第三章探索生活材料

《第三章探索生活材料》复习题
1.（2004年江苏）2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我 国确定的主题是“善待地球——科学发展”。

不符合这一主题是（bb ） A ．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B ．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C ．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D ．节约能源，提高能源利用率
2.（2003年上海）上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利 用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

其中塑料袋、 废纸、旧橡胶制品等属于（ bb ）
A ．无机物
B ．有机物
C ．盐类
D ．非金属单质 3. （2004年广东大综合）下列说法中，正确的是（cc ） A ．铅笔芯的主要成分是金属铅 B.在生炉火的居室中放几盆水， 可吸收有毒气体CO
C ．臭氧层的破坏对人类健康有害
D ．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 4．（2003年北京春季）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红 棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学的反应是（ dd ） A ． 4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)3↓B ．2Fe+2H 2O+O 2=2Fe(OH)2↓ C ． 2H 2O+O 2+4e -=4OH - D ．Fe －3e -=Fe 3+
5.（2003年全国）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰 富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种同位素应表示为（bb ）
A ．43He
B ．32He
C ．42He
D ．33He 6．以下现象与电化腐蚀无关的是（ dd ） A ．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B ．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D ．银质奖牌久置后表面变暗
7．镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛的应用，它的 充电放电反应按下式进行：
由此可知，该电池放电时的负极材料是（cc ）
A ．2)(OH Cd
B ．2)(OH Ni
C ．Cd
D ．)(OH NiO 8．下图12-1各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的 顺序是（ bb ）
A ．①>②>③
B ． ②>①>③
C ．②>③>①
D ．③>②>①
9．有A 、B 、C 、D 四种金属。

将A 与B 用导线连结起来浸入电 解质溶液中，B 不易腐蚀。

将A 、D 投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈。

将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属C 析出。

据此判断它们的活动性由强到弱 的顺序是（ bb ）
A ．D 、C 、A 、
B B ．D 、A 、B 、
C C ．
D 、B 、A 、C D ．B 、A 、D 、C 10．普通玻璃的主要成分是： （ cc ）
①Na 2SiO 3 ②Ca CO 3 ③CaSiO 3 ④SiO 2 ⑤Na 2CO 3 ⑥CaO
A. ①③⑥
B.②③④
C. ①③④
D.③④⑤ 11．下列表示水泥的主要成份之一，其中不正确的是（ cc ） A ．3CaO ·SiO 2 B ．2CaO ·SiO 2 C ．2CaO ·Al 2O 3 D. 3CaO ·Al 2O 3
12．产水泥的过程中，在熟料中加入适量的石膏，其作用是（dd ） A ．使水泥变得软些 B ．增加水泥的可塑性 C ．增加水泥的强度 D ．调节水泥的硬化速度
13．下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是（dd ） A ．生产设备不同 B ．原料中均有石灰石 C ．反应都在高温下进行
D ．制水泥时发生的是物理变化，制玻璃发生的是化学变化 14、下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是（ bb ） A.将废弃物焚烧 B.将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油 C.将废弃物倾倒在海洋中 D.将废弃物切碎混在垃圾中填埋于土壤 15．下列叙述中不正确的是（ dd ）
A 3
2
2|
CH CH CH C CH -=-
B ．天然橡胶易与Cl 2、Br 2等发生加成反应，易被KMnO 4氧化。

C ．天然橡胶是线型结构，硫化橡胶是体型结构。

D ．天然橡胶的单体是CH 2=CH —CH=CH 2 。

16．为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在轮胎的橡胶中加入的耐磨 物质是 ( cc ) A.石墨粉
B.活性炭
C.炭黑
D.木炭粉
17．“空对空”响尾蛇导弹头部的“红外眼睛”，能分辩出0.001℃ 的温差变化，它是由热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的。

下列叙述中不正确的是(dd）
A．“红外眼睛”对热非常敏感
B．“红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区
C．“红外眼睛”的电阻值随温度明显变化
D．“红外眼睛”的工作原理与人眼相同
18．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十
分完好。

该佛像未锈蚀的主要原因是（ dd ）
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化 D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用19.日常生活所用的自来水管，你认为用哪一种既经济又耐用( bb）A．镀锌铁管 B．不锈钢管 C．铜管 D．普通钢管
20．生产水泥的工人，最宜多吃血料，其主要原因是（dd ）。

