化学试卷讲评课PPT课件
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出错 1
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10 13 14 10 28 10 16
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人数
题目 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
出错 1
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人数
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• 二卷：综合性强，基础性强，
•
出错率较高。
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11
三、学生失分原因分析
5.如果图象中涉及三个变量，则采取“定一议 二”的方法分析
.
19
下列图象中，不能表示反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)（△H<0）平衡体系的是…( D )
.
20
本堂小结
• 一、化学平衡状态判断 • 二 、化学平衡常数及其应用 • 三、总结勒夏特列原理 • 四、 总结图像题解题思路
作业：将错题剖析整理到纠错本
A. 该反应为放热反应
B. 降温后 CO 的浓度增大
C. 降温后 NO2的转化率增加 D. 降温后 NO 的体积分数增大
E. 增大压强混合气体的颜色不变
F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
G. 恒压时，通入 He 气体，混.合气体颜色不变
18
化学平衡图象分析的一般方法： 1.明确坐标轴的意义(横坐标、纵坐标、曲线)。 2.弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊的点 (转折点、交点等)。 3.弄清曲线斜率大小的含义以及函数的增减性。 4.适当时可作“等温线”、“等压线”等辅助 线。
3.找出答题思路和应试技巧 。.
13
五、各小组的任务分配
• 一组：总结化学平衡状态判断依据 6题 • 二组：7题 8题 11题（1）（2）（3） • 三组：3题 11题（4） 总结影响化学平衡移动的
条件（勒夏特列原理） • 四组：4题 11题（5） 总结图像题解题思路 • 五组：9题 12题 • 六组：5题 13题
.
14
能够说明 N2 + 3H2
2NH3反应在密闭容
器中已达到平衡状态的是 ：（ ⑤ ⑥ ⑧ ⑩）
补
①容器内N2、H2、NH3三者共存
偿
②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 ④t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2 ⑤t min内，生成1molN2同时消耗3mol H2
C(H2)=3mol·L-1,c(NH3)=2mol·L-1求该反应的平 衡常数和N2、H2的初始浓度。
.
16
平衡常数的计算
解：①求平衡常数K
Kc==7c.23(N2×H13)0/[-3c(N2) ·c3(H2)]=4/(1×33)
平衡② N反23求应+m3N1Ho摩2l2N、·L尔2H-1N+22的2N同9H初m3时3Ho始2需l·浓L3-度1mo。42lHmN2Ho生l3·成L-12molNH3
.
3
一、试题分析
1、范围：一轮高考复习至元素周期表 2、试题特点：注重基本知识和基本能力的考查，重点 考查核心概念和主干知识。 3、试题结构：①选择题1-20每题3分共60分
②填空题每空2分，共40分。
.
4
二、成绩统计分析
成绩 100-90 89-80 79-70 69-60 60以下
.
5
一卷选择题 出错人数
1.学生的基础知识掌握得不牢固，审题不细、对问题 缺乏全面思考，对知识的迁移运用不灵活 2.语言表述不规范，不全面， 基本解法不熟练 3.读图识图能力弱，由图提取信息能力差 4 .信息题中结果结论预测能力差
.
12
四、本试卷的考点
1、化学反应速率 1题
2、影响化学反应速率的因素 5题
3、化学平衡状态判断 2题 6题 13题（2）
4、化学平衡常数及其应用 7题 8题 9题 11题（1）（2
）（3） 12题（3） 13题（2）
5、影响化学平衡移动的条件 3题 11题（4） 12题(1)
6、图像问题 4题 10题 11题（5） 13题（3） 基本要求
1.分析出错的原因，纠正错误
2.剖析讲解，分析题干，从题干中找出该题所涉及的
知识点。
练 习 一
⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化
.
15
平衡常数的计算
合成氨的反应N2+3H2 2NH3在某温度下各物 质的浓度平衡是:c(N2)=1mol·L-1,
初始(3+2) (9+6)
0
即： 5
15
0
15m答o:Kl·=L7-1.。32×10-3,初始c(N2)、c(H2)为5、
.
17
已知：CO(g) + NO2(g)
CO2(g) + NO(g)
在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色 变浅下列关于该反应的说法正确的是___A__C___D__F__
高三月考化学
试卷讲评
.
1
高考大纲说明
.
