初三化学方程式和现象
碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 加热NH3↑+H2O+CO2 ↑白色固体消失，管壁1.
有液体。气体使澄清的石灰水变浑浊。
2.二氧化碳通过灼热碳层：C+CO高温2CO
3.钠在氯气中燃烧：2Na+CL2点燃2NaCL
4.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
5.水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO
6.二氧化碳通过澄清的石灰水(检验二氧化碳)Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
石灰水变浑浊。
7.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 剧烈燃烧，耀眼的白光，生成白色固体，
放热，产生大量白烟。
8.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
放热
9.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 红色金属变成黑色固体
10.铝在空气中燃烧：4AL+3O点燃2AI2O3 银白色金属变成白色固体。
11.氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 淡蓝色火焰，放热，使无水硫酸铜变
蓝的液体。（水）
12.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 剧烈燃烧大量白烟，放热，生成白色
固体。
13.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 剧烈燃烧，放热，刺激性气味。空气中淡
蓝色火焰。氧气中蓝紫色火焰。
14.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2剧烈燃烧，放热，白光。石灰水变浑
浊。
15.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
16.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃2CO2 生成是澄清的石灰水变浑浊的气
体。
17.甲烷在空气中燃烧：CH4点燃CO2+2H2O 蓝色火焰，放热，生成是澄清的石
灰水变浑浊的气体。生成使无水硫酸铜的变浑浊的气体。
18.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰，黑烟放热生
成是澄清的石灰水变浑浊的气体。生成使无水硫酸铜的变浑浊的气体。
19.水在直流电下的分解：2H2O通电2H2↑+O2 ↑水通电分解成氢气和氧气
20.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色，试管
壁有液体，使澄清的石灰水变浑浊的气体。
21.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KCLO3加热2KCL+3O2↑生成使带火星
的木条复燃的气体。
22.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色，生成使
带火星的木条复燃的气体。
23.碳酸不稳定而分解：H2CO3＝H2O+CO2↑
24.高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO+CO2↑
25.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 黑色固体变为红色固体。
26.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑黑色固体变为红色固体。生成是
澄清的石灰水变浑浊的气体。
27.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑生成是澄清的石灰水变浑浊的
气体。红色固体变为黑色固体。
28.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O高温3Fe+2CO2↑生成是澄清的石灰水变浑浊
的气体。
29.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2黑色固体变为红色固体。生成
是澄清的石灰水变浑浊的气体。
30.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2生成是澄清的石灰水变浑
浊的气体。红色固体变为黑色固体。
31.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2生成是澄清的石灰水
变浑浊的气体。红色固体变为黑色固体。
32.锌和稀硫酸：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解。
33.铁和稀硫酸：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解。
34.镁和稀硫酸：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解。
35.铝和稀硫酸：2AL+3H2SO4＝AL2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生，金属颗粒逐
渐溶解。
36.锌和稀盐酸：Zn+2HCL＝ZnCL2+H2↑有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解。
37.铁和稀盐酸：Fe+2HCI＝FeCL2+H2↑有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解。
38.镁和稀盐酸：Mg+2HCL＝MgCL2+H2↑有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解。
39.铝和稀盐酸：2AL+6HCL＝2ALCL3+3H2↑有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶
解。
40.铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 青白色金属表面覆盖一层红色物质。
41.锌和硫酸铜溶液：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu青白色金属表面覆盖一层红色物质。
42.铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2+Hg 红色金属表面覆盖一层白色
物质
43.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3+6HCL＝2FeCL3+3H2O 铁锈溶解溶液呈黄色。
44.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解，溶液呈黄色。
45.氧化铜和稀盐酸：CuO+2HCL＝CuCL2+H2O 黑色固体溶解，溶液呈蓝色
46.氧化铜和稀硫酸：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O黑色固体溶解，溶液呈蓝色
47.氧化镁和稀硫酸：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O 白色固体溶解
48.氧化钙和稀盐酸：CaO+2HCL＝CaCL2+H2O白色固体溶解
49.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
50.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
51.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O
52.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O有白色沉淀生成。
53.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O 有白色沉淀生成。
54.盐酸和烧碱起反应：HCI+NaOH＝NaCL+H2O 白色固体溶解。
55.盐酸和氢氧化钾反应：HCL+KOH＝KCL+H2O
56.盐酸和氢氧化铜反应：2HCL+Cu(OH)2＝CuCL2+2H2O 蓝色固体溶解。
57.盐酸和氢氧化钙反应：2HCL+Ca(OH)2＝CaCL2+2H2O
58.盐酸和氢氧化铁反应：3HCL+Fe(OH)3＝FeCL3+3H2O 红褐色沉淀溶解，溶液
呈黄色。
59.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCL+AL(OH)3＝ALCL3+3H2O白色固体溶解。
60.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O白色固体溶解。
61.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O
62.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2＝CuSO4+2H2O蓝色固体溶解。