A.血料多孔表面积大，可吸附人体内的矿尘B．营养价值极高C．血料可杀菌消毒D．可医治某些疾病21．下列物质的主要成份不是硅酸盐的是（cc ）
A．水玻璃B．铅玻璃C．石英玻璃D．钢化玻璃22．在玻璃和水泥两种工业生产中都需要的原料是（dd ）A．粘土B．石灰石C．石英D．纯碱
23．在普通玻璃的原料中，加入哪种物质可得蓝色玻璃（dd ）A．Cu2O B．Co2O3C．Fe2O3D．CuSO4·5H2O 24．下列物质没有固定熔点或沸点的是（aa ）
A．玻璃B．空气C．金刚石D．氯化钠
25．生产普通玻璃时，不可能发生的化学反应（aa ）
A．SiO2+Na2O高温Na2SiO3
B．Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑
D．Na2SiO3+CO2高温Na2CO3+SiO2
26．熔化烧碱应选用的坩埚是（cc ）
A．铁坩埚B．玻璃坩埚C．石英坩埚D．瓷坩埚27．下列叙述中正确的是（ bb ）
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。

B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。

C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。

D．铜锌原电池工作时，电流方向是由铜经外电路流向锌。

28、当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指（bb）。

A.冶炼厂的白色烟尘
B.石灰窑的白色粉未
C.聚乙烯等塑料垃圾
D.白色建筑材料
29．“白色污染”主要危害是：（ aabb ）
①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存
A.①②
B.②③
C. ①②③④
D. ②④
30．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优
良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与
人体有很好的“相容性”。

根据它们的主要性能，下列用途不切合
实际的是（aadd ）
A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨D．用于制造船舶
31、化学与生活密切相关，化学制品在生活中到处可见，蒙古族
牧民喜爱用银器盛放鲜奶，现代科学证明，用银器盛放鲜奶的确
有其科学道理。

下列解释中合理的是（ aa ）
A、导热牛奶凉得快
B、银的化学性质稳定，坚固耐用
C、用银器盛奶，会溶入极少量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，
防止牛奶变质
D、用银器盛奶，会溶入极少量的银离子，可补充人体所必需的
银元素
32、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家
庭小实验不合理的是d d
A、用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B、用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C、用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
33.2006年11月17日中国国家质检总局发布消息：全国有七家蛋
制品企业八个批次的产品涉嫌含有苏丹红。

河北省一些养殖户使
用含有苏丹红Ⅳ号的饲料喂养蛋鸭而产出“红心”鸭蛋，个别企业
以苏丹红Ⅳ号为原料生产加工咸鸭蛋制品。

其中“苏丹红Ⅳ号”
的结构式如下：cc
下列关于“苏丹红Ⅳ号”说法正确的是
A、不能发生加成反应
B、属于芳香烃
C、可使酸性高锰酸钾溶液退色
D、属于苯的同系物
第四章保护生存环境（A）
第Ⅰ卷（选择题共72分）
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意)
1、城市大气中铅污染的主要来源是()
A．铅笔的随意丢弃
B．使用含铅汽油的汽车尾气
C．蓄电池的使用
D．化妆品的大量使用
2、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是()
①温室效应②赤潮③酸雨④臭氧空洞
⑤水俣病⑥大脖子病⑦水华⑧潮汐
A．①②B．③④
C．⑤⑥D．⑥⑧
3、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的S O2和O2接触时，S O2会部分转化为S O3，
使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是()
A．氧化剂B．还原剂
C．催化剂D．载体
4、下列情况可能引起水污染的是()
①农业生产中农药化肥使用不当
②生活中大量使用含磷洗涤剂
③工业生产中废气、废液、废渣排放不当
④生活污水的任意排放
⑤石油运输过程中因泄漏流入江河
⑥原子核反应的残留物随意排放
A．①③⑤⑥B．①③④⑤
C．①②③⑥D．①②③④⑤⑥
5、下列说法没有科学性错误的是()
A．一窨井冒出大火，烧伤行人，估计是窨井产生可燃性气体和氮气遇明火引起
B．利用气球内的干冰释放出一氧化碳的原理，使气球始终处于充足了气的状态
C．没有水就没有生命
D．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
6、有人常用废旧报纸包装食品，这是极不卫生的。

原因是报纸上除含有多种病菌外，还会含有易使人中毒
的多氯联苯和（）
A．铅 B．机油
C．三氯化锑 D．硫
7、全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是（）
A．全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题
B．海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝
C．森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移
D．饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题
8、在一定温度和压强下，1L气体X和1L气体Y反应后可得到1LSO3 (g)和1LNO，且Y是形成光化学烟
雾的物质之一。

则X、Y两种气体是()
A．SO2N2O4B．SO2NO2
C．H2S N2O3D．SO2N2O
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。

