复分解反应PPT课件

(1)氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是: OH﹣ + H+ H2O
;
(2)盐酸和碳酸钠反应的实质是: CO32- +2H+
H2O + CO2 ↑;
(3)石灰水和碳酸钠溶液反应的实质是: Ca2+ + CO32-
CaCO3↓ ;
(4)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的实质是: 2OH﹣ + Cu2+
Cu(OH)2↓ 。
常见的两种不参加复分解反应的物质：KNO3、NaNO3
5、复分解反应的应用
（1）判断一些常见的离子能否在溶液中共存
H+不能和 CO32- 、 HCO3- 和 OH﹣ 共存；
SO42- 不能和 Ba2+ 共存； Cl- 不能和 Ag+ 共存；
④OH﹣不能和除 K+ 、 Na+ 、 Ca2+和
之外的其它阳离子共存；
练习：
1、下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ B ）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3
B．KNO3 HCl CaCl2 D．NaOH HNO3 NH4NO3
2、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ A ）
A. K+、NO3-、Na+、OHC. H+、Ba2+、Cl-、SO42-
4、小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ C ）
A．HCl、NaOH、NaCl C．NaOH、Na2CO3、NaCl
B．KNO3、NaCl、FeCl3 D．CuSO4、H2SO4、NaCl
5、下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶 液的是（ A ）
A．KNO3、NaCl、HCl C．CuSO4、H2SO4、NaCl
B．FeCl3、Na2SO4、KCl D．FeCl2、KCl、NaOH
6、下列各组离子在水中一定能大量共存的是 （ C ）
A．Na+、H+、 HCO3C．K+、NO3-、H+
B．Na+、Ca2+、 CO32D．H+、Cl-、OH-
（2）有关物质的检验、除杂和转化
例： 长期暴露在空气中的氢氧化钾溶液也会发生 变质。请分别选用三种不同类别的物质，检验某 氢氧化钾溶液已经变质。（用相应的化学方程式 表示）
(3) 酸+盐 → 新酸+新盐
2HCl + CaCO3
CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
2HCl + Na2CO3
2NaCl + CO2 ↑+ H2O
H2SO4 + BaCl2
BaSO4 ↓+ 2HCl
(4) 碱+盐 → 新碱+新盐
Ca(OH)2 + Na2CO3 2NaOH + CuSO4
2NaOH + CaCO3↓ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
K2CO3 + 2HCl K2CO3 + Ca(OH)2 K2CO3 + Ca(NO3)2
2KCl + CO2 ↑+ H2O 2KOH + CaCO3 ↓ 2KNO3 + CaCO3↓
1、N成有a分2一C，O包进3白中行色的了粉一如末种下，或实其几验中种：含．有某C化u学SO小4组、为Ba确Cl定2，白N色aO粉H末，的 （I）取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透
B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+ D.K+、OH-、SO42-、Cu2+
3、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ C ） A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－ C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－ D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－
Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3 + 3H2O
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（4）氢氧化钾溶液和稀盐酸
KOH + HCl
KCl + H2O
（5）碳酸钾溶液和稀盐酸；
K2CO3 + 2HCl 2KCl + CO2↑ + H2O
（6）氢氧化钠溶液和二氧化碳
3、复分解反应的常见类型：
(1) 酸+金属氧化物 →盐+水
6HCl + Fe2O3
复分解反应
学习目标
• 掌握复分解反应的定义、复分解反应发生 的条件及其实质。
• 能利用复分解反应发生的条件判断一些物 质之间能否发生复分解反应。
• 能利用复分解反应的实质解决一些实际问 题。
1、复分解反应的概念：由两种化合物互 相交换成分，生 成另外两种化合 物的反应。
AB+CD AD + CB
（4）一种常见的蓝色沉淀： Cu(OH)2 ；一种常见的红褐色沉淀： Fe(OH)3。
练习：判断下列物质之间能否发生复分解反应，能发生复分解反应 的写出其反应的化学方程式 （1）氯化铜溶液和稀硫酸；
（2）硝酸铜溶液和氢氧化钠溶液
Cu(NO3)2+2NaOH
Cu(OH)2↓+ 2NaNO3
（3）氧化铁和稀硫酸 ；
⑤CO32-不能和除BaK2++ 、 Na+、 NH4+ 、 Mg2+ 之外的其它阳离子共存；
⑥NH4+不能和 OH﹣ 共存。
注： 溶液的pH>7(溶液呈碱性)时，说明溶液中含有OH﹣； 溶液的pH<7（溶液呈酸性）时，说明溶液中含有H+； 溶液的pH＝7（溶液呈中性）时，说明溶液中不含OH﹣和H+； 溶液无色时，说明溶液中不含Cu2+、Fe2+、Fe3+
2FeCl3 + 3H2O
3H2SO4+ Fe2O3
Fe2(SO4)3 + 3H2O
H2SO4 + CuO
CuSO4 + H2O
(2)酸+碱 →盐+水
3HCl + Al(OH)3 2HCl + Mg(OH)2 H2SO4 + Ca(OH)2
AlCl3 + 3H2O MgCl2 + 2H2O CaSO4 + 2H2O
(5)盐1+盐2 →盐3+盐4
Na2CO3 + CaCl2 2NaCl
CaCO3 ↓+
NaCl + AgNO3
NaNO3 + AgCl ↓
注：碱和盐、盐和盐反应时除了生成物需满足复 分解反应的条件外，生成物都必须可溶。
4、复分解反应的实质：离子之间的反应。在溶液里，反应
物的离子之间能结合成气体或水或 难溶物，该反应就能进行下去，否 则反应就不能发生。
2、复分解反应的条件：交换成分后有气体或沉淀或水生成。
常见物质的溶解性口诀： 钾钙钠钡四碱溶； 钾钠硝铵溶； 氯化银不溶； 硫酸钡不溶
常见的沉淀 （1）既不溶于水也不溶于酸的沉淀 AgCl 、 BaSO4 。 （2）不溶于水能溶于酸且产生气体的沉淀：难溶性碳酸盐，如 CaCO3 、BaCO3 。
（3）不溶于水能溶于酸但没气体产生的沉淀：难溶性碱，如 Mg(OH)2 、 Cu(OH)2 。