63.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3＝Fe2(SO4)3+6H2O 红褐色沉淀溶
解，溶液呈黄色。
64.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH＝NaNO3+H2O
65.大理石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCL＝CaCL2+H2O+CO2↑
66.碳酸钠和稀盐酸反应：Na2CO3+2HCL＝2NaCL+H2O+CO2↑
67.碳酸镁和稀盐酸反应：MgCO3+2HCL＝MgCL2+H2O+CO2↑
68.盐酸和硝酸银溶液：HCL+AgNO3＝AgCL↓+HNO3 白色不了溶解于稀硝酸的
沉淀，（其它氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
69.硫酸和碳酸钠：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
70.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4+BaCL2＝BaSO4↓+2HCL白色不了溶解于稀硝酸
的沉淀，（其它硫酸盐类似反应）应用于检验溶液中的硫酸根离子。
71.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4溶液蓝色褪去，有
蓝色沉淀生成，
72.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH+FeCL3＝Fe (OH)3↓+3NaCL溶液黄色褪去，有
红褐色沉淀生成，
73.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH+Mg CL2＝Mg (OH)2↓+2 NaCL
74.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH+Cu CL2＝Cu(OH)2↓+2 NaCL溶液蓝色褪去，有
蓝色沉淀生成，
75.氢氧化钙和碳酸钙：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
76.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCL+AgNO3＝AgCL↓+NaNO3白色不溶解于稀
硝酸的沉淀（其它氯化物反应类似）应用于检验溶液中的氯离子。
77.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCL2＝BaSO4↓+2NaCL白色不了溶解于稀硝酸
的沉淀，（其它硫酸盐类似反应）应用于检验溶液中的硫酸根离子。
78.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O＝H2CO3
79.生石灰溶与水：CaO+H2O＝Ca(OH)2白色块状物体变为粉末。
80.氧化钠溶于水：Na2O+H2O＝2NaOH白色块状物体变为粉末。
81.三氧化硫溶于水：SO3+H2O＝H2SO4
82.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+H2O蓝色晶体变为白色。
83.无水硫酸铜做干燥剂：CuSO4+5H2O＝CuSO4·5 H2O白色粉末变为蓝色
84.氨水和氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润的
石蕊试纸变蓝色的气体，用于检验溶液中的氨根离子。
初三所有化学方程式及反应现象
初三所有化学方程式及反应现象 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃 ====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃 ====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO 现象：燃烧 4P+5O2点燃 ====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃 ====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△ ====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2 ====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△ ====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色————————————————又是分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃 ====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的
初三化学方程式及其现象总结(可直接打印)
初三化学方程式及其现象 金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 一、化学方程式及其现象 1、与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃 ====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2点燃 ====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO 现象： 4P+5O2点燃 ====2P2O5 现象:：生成大量白烟 3Fe+2O2点燃 ====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △ ====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2 ====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△ ====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， 2、跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：银白色固体消失，有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：固体消失，溶液变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：银白色固体消失，有可燃烧的气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：金属消失，溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：银白色固体消失，有气体生成 H2+CuO△ ====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2Fe2O3+3H2 高温 ====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成黑色（银白色） 3、跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃 ====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 C+2CuO高温 ====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 3C+2Fe2O3高温 ====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水 变浑浊的气体生成 CO2+C高温 ====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O高温 ====CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 4、跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3)△ ====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3△ ====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显 CaCO3高温 ====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
九年级化学方程式及现象总结全册