)
9、以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是()
A．NO B．CO
C．NO2D．SO2
10、不同国家垃圾的分类方法不同，我国国家标准《城市生活垃圾分类标志》中有X个粗分的一级类别和
Y个细分的二级类别，则X、Y的值为()
A．5、7B．4、9
C．10、8D．6、8
11、某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2，若测定得到N2和CO2的物质的量之比为1:2，则( )
A.该氮的氧化物所含电子数为偶数
B.该氮的氧化物可由Cu与浓HNO3反应获得
C.该氮的氧化物是自然固氮的一种产物
D.该氮的氧化中氮元素的质量分数为0.636
12、地球大气臭氧层集中在离地面20～30km以上的平流层，它消耗太阳向地球辐射的紫外线能量的99%。

近年来，臭氧不断减少，在两极出现了臭氧空洞，人类皮肤癌、白内障等疾病患者明显增加，海洋生物减少。

这是由于过量紫外线照射()
A．引起空气发生化学变化 B．产生杀菌消毒作用
C．诱发动植物的基因突变 D．造成病毒感染
13、N2是空气的主要组成部分。

因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出了液氮蒸汽机，即利用液态
氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的。

其原理主要依据是( )
A.液态氮的沸点为-195.8℃，远低于常温
B. N2在空气中燃烧放热
C．N2和H2反应放热
D. N2在空气中约占78%(体积分数)
14、为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料(如煤)燃烧过程中加入生石灰，这种方法
叫“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应为()
A．2CaO＋2S＝2CaS ＋O2↑
B．S＋O2＝SO2
C．CaO＋SO2＝CaSO3
D．2 CaSO3＋O2＝2 CaSO4
15、某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。

分别用0.1mol/L的
NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是()
A．NaOH溶液的体积大于氨水B．NaOH溶液的体积等于氨水
C．NaOH溶液的体积小于氨水D．无法判断
16、有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。

改进汽油组成的办法可用来改善汽油的燃
烧性能。

例如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。

CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式有（）
17、重金属离子Cu2+、Ba2+等均有毒。

实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。

甲废液经化验呈碱性，
主要有毒离子为Ba2+离子。

如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

乙废液中可能含有的离
子是( )
A ．Cu 2+、Cl －
B ．Cu 2+、SO 42－
C ．Na +、SO 42－
D ．Ag +、NO 3－
18、工业制取硝酸的尾气含有NO 2，NO ，通常用NaOH 吸收：
NO ＋NO 2＋2NaOH ＝2 Na NO 2＋H 2O 2 NO 2＋2NaOH ＝Na NO 2＋Na NO 3＋H 2O
NO 2与NO 体积比为下列值时，不能被完全吸收的是( ) A ．1∶1 B ．1∶3 C ．3∶1 D ．1∶2
第 Ⅱ 卷（非选择题 共78分）
三、（本题包括6小题，共63分）
19.（6分）当今，人们推崇实行“清洁生产”活动，在废物循环领域，专家提出了所谓的4R 设计准则，
即REDUCE 、REUSE 、RECYCLE 、RECOVERY 。

它们的含义是节俭、 、 、 。

20.（6分）过氧化氢（H 2O 2）俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。

（1）写出H 2O 2的电子式
（2）你认为H 2O 2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是： （3）将Cu 放入稀硫酸中不发生反应，但再加入H 2O 2 后，则Cu 被溶解。

写出离子反应 方程式
21.（8分）某河道两旁有甲、乙两个化工厂。

它们排放的澄清工业废水中，共含有Na +、Ag +、Fe 3+、C1-、OH - 、
NO 3- 六种离子。

（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是 。

（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是 ，要进一步分离出银，方法是 。

（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：。

22.（10分）某校高一研究性学习小组将造成我省某市空气污染的主要原因分为以下四种：A ．燃烧农作物秸秆 B ．燃烧含硫煤 C ．粉尘污染 D ．机动车尾气污染
并就造成该市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。

调查结果如下图所示：
空气污染原因调查图
人数 人数
市民的观点图 环保人士的观点
10 20 30 40 50 60 70
A
B
C
D
0 10 20 30 40 50 60 A
B
C
D
图4-B-1
（1）调查结果显示：该市市民认为造成空气污染的最主要原因是，环保人士认为造成该市空气污染的最主要原因是
（2）调查结果说明市民对造成空气污染的最主要原因认识不足。

