(教师参考)高中化学 1.1.4 物质的分散系课件1 苏教版必修1
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5、下列事实与胶体性质无关的是( D )
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 聚沉现象 B.在河流入海处易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧 面可以看到一束光亮的通路 丁达尔现象
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现 红褐色沉淀
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13
【问题讨论】 在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液
3
小结：不同分散系的比较
分散系
分散系粒 子的直径 分散质粒 子的组成
溶液
<1nm
悬（乳）浊 >液100n
m
小分子、 很多分子
离子
集合体
均一、透 不均一、不透
明、稳定 明、不稳定
1胶nm体～
100nm
分子集合体 或大分子
均一、透 明较稳定
外观、稳 定性
能否透过 滤纸
食盐能水、
糖水
精泥选pp浆t 不水能、牛奶
2、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是 发生化学反应生成的物质导电。若CO2溶于水生成H2CO3，可以导电，由 此得出CO2是电解质的推论对吗？
【信息提示】
电离方程式书写的步骤： 1、写出化学式； 2、阳离子，阴离子——离子所带的电荷与相应的化合价相同； 3、阴、阳离子前面配上系数——阴、阳离子所带的电荷总数相等； 4、检验“＝”两边是否守恒（质量、电荷）。
• 胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉 降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶
体可以用来净水。
• 日常生活中我们常用来净水的是
KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称 明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好 的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂
【小试身手】
判断下列电离方程式书写是否正确： 1、Fe2(SO4)3=2Fe2 + +3SO42 －
2、K2CO3 =K + + 3CO－
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【课堂小结】
分散系
溶液
胶体
浊液
精选ppt
电解质
非电解质
本质特征
丁达尔效应
23
【知识归纳】
物质的分散系
一、物质的分散系 1．分散系：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物。 （组成：分散质、分散剂） 2、分类：溶液、浊液、胶体 3．胶体的性质与运用：
（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
（2）性质：丁达尔现象、凝聚作用。 二、电解质与非电解质 1、电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物。 3、电解方程式：课本14页信息提示
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、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分别按图1-10所示装置组装仪 器，接通电源，观察实验现象。
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14
在和、五蔗Na只糖O小溶H烧溶液杯液，中、组源分稀装。别盐好加酸仪入、器N酒，a精接Cl溶通溶液电液
溶液
现象
NaCl溶液
灯泡亮
NaOH溶液
灯泡亮
稀盐酸
灯泡亮
酒精溶液
灯泡不亮
蔗糖溶液
灯泡不亮
为什么有的化合物溶于水能导电，而有的化合
物溶于水不能导电？（精选）ppt
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【归纳整理】
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概念辨析
1、电离： 化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动
的离子过程。
2、导电： 要有自由移动的带电微粒。
电离方程式: 表示电解质电离的式子。
书写时注意事项：
1、 适用范围：电解质的电离。 2、 用的是等号（或可逆号）。
3 、根据化合价写离子符号
4 、根据右下角系数写离子个数
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v电离方程式 1、硫化钾溶液
K2S = 2K+ + S2— 2、硫酸氢钠溶液
NaHSO4=Na+ + H+ + SO42— 3、硫酸铁溶液
Fe2(SO4）3 = 2Fe3+ + 3SO42—
Hale Waihona Puke 精选ppt18二.电解质与非电解质：
1.电解质：在水溶液或熔化状态下能导电 的化合物 2.非电解质:在水溶液和熔化状态下都不导 电的化合物.
