第4节 离子反应第1课时导学案

东营市一中高二化学自学导学案
第4节离子反应第1课时导学案1
【学习目标】
1.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。

2.会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。

3.熟知离子反应的应用。

【学习过程】
一、离子反应发生的条件
1．生成沉淀
(1)生成沉淀：可溶性电解质之间发生反应生成沉淀，如Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为
________________________________________________________________________；
(2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。

如MgCO3与NaOH溶液反应可生成Mg(OH)2沉淀，其离子方程式为
________________________________________________________________________。

2．生成弱电解质
(1)生成水：如KOH溶液与HNO3溶液反应，离子方程式为_________________________________________________；
(2)生成其他弱电解质
①强酸生成弱酸：如H2SO4与CH3COONa溶液反应的离子方程式为_________________________________________；
②强碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________________；
③水解反应：如CH3COONa水解的离子方程式为________________________________________________________。

3．生成气体
Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为____________________________________________________________；浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式为____________________________________________________。

4．发生氧化还原反应
(1)非电化学原理的氧化还原反应
向CuSO4溶液中加入锌片：__________________________________________________________________________；FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：________________________________________________________________________；
(2)原电池反应
如铜锌原电池的电极反应和电池反应可表示为
负极反应式：___________________________________________________________，
正极反应式：___________________________________________________________，
电池反应：_____________________________________________________________。

(3)电解池反应
如氯碱工业中电解饱和食盐水的反应为
阳极反应式：______________________________________________________________，
阴极反应式：______________________________________________________________，
电解反应：________________________________________________________________。

二、【归纳总结】
1．常见的与H＋结合的弱酸根离子有：等。

2．常见的与OH－结合的弱碱阳离子有：等。

3．生成气体的离子反应大多与生成实质相同，有些氧化还原反应也能生成气体。

4．如果溶液中存在多种还原性离子且离子浓度较为接近时，加入的强氧化剂首先的离子，如向同浓度的NaBr、NaI、FeCl2混合溶液中通入Cl2，Cl2先氧化I－，再氧化Fe2＋，最后氧化Br－。

三、离子方程式
(1)书写步骤(以CuSO4和NaOH反应为例)
写、拆、删、查。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。

如H＋＋OH－===H2O可以表示与NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成和H2O的一类反应。

四、常见限定条件的分析
1.溶液无色说明溶液中不存在大量等。

2.使石蕊试纸变红或甲基橙变红或pH试纸变红或pH<7或蓝色石蕊试纸变红说明溶液呈性，含有大量。

3.使酚酞变红或pH试纸变蓝或pH>7或红色石蕊试纸变蓝说明溶液呈性，含有大量。

4.与Al反应生成H2的溶液可能呈或性。

5.25 ℃时，水电离出的c(H＋)≠1×10－7mol/L说明溶液可能呈性或性。

【检测题】
1. 水溶液中能大量共存的一组离子是()
A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3
B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4
D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3
2. 实验室欲配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1，下面四个选项中能达到此目的的是()
A．Fe2＋、K＋、[Fe(CN)6]3－、NO－3、Cl－
B．Fe2＋、H＋、Br－、NO－3、Cl－
C．K＋、NH＋4、SO2－4、NO－3、Cl－
D．Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4、NO－3
3. 下列各组中的离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．c(KNO3)＝1.0 mol/L的溶液中：Fe2＋、Cl－、H＋、Na＋
B．常温下，由水电离产生的c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中：NH＋4、CO2－3、CH3COO－、SO2－4
C．与碳酸氢铵反应产生气体的溶液中：H2SO3、MnO－4、K＋、F－
D．常温下，K w
c H＋
＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO2－3、NO－3
4. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是()
①酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、Cl－、I－
②pH＝13的溶液：Na＋、CO2－3、SO2－3、AlO－2、S2－
③水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液：NH＋4、K＋、NO－3、S2O2－3
④加入铝片能放出H2的溶液：Na＋、HCO－3、Cu2＋、SO2－4
⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH＋4、Cl－、NO－3
A．①②B．②③
C．②④⑤D．②⑤
5. 写出下列物质的电离方程式
(1)Ca(OH)2：______________________________________________________。