该最主要原因造成的大气污染的主要有害成分是
当空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，其化学反应方程式为
（3）下列措施中能够减少该成分排放量的是
①用天然气代替煤炭做民用燃料
②植树造林
③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高
④燃煤中加入适量石灰石后使用
⑤在已经酸化的土壤中将生石灰
⑥使用电动车
23.(9分)
各种无机盐在原生质中具有一定的比例，假如以人体体液中Na＋的含量为100，则K＋为3.68，Ca2＋为
3.10，Mg2＋为0.70，Cl－为12 900，Al3＋含量极低。

这种比例与古海水的成分近似。

⑴根据上述事实，联系科普知识，可得结论：。

⑵1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，一个成年人每日摄入量应控制在4mg以下。

因铝元
素含量较多会引发人体患疾病。

⑶铝在下列应用时应加以控制的是。

①制铝合金②制电线
③制炊具④明矾净水
⑤明矾与苏打制食品膨松剂
⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片
⑦制银白色油漆⑧铝制易拉罐
⑨用铝箔包装糖果和小食品。

⑷油条是我国北方常见食品之一，油条的制作口诀是“一碱、二矾、三盐”，其中的“碱”指NaHCO3 ，“矾”指KAl(SO4)2·12H2O，“盐”指NaCl。

写出炸油条时“碱”和“矾”之间反应的离子方程式。

⑸炸油条时，1kg面粉需加0.5kg水、4g“矾”、10g“碱”和适量“盐”等辅料。

若在烹炸过程中质量
减少20%，试通过计算说明若一个成年人每日食用100g油条，则其铝元素摄入量是否超过安全摄入量？
24.（8分）
为了防止污染大，工业生产上产生的H2S要经过处理变成硫单质后方能排放。

如何把有毒的H2S处理成硫单质呢？富玛克斯研究出了如下的方法：
（1）用2%～3%的Na2CO3溶液做吸收剂生成两种酸式盐；
（2）再加入一种RNO(液)(R表示芳香烃基)与生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；
（3）第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
（4）RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。

请写出上述过程中发生反应的化学方程式。

(1)
(2)
(3)
(4)
25.（7分）
NO分子因污染空气而臭名昭著。

近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为"明星分子"。

请回答下列问题。

(1)NO对环境的危害在于（填以下项目的编号）
A.破坏臭氧层
B. 高温下能使一些金属被氧化
C. 造成酸雨
D. 与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu+ 离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2－)可转化为NO，写成Cu+和亚硝酸根离子在酸性
水溶液中反应的离子方程式：。

(3)在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力
迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：。

(4)解释变化(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3?
________ _______ 。

26.（9分）
有氰化物的废水危害极大，能毒杀各种鱼类和水生物。

CN-离子浓度在0.01～0.04mg·L-1时就有强烈的毒杀作用，处理含有氰化物的工业废水的方法之一是：使CN-被氧化转变为低毒的CNO-（其毒性仅为氰化物的千分之一），一般转化为氰酸盐（如NaCNO）。

氧化剂常用次氯酸盐，同时还可降解产生无毒气体。

近期研究表明，在光的作用下，在某些悬浮小粒表面和溶液界面可发生明显的氧化还原反应，很快降解毒性，如）表面上可以降解氰化物等有毒物。

在二氧化钛（TiO
2
（1）二氧化钛在上述反应中的作用是__________________________。

（2）如果用NaClO处理含NaCl的废液，则可能生成另外两种盐（毒性降解），试写出此反应的化学方程式：________________________________________。

（其中N均为－3价）
此反应中被氧化的元素是_____ 。

（3）氰酸盐再与次氯酸盐作用降解产生的无毒气体有哪些？
________________________________________。

写出可能发生的离子方程式
________________________________________。

四、计算题(共15分)
27.（6分）
某化工厂排放的废水中含有0.006 mol·L-1的Cl2和0.001mol·L-1的H+，为了除去废水中Cl2，同时使废水变为中性，有人提出如下图所示方案。

在废水排出管A、B处拟注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。

试问：
A B
图4-B-2
（1）A、B处应分别加入物质的化学式：A B
（2）现处理这种废水5 L，需加入0.025 mol·L-1亚硫酸钠溶液的体积是多少？
除去Cl2后的废水中H+的物质的量浓度约为多少？
28. （9分）
美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：
表4-B-1 到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路
请选用以上数据计算：
（1）地球对太阳能的利用率约为；
（2）通过光合作用，每年有kJ的太阳能转化为化学能（每年以365天计）。

（3）已知CO2 是温室气体，绿色植物的光合作用能减少大气中CO2的量。

若每年通过光合作用(6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2)为我们生存的地球除去CO2的质量为X。

试根据能量关系列出X的计算式（列式中缺少的数据用符号表示）。

其中所缺的数据的化学含义是。