九年级化学反应方程式按元素归类总结 一、跟氧有关的化学反应方程式 2Mg+O2点燃2MgO 现象：燃 的白光 S+O2点燃SO2现象：在空气中 纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃CO2现象：在空气中 生，并且生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃2CO 现象：燃烧现 4P+5O2 点燃2P2O5 现象:：在空 在纯氧中发出耀眼的白光；同时生成大量的白烟（注意烟与雾的区别，烟是固体小颗粒，雾是液体小水滴） 3Fe+2O2 点燃Fe3O4 现象：剧 体 2H2 + O2 点燃2H2O 现象：淡蓝2H2O通电2H2↑ + O2↑ 现象： （正氧负氢），氧气与氢气的体积之比为1:2 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 现象： 该气体能使带火星的木条复燃 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑现 使带火星的木条复燃 2KMnO△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 能使带火星的木条复燃 二、跟氢有关的化学反应方程式 2H2 + O2点燃2H2O 现象：纯净 火焰呈淡蓝色，在火焰上方放玻璃片（或者罩上烧杯）能看到有水珠出现（注意：点燃之前要验纯，不纯的氢气燃烧会发生爆炸） Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑现象：溶液中有气泡产生 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 现象：溶液中有气泡产生 Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+ 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 现象：溶液中有气泡产生 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑现象：溶液中有气泡产生 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 现象：溶液中有气泡产生 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑现 象：有气体生成 H2 △Cu + H2O 现象： 由黑色的固体变成红色的，同时有 水珠生成 2Fe2O3 + 3H高温2Fe + 3H2O 颜色由红色变成银白色 三、跟碳有关的化学反应方程式 （一）与碳单质有关 C+O2点燃CO2（氧气充足的情况 下） 变浑浊的气体 2C+O2点燃2CO（氧气不充足的 CO2 高温2CO 现象：黑色固 C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象： 同时 生成能使澄清石灰水变浑浊的气 体 （二）与二氧化碳有关 C + O2点燃CO2现象：C燃烧的 现象 往澄清石灰水中通入二氧化碳的 相关化学反应方程式（先变浑浊， 后变澄清，加热后再变浑浊） Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 现象：生成白色的沉淀，用于 检验二氧化碳气体 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 现象：不明显 CaCO3高温CaO + CO2↑现 象：有能使澄清石灰水变浑浊的气 体生成 （三）与一氧化碳有关的、同时也 与二氧化碳有关 Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2现 同时生成使澄清石灰水变浑浊的 气体 高温Cu + CO2现象： 同时生成 使纯净石灰水变浑浊的气体 四、跟盐酸有关的化学反应方程式 NaOH + HCl == NaCl + H2O 现 象：不明显 HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3现象：有白色沉淀生成， 这个反应用于检验氯离子 CaCO3 +2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 现象：白色固体溶解，生成 能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水 变浑浊的气体 NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰 水变浑浊的气体 Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 现 象：红色固体逐渐溶解，形成黄色 的溶液 Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶 解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2 +2HCl == CuCl2 +2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形 成黄绿色的溶液 CuO +2HCl== CuCl2 + H2O 现 象：黑色固体溶解，生成黄绿色的 溶液 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑现象： 同上 Mg +2HCl == MgCl2 + H2↑ 现象： 同上 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑现象： 溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑现 象：有气体生成 五、跟硫酸有关的化学反应方程式 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 现象：不明显 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生 成黄色溶液 CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成 蓝色溶液 Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成 蓝色溶液 H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl 现象：生成不溶于强酸的 白色沉淀，用于检验硫酸根离子 Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑ 六、跟硝酸有关的化学反应方程式 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成 黄色溶液 CuO + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成 蓝色溶液 Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成 蓝色溶液 NaOH+ HNO3 == NaNO3 + H2O 现 象：不明显 Mg(OH)2 + 2HNO3 == Mg(NO3)2 + 2H2O 现象：白色沉淀溶解 七、跟碱有关的化学反应方程式 NaOH + HCl == NaCl + H2O （酸碱 中和反应）现象：放出热量，现 象不明显 CaO + H2O == Ca(OH)2现象：放出 大量的热 3NaOH ＋FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：生成红褐色沉淀， 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + 2Na SO4现象：生成蓝色沉淀 NH4Cl + NaOH == NH3↑ + H2O + NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝 的气体生成 MgCl2 + 2NaOH= Mg(OH)2↓ +2 NaCl 现象：生成白色沉淀， 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 现象：无明显现象；换成浓 碱溶液（化学方程式一样）可用于 吸收或处理多余的二氧化碳气体 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O 现象：产生白色沉淀，此反应 用于检验二氧化碳气体 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 现象：无明显现象，此反应 用于吸收SO2 八、跟钡盐有关的化学反应方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl 现象：生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀 BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓ + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但 可溶于盐酸和硝酸，Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaNO3 现 象：有白色沉淀生成 Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HNO3 现象：有白色沉淀生成 九、跟钙盐有关的化学反应方程式 CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀 十、跟碳酸钠有关系的反应方程式 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 现象：生成能使澄清石灰水 变浑浊的气体 CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀 Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3↓ +2NaOH 现象：产生白色沉淀 十一、跟几种金属及其氧化物以及 盐有关的化学反应方程式 （一）与铜有关 CuSO4 +5H2O == CuSO4 ?5H2O 现象：固体由白色变为蓝 色，此反应可用来检验气体中是否 含有水 高温Cu + CO2现象： 固体由黑色逐渐变成红色，同时有 能使纯净的石灰水变浑浊的气体 生成 CuCl2 + 2NaOH == Cu (OH) 2↓ + 2NaCl 现象：生成了蓝色沉淀 CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 现 象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成 蓝色溶液 H2 △Cu+H2O 现象： 固体由黑色逐渐变成红色，同时有 水珠生成 1
