(或离子)半径逐渐增大。 ②举例:碱金属元素 中,r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs),r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)。
乙中开始时产生白色沉淀,随后溶解;Al3++3OH=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O。
2.通过甲、乙、丙三个实验探究酸、碱的强弱,试归纳同一周期 元素的原子结构与元素最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性之 间的变化规律。
提示:同一周期从左到右,随着原子序数的增加,元素最高价氧化 物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强。
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方法规律解答元素性质的变化规律题目的一般思路 (1)首先判断所给元素的相对位置,即是同周期还是同主族。 (2)然后根据元素周期律得出相应的结论。 (3)最后考虑应用一般规律解答的对象是否有特殊性。
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探究一
探究二
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判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减 小。 ( ) 2.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7。 ( ) 3.元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越 强。 ( ) 4.Al(OH)3为两性氢氧化物,与氨水、盐酸均可反应。 ( ) 5.AlCl3溶液中加足量氨水可生成Al(OH)3沉淀。 ( ) 6.元素的氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金 属性越强。 ( ) 7.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性。
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答案:A 解析:同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,最高价氧化物对 应水化物的酸性逐渐增强,同周期的A、B、C三元素,其最高价氧 化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4,则非金属 性:A>B>C,原子序数:A>B>C,结合元素周期律的递变规律进行判断。
Mg(OH)2:MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl、Mg(OH)2在 NaOH溶液中不溶解。
【微思考4】Al(OH)3是Al2O3的水化物,如何由Al2O3生成Al(OH)3? 提示:Al2O3与水不能直接化合生成Al(OH)3,可将Al2O3先溶于稀 盐酸得到AlCl3,再向所得溶液中加入足量氨水即可得到Al(OH)3。
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深化拓展 1.原子结构与元素性质的周期性变化
项目
同周期(从左至右)
同主族 (从上到下)
电子层数
相同
逐渐递增
最外层电子数
逐渐增多
相同
原子半径
逐渐减小(稀有气体元 素除外)
逐渐增大
金属单质与水或非氧
化性酸置换出 H2 的难 易→难 易程度
难→易
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2.“三看”法比较简单粒子的半径大小 “一看”电子层数:当最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越 大。 “二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。 “三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数 越多,半径越大。
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探究一
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素养脉络
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最高价氧化 酸性 逐渐增强
物的水化物 碱性 逐渐减弱
非金属气态
形成的难 易程度
难→易
氢化物
稳定性 逐渐增强
元素金属性 元素非金属性
逐渐减弱 逐渐增强
逐渐减弱 逐渐增强
易→难
逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱
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2.同周期、同主族元素原子结构及性质的递变规律 (1)电子层数相同(同周期)时,核电荷数越大,原子核对外层电子的 引力越大,原子半径越小(稀有气体元素原子除外),失电子能力减弱, 而得电子能力增强,故随核电荷数的递增,元素的金属性逐渐减弱, 非金属性逐渐增强。 (2)最外层电子数相同(同主族)时,电子层数越多,原子半径越大, 原子核对最外层电子的引力越小,越易失电子,元素的金属性越强, 非金属性越弱。
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知
一、元素性质的周期性变化规律
1.1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价(最高正
化合价和最低负化合价)的变化
原子 电子 最外层 原子半径的变化(不考虑 最高或最低化合价
序数 层数 电子数 稀有气体元素)
的变化
1~2 1 1~2
—
+1 0
3~10 2 1~8
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素能应用
典例2下列微粒半径大小比较正确的是( )
A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-
B.S2->Cl->Na+>Al3+
C.Na<Mg<Al<S
D.Cs<Rb<K<Na 答案:B
第二节 元素周期律
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第1课时 元素性质的周期性变化规律
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1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期 性变化的规律,构建元素周期律,提高宏观辨识与微观探析的 核心素养。 2.知道元素周期表的结构,以第三周期的钠、镁、铝、硅、 磷、硫、氯,以及碱金属和卤族元素为例,了解同周期和主族 元素性质的递变规律,提高变化观念与平衡思想的核心素 养。 3.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预 测、比较元素及其化合物的性质,培养证据推理与模型认知 的核心素养。
变式训练1短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如
表所示,下面判断正确的是( )
甲
乙
丙
丁
戊
A.原子半径:丙<丁<戊
B.金属性:甲>丙
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:丙>丁>戊
D.最外层电子数:甲>乙
答案:C
解析:同周期元素原子半径从左至右是依次减小的(稀有气体元
素原子除外),故A项错误;同主族元素的金属性自上而下是逐渐增
【微思考2】非金属元素的最高正价与最低负价有什么关系? 提示:非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和等于8(H、 B、O、F除外)。
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必备知识
正误判断
2.第三周期元素的金属性和非金属性的递变规律 (1)Na、Mg、Al金属性的比较 ①与水反应
钠与冷水剧烈反应,生成强碱NaOH和氢气,同时放出大量的热。 而镁与冷水反应缓慢,加热至水沸腾,Mg可与水反应,生成Mg(OH)2 和氢气。
【微思考3】试比较Na、Mg、Fe与H2O反应时水的状态及是否 需要加热?
