混合物的分离与提纯-萃取详解

四氯化 碳
水
2.萃取剂的选择条件：
注 意 事 项 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化 学反应； 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别 （在萃取剂中的溶解度大）； 3.溶质不与萃取剂发生任何反应。
3.为什么萃取操作过程中， （1）要振荡？倒转分液漏斗振荡时，要 适时旋开活塞放气？ （2）分液时要把分液漏斗上端的玻璃塞 打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗 口上的小孔？
（1）使液体充分混合；倒转分液漏斗振 荡时，因萃取剂多为有机溶剂，蒸气压 比较大，如果不放气，使内外气压不平 衡，有时塞子会冲出。
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
①普通漏斗--用于过滤，将溶液转移到细口瓶 中，溶解易溶气体。 ②长颈漏斗--用于组装气体发生器。 ③分液漏斗--用于分离互不相溶的液体或组装气 体发生器。
小结
1.萃取原理:
碘（I2） 水和四氯 化碳
利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里② 溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小 的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。
问题讨论
1.如何检验分液漏斗是否漏水？
①关闭活塞，将分液漏斗注满水，在不 加上磨口塞的情况下观察活塞两端以及 漏斗的下口处是否漏水； ②塞上上磨口塞，倒置漏斗，观察上磨 口塞处是否漏水。
2.常用来萃取碘水中碘的萃取剂有哪些？ 能否用酒精萃取碘水中的碘？
常用来萃取碘水中碘的萃取剂有汽油、 煤油、苯、CCl4等。 不能用酒精萃取碘水中的碘，因为酒精 易溶于水，溶液混合后不能分层，无法 萃取。
（2）使漏斗内外压强相等，便于液体 流出。
4.蒸馏与萃取有何异同？
蒸馏和萃取都是用于分离液态混合物，原理 是不相同的。 蒸馏是通过加热使液态物质变为气态物质而 挥发。对于液态混合物，可以利用它们的沸 点不同，用蒸馏的方法分离出难挥发或不挥 发的成分，从而达到对混合物的分离或除杂 的目的。 萃取则是利用混合物中一种溶质在互不相溶 的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来， 从而达到对混合物的分离或除杂的目的。
密度：水1.0 g/mL；苯0.88 g/mL；四氯化碳1.59 g/mL
用力振荡 碘水与CCl4刚刚混合
静置以后
为什么会出现颜色的转变？ I2从原来的水层中转移到了CCl4中。
步骤
现象
分析及结论
原来的碘水显褐 色。液体在分液 漏斗内分层，上 层液体显黄色， 下层液体显紫红 色。
用CCl4，作萃 取剂，以分液 漏斗作为关键 仪器，经过萃 取和分液，可 以从碘水里提 取碘。
从实验学化学
[问题] 蒸馏操作是那种液体混合 物的分离？
பைடு நூலகம்
4. 萃取
实 验1-4:如何从碘水中提取碘？
表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色
水(H2O) 碘(I2) 棕黄→褐色 苯(C6H6) 紫红色 四氯化碳 (CCl4) 紫红色
表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃) 碘(I2) 水(H2O) 0.029 g 苯(C6H6) 14.1 g 四氯化碳 (CCl4) 2.9 g
1.萃取原理
碘（I2）
利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里② 溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小 的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。
水和四氯 化碳
四氯化 碳
水
2.萃取剂的选择条件：
注 意 事 项 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化 学反应； 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别 （在萃取剂中的溶解度大）； 3.溶质与萃取剂不发生任何反应。