人教版化学选修四化学平衡-课件
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加压对化学平大衡的的影大响减、小减压的对小化学减平衡的影响
练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强， 平衡是否移动？向哪个方向移动？
① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 正向移动 ② H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) 不移动 ③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) 逆向移动 ④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 逆向移动 ⑤ H2S(g) H2(g) + S(s) 不移动
滴加 3~10滴 浓硫酸
滴加 10~20滴
NaOH
1、浓度对化学平衡的影响：增大反应物 浓度平衡正向移动
实验探究(实验2－6)
FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl
(黄色) (无色)
(血红色) (无色)
现象：溶液变成红色
A.加少量FeCl3——红色加深； B.加少量KSCN——红色也加深； 思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化。
A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) 已达平衡状态的是 ( BC )
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
【复习】化学平衡状态的定义：（化学反 应的限度）一定条件下，可逆反应里，正 反应速率和逆反应速率相等，反应混合物 中各组分的浓度保持不变的状态。
❖化学平衡的特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆(用同一物质浓度表示) 动 ——动态平衡。 (V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持
化学平衡的移动
条件改变 V正=V逆≠0
平衡1
V′正≠V逆′一定时间 V′正=V′逆≠0
不平衡
平衡2
破坏旧平衡
建立新平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏， 化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。 【思考与交流】
有哪些条件能改变化学平衡呢？
影响化学平衡状态的因素：实验2-5
Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+
(3)、向氨水中加入少量NaOH固体，
平衡向 逆反应方向移动，
此时发生的现象是 有气体放出
。
练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状 态，改变下列条件，能否引起平衡移动？
CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳
③增加H2浓度 ①平衡正向移动，CO浓度增大 ②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小
图象wenku.baidu.com察
cC(g)
[结论]在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体
体积缩小的方向移动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体
体积增大的方向移动。
[讨论] 对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以 下三种状态下的压强关系：
改变压强前混和气体压强P1；改变压强后 瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气 体压强P3； 加压：P2 ＞ P3 ＞ P1 ；
小结：增加固体或纯液体的量不能改变
其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍 等于V(逆)，平衡不移动。
2、压强对化学平衡的影响
实验探究
2NO2(气)
(2体积，红棕色)
现象：
N2O4(气)
(1体积，无色)
A.加压混和气体颜色先深后浅；
B.减压混和气体颜色先浅后深。
压强对化学平衡的影响
[讨论]
2NO2(气)
第三节 化学平衡
学习目标：
1.深入理解化学平衡的概念及其特征 (动、等、定、同、变）；
2. 学 会 用 图 示 的 方 法 表 示 在 可 逆 反 应 中，反应物或生成物浓度、反应速率 随时间的变化；
3.理解浓度、压强和温度等条件对化学 平衡的影响；
4.理解平衡移动的原理。
【复习】在一定温度下的恒容容器中,当 下列物理量不再发生变化时,表明反应:
思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有 移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？
练习
一定量的混合气体在密闭容器中发生反 应： m A (g) + n B (g) p C (g)
达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小 到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原 来的1.8倍，则下列说法正确的是
减压： P1 ＞ P3 ＞ P2 。
压强对化学平衡的影响
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等 的反应，改变压强对平衡无影响；
例②：平对衡如混下合平物衡 都是固体或液体的，改变 压A强(气不)能＋使B平(气衡)移动； 2C (气) ＋ D (固)
V③正 压强的V变正′=化V必逆′ 须改V变正 混合物浓度（即 容器体积有变化）才能使平衡V移正′=动V逆。′ V变逆 0化规t1 律t2:大t3 的大增、V逆小0 的t小1 增t2 ；t3
(2体积，红棕色)
N2O4(气)
(1体积，无色)
A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜 色先变深是由于① NO2浓度增大 ，后又
逐渐变浅是由于 ②平衡向正反应方向移动；
B：当减压气体体积增大时，混和气体颜
色先变浅是由于① NO2浓度减小
，
后又逐渐变深是由于平衡向逆反应方向移动。
aA(g)+bB(g)
不变（恒定） 变 ——条件改变，平衡发生改变
强调在平衡状态时存在的
（1）现象与本质： V正=V逆是达到平衡状态的本质，各
组成成分的含量不变为表面现象；
（2）动与静：正反应和逆反应不断进行， 而各组分的含量保持不变；
（3）内因和外因： 条件改变时，V正≠V逆，平衡被打破， 外界条件一定时，V正=V逆，平衡建立
有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
图象观察
由以上四图可以得出结论：
1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率
2）改变浓度瞬间， 若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动
3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率
意义：增大成本较低的反应物的浓度，
提高成本较高的原料的转化率。
练习
已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向正反应方向移动，
OH-浓度 减小
，NH4+浓度 增大
。
(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 正反应方向 移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有OH-、NH3·H2O、。NH3
