氢氧化钠的性质PPT课件
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答：能吸收空气中的水分而潮解，而且还会与空气中的二氧化碳 反应。
氢氧化钠固体必须密封保存。
2、怎样检验某氢氧化钠固体是否已变质？
答：取样品少许，滴加足量稀盐酸，如能 产生气体，则氢氧化钠固体已部分变质， 如不气体，则氢氧化钠没有部分变质。
4、设计实验，证明二氧化碳能与氢氧 化钠溶液反应。
3、二氧化碳中混有水蒸气，能否用 氢氧化钠固体干燥？为什么？
（复分解反应）
氢氧化钠与硫酸铜 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl
1
三、用途
化工原料、用于肥皂、石油、造纸、 纺织、印染等工业
课堂小结
氢 1.俗名 氧 化 2.物理性质 钠 3.化学性质
4.用途
氢氧化钠的性质
氢氧化钠俗称 火碱 、 烧碱 、苛性钠 。
对皮Baidu Nhomakorabea、纸张、织物有很强的 腐蚀性
一、物理性质
教师演示 演示85潮解及溶解时温度变化
（1）是一种白 色固体。
（2） 极易溶于水并放出 大量的热 。 （3）易吸收空气中的水分而 潮解 ，
可作某些气体的干燥剂 。
二.化学性质
1、氢氧化钠与 指示剂 反应：紫色 的石蕊试液遇氢氧化钠溶液 变 蓝色，无色的酚酞试液遇氢氧 化钠溶液变红色。
答：不能！因氢氧化钠固体能与二氧化 碳反应。
3、氢氧化钠+ 酸 → 盐 + 水 。
属于复分解反应 氢氧化钠与盐酸 NaOH+ HCl =NaCl + H2O 氢氧化钠与硫酸2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氢氧化钠与硝酸NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
4、氢氧化钠+ 某些盐 →新碱 +新盐。
1
2、氢氧化钠+ 非金属氧化物 →盐 + 水 。
不是复分解反应。
氢氧化钠与二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠与二氧化硫 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 氢氧化钠与三氧化硫 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
演示：二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应
【问题讨论】
1、氢氧化钠固体露置在空气中会发生那些变化？ 怎样保存氢氧化钠固体？
氢氧化钠固体必须密封保存。
2、怎样检验某氢氧化钠固体是否已变质？
答：取样品少许，滴加足量稀盐酸，如能 产生气体，则氢氧化钠固体已部分变质， 如不气体，则氢氧化钠没有部分变质。
4、设计实验，证明二氧化碳能与氢氧 化钠溶液反应。
3、二氧化碳中混有水蒸气，能否用 氢氧化钠固体干燥？为什么？
（复分解反应）
氢氧化钠与硫酸铜 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl
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三、用途
化工原料、用于肥皂、石油、造纸、 纺织、印染等工业
课堂小结
氢 1.俗名 氧 化 2.物理性质 钠 3.化学性质
4.用途
氢氧化钠的性质
氢氧化钠俗称 火碱 、 烧碱 、苛性钠 。
对皮Baidu Nhomakorabea、纸张、织物有很强的 腐蚀性
一、物理性质
教师演示 演示85潮解及溶解时温度变化
（1）是一种白 色固体。
（2） 极易溶于水并放出 大量的热 。 （3）易吸收空气中的水分而 潮解 ，
可作某些气体的干燥剂 。
二.化学性质
1、氢氧化钠与 指示剂 反应：紫色 的石蕊试液遇氢氧化钠溶液 变 蓝色，无色的酚酞试液遇氢氧 化钠溶液变红色。
答：不能！因氢氧化钠固体能与二氧化 碳反应。
3、氢氧化钠+ 酸 → 盐 + 水 。
属于复分解反应 氢氧化钠与盐酸 NaOH+ HCl =NaCl + H2O 氢氧化钠与硫酸2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氢氧化钠与硝酸NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
4、氢氧化钠+ 某些盐 →新碱 +新盐。
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2、氢氧化钠+ 非金属氧化物 →盐 + 水 。
不是复分解反应。
氢氧化钠与二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠与二氧化硫 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 氢氧化钠与三氧化硫 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
演示：二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应
【问题讨论】
1、氢氧化钠固体露置在空气中会发生那些变化？ 怎样保存氢氧化钠固体？