初三化学方程式总结及现象
初三化学方程式总结及现象1500字 方程式是描述化学反应的数学表示方法，通过方程式可以明确地表示反应物和产物之间的数量关系。在初三化学中，我们学习了许多常见的化学反应和相应的方程式。以下是对一些常见反应和方程式的总结及相关现象的描述。 一、酸碱反应： 1. 酸和碱的中和反应： 酸 + 碱→盐 + 水 现象描述： 在中和反应中，酸和碱混合后会产生水，同时盐也会形成。通常会有酸味或碱味消失的现象，同时还可能有水的生成导致的温度变化。 2. 金属与酸反应： 金属 + 酸→盐 + 氢气 现象描述： 金属与酸反应时会产生氢气，同时还会生成相应的盐。该反应通常可以通过酸与金属接触产生气泡的现象来观察。 二、氧化还原反应： 1. 金属与非金属氧化物反应： 金属 + 非金属氧化物→金属氧化物 现象描述： 金属与非金属氧化物反应时会生成金属氧化物。该反应通常 beg在于旺燃时观察到的火焰颜色变化。
2. 酸与金属氧化物反应： 酸 + 金属氧化物→盐 + 水 现象描述： 酸与金属氧化物反应时会生成盐和水。通常可以通过酸性溶液与金属氧化物发生反应，产生沉淀物或溶液颜色变化的现象来观察。 三、置换反应： A + BC → AC + B 现象描述： 置换反应主要是指一个元素或一组元素置换另一个化合物中的相同元素的过程。观察 到的现象可能是化合物颜色的变化、气体的产生或者沉淀的形成。 四、电解反应： 1. 电解水： 2H2O → 2H2 + O2 现象描述： 在电解水中，通过电流的作用水分解成氢气和氧气。通常可以通过观察到气泡的产生 来判断电解水的发生。 2. 电解盐溶液： 电解盐溶液可以分为一元电解质和二元电解质两种情况： a) 一元电解质（如NaCl）： NaCl → Na+ + Cl- 现象描述： 当电解一元电解质时，会在阴极上生成金属，同时在阳极上产生气体。此外，溶液中 的阴离子和阳离子也会迁移。
初三化学方程式总结及现象
化学方程式汇总 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 现象：发出耀眼白光，生成白色固体 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 现象：火星四射、生成黑色固体 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 现象：固体由红色变为黑色 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 现象：产生淡蓝色火焰 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 现象：产生大量白烟 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 现象：发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 （氧气中：明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体） 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 现象：发出白光 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 现象：产生蓝色火焰 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 现象：产生蓝色火焰 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：正负电极均有气泡产生，且负极产生气 泡快；一段时间后，正负极产生气体的体积比约为1:2 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 现象：固体由黑色变为红色，试管内壁有水珠产生 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变为红色（或有红色固体产生） 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑现象：红色固体变为黑色 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 现象：黑色固体变为红色 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 现象：红色固体变为黑色 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+酸→盐+氢气（置换反应） 26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑固体表面有气泡产生 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑固体表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑固体表面有气泡产生 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑固体表面有气泡产生 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑固体表面有气泡产生 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑固体表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
初三化学化学方程式及现象小结
点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 Δ 化学方程式及现象小结 1. 木炭燃烧 C + O 2 ===== CO 2 （O 2充足） (化合反应) 现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2C + O 2 ===== 2CO (O 2不充足) (化合反应) 2. 硫粉燃烧 S + O 2 ===== SO 2 (化合反应) 现象：剧烈燃烧，放出热量，发出蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体 3. 红磷燃烧 4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5 (化合反应) 现象：放出热量，产生大量白烟 4. 白磷自燃 4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5 (化合反应) 5. 氢气燃烧（点燃不纯氢气爆炸、点燃爆鸣气） 2H 2 + O 2 ===== 2H 2O (化合反应) 现象：放出热量，发出淡蓝色火焰，干冷烧杯内壁出现水雾 6. 镁带燃烧 2Mg + O 2 ===== 2MgO (化合反应) 现象：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体 7. 铁丝在纯氧中燃烧 3Fe + 2O 2 ===== Fe 3O 4 (化合反应) 现象：剧烈燃烧，放出热量，火星四射，生成黑色固体 8. 加热铜丝 2Cu + O 2 ===== 2CuO (化合反应) 现象：铜丝表面变黑 9. 铝表面生成致密的氧化物保护层 4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 (化合反应) 10. 一氧化碳燃烧 2CO + O 2 ===== 2CO 2 (化合反应) 11. 天然气燃烧 CH 4 + 2O 2 ===== CO 2 + 2H 2O ( / ) 现象：放出热量，发出蓝色火焰，瓶壁有水雾，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
初三化学方程式及现象总结
