氧化还原反应知识点和题目

氧化还原反应

一、 常见氧化剂和还原剂

1、 氧化剂

⑴非金属较强的单质：02、Cl 2、Br 2等；

⑵变价元素中高价态化合物：浓 H 2SO 4、浓HN03、稀HN03、HClO 、固体硝酸盐等； ⑶高价态金属阳离子的物质：

Fe 3+、Ag +、Cu 2+

等；

⑷能电离出『的物质：稀硫酸、稀盐酸、

NaHS04溶液等；

⑸其他：漂白粉、银氨溶液、新制的氢氧化铜等。

2、 还原剂

（1）金属性较强的单质： K 、Na 、Zn 、Mg 、Fe 等；

⑵某些非金属单质：H 2、C 、S 、P 等；

⑶某些低价元素或化合物： CO 、H 2S 及S 2—

、、厂、Fe 2

*、SO 32

—等； 二、 氧化还原反应的有关规律

1、守恒规律

化合价有升必有降即电子有得必有失。 一个氧化还原反应，化合价升降总数相等即得失

电子总数相等。

应用：配平氧化还原反应及有关氧化还原反应的计算 其守恒关系如下：

化合价降低总数======化合价升高总数

n （氧化剂）＞N （变价原子）＞化合价的变化值 =n （还原剂）＞N （变价原子）＞化合价的变

化值

2、 强弱规律

对于进行得较完全的反应，氧化剂（较强氧化性）跟还原剂（较强还原性）反应，生成 还原产物（弱还原性）和氧化产物（弱氧化性）。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优 先与还原性最强的还原剂发生反应； 同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，

氧化性最强的氧

化剂优先反应。

3、 转化规律

发生在同种元素不同价态间的氧化还原反应， 元素的化合价只靠近或相交但不交叉；

同

种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。如 SO 2与浓H 2SO 4

应用：分析同种元素不同价态之间反应的氧化还原产物及电子转移。

三、物质（离子）氧化还原性强弱判断规律

1.根据金属活动顺序表判断

金属活动性依次减弱，单质的还原性依次减弱 .

Mg Al

Zn Fe Sn Pb （H ） Cu ------- Hg Ag Pt Au Mg Al

Zn

Fe

Sn

Pb （H ） Cu Hg 2

Ag

Pt Au （Au —

阳离子的氧化性依次增强

Ca Na

+

Ca 2+

+

Na

2 .根据元素周期律判断

（1） 同主族的金属单质从上到下还原性增强，同价态的阳离子（主要是指I 素）从上到

下氧化性减弱。

（2） 同主族的非金属单质（主要是指W A 、四A 元素）从上到下氧化性减弱，同价态的 阴离子从上到下还原性增强。

（3） 同一金属元素的阳离子，价态越高氧化性越强，如： 3 .根据反应事实判断

当氧化还原反应进行得较完全时，根据“强弱反应规律”，有：氧化性

A 、n A 元 Fe 3+

> Fe 2+

、Sn 4+

> Sn 2+

。

氧化剂＞氧化

产物，还原性 还原剂>还原产物。

4 .根据反应条件判断

不同氧化剂将同一还原剂氧化到同一产物（或不同还原剂将同一氧化剂还原到同一产物） 时，反应条件要求越高，则氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越弱。

5 .同一元素不同价态的含氧酸，一般是，元素的价态越低，氧化性越强。

女口： HCIO ~HC1O 2> HC1O 3> HCIO 4； HNO 2>HNO 3；

H 2SO 3> H 2SO 4 （稀） （H 2SO 3可与H 2S 反应生成S ,而H 2SO 4 （稀）与H 2S 不反应）

6 .含氧酸根的氧化性随溶液中 c （H +

）增大而增强。

几种常见含氧酸根的氧化性与溶液酸性的关系及其还原产物

7.还原性的含氧酸根或某些物质的还原性随溶液的碱性增强而增强。

女口： Na 2SO 3、BaSO 3

的还原性比H 2SO 3强，所以Na 2SO 3、BaSO 3比H 2SO 3更易被空气中 O 2氧化；Fe （OH ） 2比Fe 2+

易氧

化；含醛基的有机化合物在碱性条件下的还原性更强。

注：物质（或粒子）的氧化性或还原性的强弱与该物质（或粒子）得失电子的多少无关， 而与其得失电子的难易有关，反应越易或越快则其氧化性或还原性越强。

氧化还原反应练习题

A 、 2

B 、 6

C 、 12

6、 在黑火药发生爆炸时，可发生如下反

应：

化的元素为（

）

A 、氧

B 、碳

C 、氮和硫

D 、5

2KNO 3 + 3C + S = K 2S + N 2f + 3COf,则被氧 D 、氮和碳

7、 在反应8NH 3 + 3CI 2 = 6NH 4CI + N 2中，若有56 gN ?生成，则发生氧化反应的物质的质量 是

（）

一、选择题 1、

下列说法正确的是（ ）

A 、 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原

了。 B 、 失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。 C 、 金属单质在反应中只作为还原剂。 D 、 非金属单质在反应中只作为氧化剂。 2、 盐酸具有的化学性质是（ ） A 、只有还原性 B 、只有酸性 C 、只有氧化性 D 、有酸性、氧化性、 3、

下列粒子不具有氧化性的是（ ） A 、Cl —

B 、Cl 2

C 、H +

D 、O 2

4、 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（

A 、MnO 4 7 MnO 2 还原性

B 、Cl 7 Cl 2 )

C 、H 2S 7 SO )

5、 在反应2KCIO 3===2KCI + 3O 2仲，电子转移的总数是（ 2+

D 、Fe 7 Fe 含氧酸根

Mn O 4— CIO — NO 2—

氧化性与溶 液的酸碱性 的关系 酸性、中性、碱性溶液中

较强氧化性，溶液酸性越 化性越强。

卄匀有 左强氧 还原

酸性 Mn 2+

NO 或

中性 MnO 2 Cl —

N 2O 或 产物

碱性

Mn O 42—

N 2

NO 3

SO 32

—

SO 42

— 酸

性、中性、 碱性溶液中 均无氧化性

中性、碱性溶液中均无氧 化性，只有在酸性溶液中 才具有较强氧化性

NO S