医用化学

《医用化学》教案

刘光斌

第一章溶液

本章知识点与考核要求

1 分散系掌握什么叫分散系、分散相和分散介质 分散系的分类。了解分子分散系。

2 溶液的浓度重点掌握几种常用的浓度表示方法 质量浓度、物质的量浓度 质量浓度与物质的量浓度间的换算及溶液的稀释。

3 溶液的渗透压掌握渗透、半透膜、渗透压等概念 重点掌握渗透压定律及其计算 渗透浓度 掌握渗透浓度的计算及等渗、高渗和低渗溶液的概念。了解晶体渗透压和胶体渗透压。

4 溶胶了解溶胶的光学性质、动力学性质和电学性质、溶胶的结构、溶胶的稳定因素和聚沉。

本章重难点教学内容

1 物质的量浓度B 的物质的量浓度是指B 的物质的量除以混合物的体积。通常我们所说的溶液浓度就是指溶液的物质的量浓度。用符号表示 即式中为物质的量,SI 单位为mol V 为混合物的体积 对溶液而言 就是溶液的体积 常用的非SI 单位为L 故浓度的常用单位为。

根据SI 规定 使用物质的量单位“mol”是 要注明物质的基本单元。而溶液的浓度单位是由基本单位“mol”推导得到的 所以在使用浓度单位时也必须

注明所表示物质的基本单元。例如 与的两种溶液 它们浓度数值虽然相同 但是 它们所表示1L 溶液中所含15.8g 与 3.16g。的质量是不同的 分别为2

物质B 的质量浓度物质B 的质量浓度为物质B 的质量除以溶液的总体积。B 的质量浓度为式中 为B 的质量浓度 单位和密度单位相同 常用或等 V 为溶液的体积 常用单位为L 或mL 为 B 的质量 常用单位为kg 或g。

3 物质的量浓度与质量浓度的关系根据质量浓度定义

4 溶液的稀释在稀释时 溶液的体积由变到 但溶质的物质的量并不改变 他们的关系为

5 渗透压难挥发的非电解质稀溶液的渗透压与溶液的质量摩尔浓度 或物质的量浓度 成正比 而与溶质的本性无关。应用溶液的渗透压与溶液的质量摩尔浓度的关系可以测定溶质的分子量。

综合练习

1 计算下列几种常用试剂的物质的量浓度。

1 浓盐酸含HCl 的质量分数为37% 密度为1.19 。 HCl 分子量为36.5

2 浓硫酸含98.0) 的质量分数为98% 密度为1.84 。( 分子量为

3 浓硝酸含63) 的质量分数为70% 密度为1.42 。( 分子量为解

(1) (2) (3)

2 有0.1035 需加水多少毫升 NaOH 标准溶液500mL 欲使其浓度恰好为0.1000 。问解 设应加水的体积为V mL 根据溶液稀释前后 七溶质的物质的量相等的原则

3 在298K 时 若1L 苯溶液中含聚苯乙烯5.0g 其渗透压为1013Pa 求聚苯乙烯的相对分子量。解 由得由得聚苯乙烯的摩尔质量为

4 1L 溶液中含5.0g 马的血红素 在298K 时测得溶液的渗透压为血红素的相对分子量。Pa 求马解

5 为什么临床用质量百分比为0.9%生理食盐水和质量百分比为5%葡萄糖溶液作输液

答 临床用质量百分比为0.9%生理食盐水和质量百分比为5%葡萄糖溶液作输液是由于此时溶液可与血液具有相同的渗透压 不致血细胞遭破坏。

6 在相同温度和压力下 相同质量摩尔浓度的葡萄糖和食盐水溶液的渗透压是否相同

答 渗透压是相同的。对于稀溶液来说 溶剂的密度与溶质的质量摩尔浓度无关 所以在相同的温度和压力下 相同质量摩尔浓度的葡萄糖和食盐水的渗透压相同。这也说明 渗透压是稀溶液的依数性 只与溶质的数量有关 而与溶质的其他性质无关。

第二章化学热力学和化学动力学基础

1 热力学第一定律了解热力学几个基本概念 热力学第一定律及焓的意义。

2 化学反应的热效应了解热化学方程式及其意义 反应热的几种计算方法。

3 化学反应速率掌握化学反应速率的表示方法 浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。了解有效碰撞理论及过渡状态理论。

4 化学平衡掌握不可逆反应、可逆反应、化学平衡、标准平衡常数、实验平衡常数概念及影响化学平衡的因素和吕·查德里原理。

本章重难点教学内容

第二章化学热力学和化学动力学基础

化学平衡实质上表明了某一反应在特定条件下能够进行的最大限度。平衡时 因而是一个动态的平衡 系统中各物质的量不再随时间而改变。通常用平衡常数来衡量。标准平衡常数是一个无量纲的量。当平衡常数改变时 平衡会发生相应的移动 但平衡常数不一定变化。平衡常数仅与反应本身的性质及温度有关 其数值与计量方程式的书写有关。

化学平衡常数有如下应用 1 可以判断一个化学反应能不能够实现

2 判断一个体系在某个状态时反应进行的方向

3 计算平衡时个物质的浓度、分压及反应的转化率化学平衡是相对的而且是有条件的。条件改变就导致化学平衡移动。对于一个平衡体系来说 我们应该了解增加反应物的浓度、平衡向生成物方向移动 而增加生成物浓度平衡向反应物方向移动。如果有气体参加的反应 反应前气体分子数不相等 增加总压力平衡向气体分子数减少的方向移动 减小总压力平衡向气体分子数增加的方向移动。如果升高温度 平衡向吸热方向移动 降低温度平衡向放热方向移动。当外界条件改变 对平衡体系的影响我们可以用吕·查德里原理来解释这些现象。

综合练习

1 求298K 时下列反应的反应热。 1

2 各化合物的标准生成热如下 化合物NO(g) NO(g) CuO(s) 33.18 -285.8

3 -241.82 -173.23 90.25 -157.3 解 由公式(1) (2) 2 已知反应在密闭容器中建立平衡 在749K 时该反应的平衡常数。 1 求为1 时 CO 的平衡转化率 2 求为 1 时 CO 的平衡转化率。解 1 设CO 和起始浓度均为 平衡时和的浓度为平衡时浓度/ 1 得x=0.617