初中化学方程式现象总结 一．物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3.铜在氧气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：生成白烟 7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O2点燃2HgO (2)化合物与氧气的反应： 1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 2.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2点燃4CO2 + 2H2O（氧炔焰） 5.二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃2SO3 二．分解反应： 1.双氧水催化制氧气：2H2O2 MnO2催化2H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑ 3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 5.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 7.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑ 9.加热氧化汞：2HgO加热2Hg + O2↑?现象：生成银白色的液体金属 10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2?加热CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 三．氧化还原反应： 1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 4.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
初三化学方程式总结及现象
与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，—————————————————分割线———————————————— 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色————————————————分割线—————————————————— 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 高温 CO2+C ====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
九年级化学常见化学方程式及反应现象
九年级化学常见化学方程式及反应现象与氧有关的反应：条件点燃 2Mg+O2 点燃 ====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2点燃 ====2SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激 性气味的气体。 C+O2 点燃 ====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2 点燃 ====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2 点燃 ====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃 ====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2 点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2 MnO2 ====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △ ==== 2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3 MnO2 ====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体条件点燃和催化剂。 2KMnO4 △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，加热 跟氢有关的反应： 2H2+O2 点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
九年级化学方程式及其反应现象的
九年级化学方程式及其反应现象的 九年级化学方程式及其反应现象的汇总 因为是按元素来分类,一些反应有重复,望见谅。这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题,也就是所谓的框图题的。以下是店铺整理的九年级化学方程式及其反应现象的，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。 九年级化学方程式及其反应现象的篇1 1、镁在空气中燃烧： 现象：发出耀眼的强光，生成白色固体，产生白烟 2、铁在氧气中燃烧： 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3、铜在空气中受热： 现象: 红色固体变为黑色 4、铝在氧气中燃烧： 现象：发出明亮的白光，生成白色固体，放出大量的热 5、氢气中空气中燃烧： 现象：发出淡蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内有水珠 6、红磷在空气中燃烧： 现象：发出黄色火焰，产生白烟，生成白色固体 7、硫粉燃烧： 现象：在空气中燃烧淡蓝色火焰；在氧气中燃烧蓝紫色火焰，生成有刺激几天气味的气体 8、碳在氧气中充分燃烧： 在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，放出热量 9、碳在氧气中不充分燃烧： 10、一氧化碳在氧气中燃烧： 现象：火焰呈蓝色，放出大量的热 11、甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳
九年级化学方程式及其反应现象的篇2 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、
九年级化学全册化学方程式大全及现象
九年级化学全册化学方程式大全及现象 初中化学方程式大全及现象 一、氧气的性质： 1.1. 单质与氧气的反应：（化合反应） 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰 6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 现象：生成白烟 7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生 成有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 现象：生成可燃烧气体 1.2. 化合物与氧气的反应： 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 1.3. 氧气的来源： 13、玻义耳研究空气的成分实验：2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 现象：生成银白色的液体金属
14、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 15、加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑现象：同上 16、过氧化氢分解：H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑现象：溶液里冒出大量的气泡 二、自然界中的水： 17、电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 18、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热 19、二氧化碳可溶于水：H2O + CO2 = H2CO3 三、质量守恒定律： 20、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 22、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 23、氢气还原氧化铁：2Fe2O3 + 3H2高温2Fe + 3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 24、镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： 4.1. 碳的化学性质 25、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 26、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑
最全最完整初三化学方程式总结及现象
初三化学方程式 按元素归类总结 编者语：因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。 ————————————————分割线—————————————————— 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显 CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
九年级化学方程式和化学现象
初三化学方程式总汇 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2S O4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O