高中化学优质课2.2.2《离子反应及其发生的条件》

二、复分解反应发生的条件 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反 应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换 离子的反应。这类离子反应发生的条件是： ① 生成水 ，②生成沉淀，③放出气体。上述三 个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。 ①向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，观察 到的现象是： 生成蓝色沉淀，离子方程式为： Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。
OH－===H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性 盐和水的所有中和反应。
思考
H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和 强碱发生的中和反应吗？
【思考·提示】 不能。如Ba(OH)2和 H2SO4的反应就不能用H＋＋OH－===H2O表示， 故H＋＋OH－===H2O仅能表示强酸和强碱生成 可溶性盐和水的中和反应。
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②向Na2CO3溶液中加入足量盐酸， 观察到的现象是 有无色气泡冒出，离子
方程式为：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑。 ③向盛有稀NaOH溶液和几滴酚酞溶
液的试管中逐滴滴加稀盐酸，观察到的
现象是
。离子方程式
为OH－＋溶H＋液==红=色H2逐O。渐褪去
离子方程式的书写及正误判断
1．离子方程式的书写要点 (1)抓住两易、两等、两查 ①两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、 大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电 解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、 单质、气体、氧化物等用化学式表示。 ②两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均 对应相等。 ③两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要 的反应条件。
式中不能拆开写，而HSO4－在水溶液中通常 应写成SO42－＋H＋。
(3)看是否漏掉离子反应
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写 Ba2＋与SO42－的离子反应，又要写Cu2＋与OH－ 的离子反应。
(4)看质量及电荷是否守恒
如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋ Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
解析：选D。A项，氢氧化铁是难溶氢
氧化物，离子方程式应写成Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O；B项，电荷不守恒；C项， CH3COOH不易电离，应写成化学式形式。
离子共存的判断
化学式；MgCO3难溶于水，不能写成离子， 故C、D选项正确。
【答案】 AB
1．下列离子方程式的书写正确的是( ) A．氢氧化铁和稀盐酸的反应：OH－＋H＋
===H2O B．铁与氯化铜溶液的反应：2Fe＋Cu2＋
===2Fe2＋＋Cu C．醋酸与NaOH溶液的反应：H＋＋OH－
===H2O D．钠与水的反应： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
【解析】 分析每一个离子方程式是否
与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意
臆造。稀硫酸与铁常温下生成＋2价铁，故A 选项不正确；Ca(HCO3)2是可溶于水的盐，应 写成离子，反应前后Ca2＋的数目并没有变化， 因此离子方程式中不应出现Ca2＋，故B选项也 不正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成
离子。删去不参加反应的Na＋和Cl－后上述 方程式变为SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓。
④查：检查离子方程式两边各元素的
原子个数和离子所带的电荷总数是否相等， 即 守质恒量和 电守荷恒。
(3)意义：
①表示某一个具体的化学反应，如Ba2＋＋
2OH－＋Cu2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 只表示Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋ Cu(O②H)表2↓的示反同应一。类型 的离子反应，如H＋＋
(2)注意的问题 ①微溶物作为反应物，若是澄清溶液
写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物
作为生成物，一般写化学式(标↓)，如 Ca(OH)2等。
②氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生 成物，若有加热条件或浓度很大时，可写
NH3(标↑)。
2．离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实 不可主观臆造产物及反应，如2Fe＋6H ＋===2Fe3＋＋3H2↑不符合客观事实。 (2)看表示各物质的化学式是否正确 如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程
①写：写出反应的化学方程式。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。 ②改：把 易溶于水、易电离 的物质改写成
离子形式 ，把难溶的物质以及气体、水等仍用
化学式 表示。上述化学方程式可改写成：2Na＋ ＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl －。
③删：删去方程式两边不参加反应的
1.通过实验事实认识离子反应 及其发生的条件。
2.会书写离子方程式并能进行 正误判断。
3.理解离子方程式的意义。 4.掌握一些常见离子能否共存 的判断方法。
一、离子反应及离子方程式的书写
1．离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应，有 离子参加 或有离子生成。
(2)实验探究
编号
Ⅰ
Ⅱ
实验操 作
(5)看反应物或产物的配比是否正确
如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋ ＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写 成2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋ 2H2O。
下列离子方程式中错误的是( ) A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3 ＋＋3H2↑ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋ 2CO2↑ C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应： CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O D．碳酸镁跟稀硫酸溶液反应： MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
编号
Ⅰ
Ⅱ
实验现 象
无明显现象
有白色沉淀 生成
组成溶
质的粒 子
Na＋、Cl－、 K＋、SO42－
Ba2＋ 、Na＋、Cl－、 SO42－
粒子之
间的化 无反应 学反应
Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
2.离子方程式 (1)定义：用 实际参加反应的离子符号来表 示反应的式子叫做离子方程式。
(2)离子方程式的书写步骤 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例