提示:Na与冷水可剧烈反应,并放出大量热;Mg与冷水反应缓慢, 而与沸水可剧烈反应;Fe与冷水、沸水都不反应,但在高温下可与 水蒸气反应。
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知识铺垫
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②最高价氢氧化物的生成与溶解
Al(OH)3:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl、 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
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答案:1.× 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.× 7.×
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探究一
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同周期元素性质的变化规律 问题探究
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1.甲、乙试管中滴加过量NaOH溶液的过程中有什么现象发生? 试写出相关反应的离子方程式。
提示:甲中产生白色沉淀,滴加过量NaOH溶液白色沉淀不溶 解;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。
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(2)Si、P、S、Cl非金属性的比较
非金属元素 名称
Si 硅酸
P 磷酸
最高价氧化 化学式
物的水化物
(含氧酸)
酸性 强弱
H2SiO3 弱酸
H3PO4 中强酸
S 硫酸 H2SO4
强酸
结论:Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。 (3)第三周期元素的金属性、非金属性递变规律
同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,原子序数:A>B>C,则原 子半径:A<B<C,故A错误;非金属性:A>B>C,非金属性越强,对应氢 化物的稳定性越强,气态氢化物稳定性:HA>H2B>CH3,故B正确;元 素非金属性越强,对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因为 酸性强弱顺序:HAO4>H2BO4>H3CO4,非金属性:A>B>C,故C正确;元 素非金属性越强,对应单质的氧化性越强,阴离子的还原性越弱,非 金属性:A>B>C,则阴离子还原性:C3->B2->A-,故D正确。
0.152 nm→0.071 nm 大→小
+1 +5 -4 -1→0
11~18 3 1~8
0.186 nm→0.099 nm 大→小
+1 +7 -4 -1→0
结论:随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布、原子半 径和主要化合价都呈周期性的变化。
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课前篇素养初探
【微思考1】C、N、O、F的最高正价是否依次增大? 提示:否,F无正价,O无最高正价。
Cl 高氯酸
HClO4 强酸 (酸性比 H2SO4 强)
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正误判断
课前篇素养初探
二、元素周期律 1.内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 2.实质:元素性质的周期性变化是原子的核外电子排布的周期性 变化的必然结果。
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课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
-17-
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
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素能应用
典例1(2020大庆市第十中学高一月考)同周期的A、B、C三元素, 其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序
是:HAO4>H2BO4>H3CO4,则下列判断错误的是( ) A.原子半径:A>B>C B.气态氢化物稳定性:HA>H2B>CH3 C.非金属性:A>B>C D.阴离子还原性:C3->B2->A-
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知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
③氢氧化铝的两性
氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水,又能与强碱溶液反应生成盐
和水,Al(OH)3为两性氢氧化物。反应的离子方程式分别为 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O。
结论:NaOH是强碱,Mg(OH)2是中强碱,Al(OH)3是两性氢氧化 物,Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱。
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课堂篇素养提升
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
(3)同元素 ①同种元素的原子和离子半径比较——“阴大阳小”。 某原子与其离子半径比较,其阴离子半径大于该原子半径,阳离 子半径小于该原子半径。 如r(Na+)<r(Na);r(Cl-)>r(Cl)。 ②同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。 带电荷数越多,粒子半径越小。 如r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)。 (4)同结构——“序大径小” ①规律:电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小。 ②举例:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
强的,故B项错误;同周期元素的金属性从左至右逐渐减弱,故最高
价氧化物的水化物的碱性也逐渐减弱,C项正确;同周期元素的最外
层电子数从左至右逐渐增多,故D项错误。
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探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
原子或离子半径的大小比较 问题探究 Na、Mg、Al元素原子半径大小及Na+、Mg2+、Al3+半径大小如 何比较?
提示:Na、Mg、Al元素原子电子层数相同,最外层电子数逐渐增 多,核电荷数逐渐增大,原子核对外层电子的吸引力逐渐增大,半径 逐渐减小。Na+、Mg2+、Al3+核外电子排布相同,核电荷数越大,原 子核对外层电子的吸引力越大,半径越小。故原子半径:Na>Mg>Al, 离子半径:Na+>Mg2+>Al3+。