练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强， 平衡是否移动？向哪个方向移动？
① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 正向移动 ② H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) 不移动 ③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) 逆向移动 ④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 逆向移动 ⑤ H2S(g) H2(g) + S(s) 不移动
滴加 3~10滴 浓硫酸
滴加 10~20滴
NaOH
1、浓度对化学平衡的影响：增大反应物 浓度平衡正向移动
实验探究(实验2－6)
FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl
(黄色) (无色)
(血红色) (无色)
现象：溶液变成红色
A.加少量FeCl3——红色加深； B.加少量KSCN——红色也加深； 思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化。
A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) 已达平衡状态的是 ( BC )
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
【复习】化学平衡状态的定义：（化学反 应的限度）一定条件下，可逆反应里，正 反应速率和逆反应速率相等，反应混合物 中各组分的浓度保持不变的状态。
❖化学平衡的特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆(用同一物质浓度表示) 动 ——动态平衡。 (V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持
化学平衡的移动
条件改变 V正=V逆≠0
平衡1
V′正≠V逆′一定时间 V′正=V′逆≠0
不平衡
平衡2
破坏旧平衡
建立新平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏， 化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。 【思考与交流】
有哪些条件能改变化学平衡呢？
影响化学平衡状态的因素：实验2-5
Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+
(3)、向氨水中加入少量NaOH固体，
平衡向 逆反应方向移动，
此时发生的现象是 有气体放出
。
练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状 态，改变下列条件，能否引起平衡移动？
CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳
③增加H2浓度 ①平衡正向移动，CO浓度增大 ②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小
图象wenku.baidu.com察
cC(g)
[结论]在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体
体积缩小的方向移动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体
体积增大的方向移动。
[讨论] 对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以 下三种状态下的压强关系：
改变压强前混和气体压强P1；改变压强后 瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气 体压强P3； 加压：P2 ＞ P3 ＞ P1 ；
小结：增加固体或纯液体的量不能改变
其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍 等于V(逆)，平衡不移动。
2、压强对化学平衡的影响
实验探究
2NO2(气)
(2体积，红棕色)
现象：
N2O4(气)
(1体积，无色)
A.加压混和气体颜色先深后浅；
B.减压混和气体颜色先浅后深。
压强对化学平衡的影响
[讨论]
2NO2(气)
第三节 化学平衡
学习目标：
1.深入理解化学平衡的概念及其特征 (动、等、定、同、变）；
2. 学 会 用 图 示 的 方 法 表 示 在 可 逆 反 应 中，反应物或生成物浓度、反应速率 随时间的变化；
3.理解浓度、压强和温度等条件对化学 平衡的影响；
4.理解平衡移动的原理。
【复习】在一定温度下的恒容容器中,当 下列物理量不再发生变化时,表明反应:
思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有 移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？
练习
一定量的混合气体在密闭容器中发生反 应： m A (g) + n B (g) p C (g)
达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小 到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原 来的1.8倍，则下列说法正确的是
减压： P1 ＞ P3 ＞ P2 。
压强对化学平衡的影响
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等 的反应，改变压强对平衡无影响；
例②：平对衡如混下合平物衡 都是固体或液体的，改变 压A强(气不)能＋使B平(气衡)移动； 2C (气) ＋ D (固)
V③正 压强的V变正′=化V必逆′ 须改V变正 混合物浓度（即 容器体积有变化）才能使平衡V移正′=动V逆。′ V变逆 0化规t1 律t2:大t3 的大增、V逆小0 的t小1 增t2 ；t3
(2体积，红棕色)
N2O4(气)
(1体积，无色)
A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜 色先变深是由于① NO2浓度增大 ，后又
逐渐变浅是由于 ②平衡向正反应方向移动；
B：当减压气体体积增大时，混和气体颜
色先变浅是由于① NO2浓度减小
，
后又逐渐变深是由于平衡向逆反应方向移动。
aA(g)+bB(g)
不变（恒定） 变 ——条件改变，平衡发生改变
强调在平衡状态时存在的
（1）现象与本质： V正=V逆是达到平衡状态的本质，各
组成成分的含量不变为表面现象；
（2）动与静：正反应和逆反应不断进行， 而各组分的含量保持不变；
（3）内因和外因： 条件改变时，V正≠V逆，平衡被打破， 外界条件一定时，V正=V逆，平衡建立
有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
图象观察
由以上四图可以得出结论：
1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率
2）改变浓度瞬间， 若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动
3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率
意义：增大成本较低的反应物的浓度，
提高成本较高的原料的转化率。
练习
已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向正反应方向移动，
OH-浓度 减小
，NH4+浓度 增大
。
(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 正反应方向 移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有OH-、NH3·H2O、。NH3