(2)H2S：__________________________________________________________。

(3)Al2(SO4)3：_____________________________________________________。

(4)Fe(OH)3：______________________________________________________。

(5)NaHSO4(熔融条件)：____________________________________________。

6. 完成下列离子方程式
(1)CaCO3与稀HNO3：________________________________________________。

(2)Cl2通入FeCl2溶液：_______________________________________________。

(3)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：_____________________________________。

(4)Na与H2O反应：__________________________________________________。

导学案1参考答案
一、
1．(1)Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓
(2)MgCO 3＋2OH －===Mg(OH)2＋CO 2－3
2．(1)OH －＋H ＋===H 2O (2)①CH 3COO －＋H ＋===CH 3COOH
②NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O ③CH 3COO －＋H 2O
CH 3COOH ＋OH － 3．CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑ NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O
4．(1)Cu 2＋＋Zn===Zn 2＋＋Cu 2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋ (2)Zn －2e －===Zn 2＋ Cu 2＋＋2e －===Cu Zn ＋Cu 2＋===Cu ＋Zn 2＋ (3)2Cl －－2e －===Cl 2↑ 2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －
2Cl －＋2H 2O=====通电H 2↑＋2OH －
＋Cl 2↑
二、
1. F －、ClO －、S 2－、HS －、SO 2－3、HSO －3、PO 3－4、HPO 2－4、H 2PO －4、CO 2－3、HCO －3、CH 3COO －、HCOO －
2. NH ＋4、Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Mg 2＋、Al 3
＋
3. 弱电解质的离子反应
4. 氧化还原性强 三、（1）略 (2)某一个具体 同一类型 盐酸 可溶性盐
四、
1. 的Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋、MnO －4、Fe(SCN)2＋、Cr 2O 2－7、CrO 2－
4 2. 酸 H ＋
3. 碱 OH －
4. 强碱性 酸
5. 酸 碱
检测题参考答案
1. 【解析】A.Ba 2＋与CO 2－3能反应生成BaCO 3沉淀，不能大量共存。

B.SO 2－3与H ＋能反应生成SO 2和H 2O ，SO 2－
3与Fe 2＋能生成沉淀FeSO 3，不能大量共存。

C.离子之间不反应，可以大量共存。

D.H ＋与HCO －3能反应生成CO 2和H 2O ，不能大量共存。

【答案】C
2. 【解析】A 项，Fe 2＋与[Fe(CN)6]3－反应且电荷不守恒；B 项，Fe 2＋与H ＋、NO －3发生氧化还原反应；C 项，电荷不守恒。

【答案】D
3. 【解析】NO －3在酸性条件下有强氧化性，能与Fe 2＋发生氧化还原反应，A 不符合题意。

由水电离产生的c (H ＋)＝10－14mol/L 的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若是酸性溶液，CO 2－3、CH 3COO －不能大量存在；若是碱性
溶液，NH ＋4不能大量存在，B 不符合题意。

与碳酸氢铵反应产生气体的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，
则F －不能大量存在，且MnO －4可氧化H 2SO 3，若呈碱性，H 2SO 3不能大量共存，C 不符合题意。

常温下，K w c H ＋＝0.1 mol/L ，即c (OH －)＝0.1 mol/L ，溶液呈碱性，题给的离子和分子均能大量存在，D 符合题意。

【答案】D
4. 【解析】①酸性条件下Fe 2＋、NO －3发生的氧化还原反应，酸性条件下I －、NO －3发生的氧化还原反应，则一定不能共存，故①错误；
②pH ＝13的溶液显碱性，该组离子在碱性条件下不反应，则能共存，故②正确；
③水电离出来的c (H ＋)＝10
－13 mol/L 的溶液，为酸或碱溶液，碱性溶液中OH －与NH ＋4结合生成弱电解质，酸性溶液中H ＋与S 2O 2－3发生氧化还原反应，则不能共存，故③错误；
④加入铝片能放出H 2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO －3既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故④错误；
⑤滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，则一定能共存，故⑤正确。

【答案】D
5. 【答案】(1)Ca(OH)2===Ca 2＋＋2OH － (2)H 2S
＋＋HS －，HS － ＋＋S 2－ (3) Al 2(SO 4)3 = 2Al 3++3SO 42-
(4)Fe(OH)3
3＋＋3OH － (5)NaHSO 4=====熔融Na ＋＋HSO －4 6.【答案】(1)CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O (2).Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －
(3)2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===2H 2O ＋BaSO 4↓ (4)2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －
＋H 2↑。