2
学习目标
1．通过典型错误出错原因的剖析与纠错 ，解决学习中 存在的问题，培养学生自我评价、自我调整、自我完 善的能力. 2．通过典型题目解题思路探究，解题方法分析， 提高 学生审题、分析问题、解决问题的能力,总结解题方法 和规律。 3．训练应试技巧和答题策略,培养规范答题的习惯
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题目 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
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• 二卷：综合性强，基础性强，
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出错率较高。
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三、学生失分原因分析
5.如果图象中涉及三个变量，则采取“定一议 二”的方法分析
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下列图象中，不能表示反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)（△H<0）平衡体系的是…( D )
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本堂小结
• 一、化学平衡状态判断 • 二 、化学平衡常数及其应用 • 三、总结勒夏特列原理 • 四、 总结图像题解题思路
作业：将错题剖析整理到纠错本
A. 该反应为放热反应
B. 降温后 CO 的浓度增大
C. 降温后 NO2的转化率增加 D. 降温后 NO 的体积分数增大
E. 增大压强混合气体的颜色不变
F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
G. 恒压时，通入 He 气体，混.合气体颜色不变
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化学平衡图象分析的一般方法： 1.明确坐标轴的意义(横坐标、纵坐标、曲线)。 2.弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊的点 (转折点、交点等)。 3.弄清曲线斜率大小的含义以及函数的增减性。 4.适当时可作“等温线”、“等压线”等辅助 线。
3.找出答题思路和应试技巧 。.
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五、各小组的任务分配
• 一组：总结化学平衡状态判断依据 6题 • 二组：7题 8题 11题（1）（2）（3） • 三组：3题 11题（4） 总结影响化学平衡移动的
条件（勒夏特列原理） • 四组：4题 11题（5） 总结图像题解题思路 • 五组：9题 12题 • 六组：5题 13题
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能够说明 N2 + 3H2
2NH3反应在密闭容
器中已达到平衡状态的是 ：（ ⑤ ⑥ ⑧ ⑩）
补
①容器内N2、H2、NH3三者共存
偿
②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 ④t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2 ⑤t min内，生成1molN2同时消耗3mol H2
C(H2)=3mol·L-1,c(NH3)=2mol·L-1求该反应的平 衡常数和N2、H2的初始浓度。
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平衡常数的计算
解：①求平衡常数K
Kc==7c.23(N2×H13)0/[-3c(N2) ·c3(H2)]=4/(1×33)
平衡② N反23求应+m3N1Ho摩2l2N、·L尔2H-1N+22的2N同9H初m3时3Ho始2需l·浓L3-度1mo。42lHmN2Ho生l3·成L-12molNH3
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一、试题分析
1、范围：一轮高考复习至元素周期表 2、试题特点：注重基本知识和基本能力的考查，重点 考查核心概念和主干知识。 3、试题结构：①选择题1-20每题3分共60分
②填空题每空2分，共40分。
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二、成绩统计分析
成绩 100-90 89-80 79-70 69-60 60以下
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一卷选择题 出错人数
1.学生的基础知识掌握得不牢固，审题不细、对问题 缺乏全面思考，对知识的迁移运用不灵活 2.语言表述不规范，不全面， 基本解法不熟练 3.读图识图能力弱，由图提取信息能力差 4 .信息题中结果结论预测能力差
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四、本试卷的考点
1、化学反应速率 1题
2、影响化学反应速率的因素 5题
3、化学平衡状态判断 2题 6题 13题（2）
4、化学平衡常数及其应用 7题 8题 9题 11题（1）（2
）（3） 12题（3） 13题（2）
5、影响化学平衡移动的条件 3题 11题（4） 12题(1)
6、图像问题 4题 10题 11题（5） 13题（3） 基本要求
1.分析出错的原因，纠正错误
2.剖析讲解，分析题干，从题干中找出该题所涉及的
知识点。
练 习 一
⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化
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平衡常数的计算
合成氨的反应N2+3H2 2NH3在某温度下各物 质的浓度平衡是:c(N2)=1mol·L-1,
初始(3+2) (9+6)
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即： 5
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15m答o:Kl·=L7-1.。32×10-3,初始c(N2)、c(H2)为5、
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已知：CO(g) + NO2(g)
CO2(g) + NO(g)
在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色 变浅下列关于该反应的说法正确的是___A__C___D__F__
高三月考化学
试卷讲评
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高考大纲说明
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学习目标
1．通过典型错误出错原因的剖析与纠错 ，解决学习中 存在的问题，培养学生自我评价、自我调整、自我完 善的能力. 2．通过典型题目解题思路探究，解题方法分析， 提高 学生审题、分析问题、解决问题的能力,总结解题方法 和规律。 3．训练应试技巧和答题策略,培养规范答题的习惯