①实验步骤
②实验现象: 加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得 澄清
③实验结论: 氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒 凝聚沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水。
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7
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10
常见胶体
有尘埃的空气
有尘埃的水
血豆液
墨浆水
蛋清
淀粉溶液
肥皂水
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胶体的作用？？？
3、分散剂： 被分散到其中的物质
。
【小提示】
1、不同的分散系取决于分散质微粒大小的不同！ 2、10-9m=1nm(纳米)
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2
分散系的分类
溶液
胶体
浊液
分散质 粒子的
﹤10-9m
10-9～10-7m ﹥10-7m
直径d： (<1nm
1 ～100nm >100nm)
10-9m=1nm(纳米)
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专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第4课时 物质的分散系
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1
请同学们分别列举一种溶液、悬浊液、乳浊液。并比较它们的异同？
【整理与归纳】
请仿照初中学过的溶液、溶质和溶剂，参照教材，写出下列概念
1、分散系： 一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物 。
2、分散质： 能分散到另一种物质中去的物质 。
关键词: 1) 或 与 和 2)对象:化合物
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练习1：
指出下列哪几组物质是电解质，哪几组物质是
非电解质，说明理由
（1）NaOH （4）酒精 (7)食盐水 （10）CO2 (13）BaSO4
（2） HCl （3）NH3 ·H2O
（5） SO3
（6）HNO3
（8）Na2SO4 （9）CH3COOH
淀粉胶能体、
Fe(OH)3胶体4
探究性实验1:
1)氢氧化铁胶体对平行光的作用:丁达尔现象
①实验步骤
②实验现象: 从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体 中有 一条光亮的通路 （丁达尔现象），而 硫酸铜溶液中则没有
③实验结论:
溶液和胶体对光的作用是不同的。
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探究性实验2:
2)浊液与胶体性质的探究性实验；胶体的凝聚
（11）稀盐酸 （12）Fe
（14）Na2O
（15）NH3
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•电离：电解质在水溶液里或熔融状态下 •产生自由移动的离子的过程。
• 电解质： 在水溶液里
或熔融状态下能导电
•非电解质：在水溶液里和熔融状态下均
•不的能化导电合的化物合叫物叫做做电非电解解质质。。
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【问题讨论】
1、电解质与非电解质都应是化合物，请问金属铜与 K2SO4溶液是电解质 吗？
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5、下列事实与胶体性质无关的是( D )
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 聚沉现象 B.在河流入海处易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧 面可以看到一束光亮的通路 丁达尔现象
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现 红褐色沉淀
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【问题讨论】 在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液
3
小结：不同分散系的比较
分散系
分散系粒 子的直径 分散质粒 子的组成
溶液
<1nm
悬（乳）浊 >液100n
m
小分子、 很多分子
离子
集合体
均一、透 不均一、不透
明、稳定 明、不稳定
1胶nm体～
100nm
分子集合体 或大分子
均一、透 明较稳定
外观、稳 定性
能否透过 滤纸
食盐能水、
糖水
精泥选pp浆t 不水能、牛奶
2、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是 发生化学反应生成的物质导电。若CO2溶于水生成H2CO3，可以导电，由 此得出CO2是电解质的推论对吗？
【信息提示】
电离方程式书写的步骤： 1、写出化学式； 2、阳离子，阴离子——离子所带的电荷与相应的化合价相同； 3、阴、阳离子前面配上系数——阴、阳离子所带的电荷总数相等； 4、检验“＝”两边是否守恒（质量、电荷）。
• 胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉 降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶
体可以用来净水。
• 日常生活中我们常用来净水的是
KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称 明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好 的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂
【小试身手】
判断下列电离方程式书写是否正确： 1、Fe2(SO4)3=2Fe2 + +3SO42 －
2、K2CO3 =K + + 3CO－
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【课堂小结】
分散系
溶液
胶体
浊液
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电解质
非电解质
本质特征
丁达尔效应
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【知识归纳】
物质的分散系
一、物质的分散系 1．分散系：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物。 （组成：分散质、分散剂） 2、分类：溶液、浊液、胶体 3．胶体的性质与运用：
（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
（2）性质：丁达尔现象、凝聚作用。 二、电解质与非电解质 1、电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物。 3、电解方程式：课本14页信息提示
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、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分别按图1-10所示装置组装仪 器，接通电源，观察实验现象。
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在和、五蔗Na只糖O小溶H烧溶液杯液，中、组源分稀装。别盐好加酸仪入、器N酒，a精接Cl溶通溶液电液
溶液
现象
NaCl溶液
灯泡亮
NaOH溶液
灯泡亮
稀盐酸
灯泡亮
酒精溶液
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蔗糖溶液
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为什么有的化合物溶于水能导电，而有的化合
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【归纳整理】
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概念辨析
1、电离： 化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动
的离子过程。
2、导电： 要有自由移动的带电微粒。
电离方程式: 表示电解质电离的式子。
书写时注意事项：
1、 适用范围：电解质的电离。 2、 用的是等号（或可逆号）。
3 、根据化合价写离子符号
4 、根据右下角系数写离子个数
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v电离方程式 1、硫化钾溶液
K2S = 2K+ + S2— 2、硫酸氢钠溶液
NaHSO4=Na+ + H+ + SO42— 3、硫酸铁溶液
Fe2(SO4）3 = 2Fe3+ + 3SO42—
Hale Waihona Puke 精选ppt18二.电解质与非电解质：
1.电解质：在水溶液或熔化状态下能导电 的化合物 2.非电解质:在水溶液和熔化状态下都不导 电的化合物.
①实验步骤
②实验现象: 加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得 澄清
③实验结论: 氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒 凝聚沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水。
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常见胶体
有尘埃的空气
有尘埃的水
血豆液
墨浆水
蛋清
淀粉溶液
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胶体的作用？？？
3、分散剂： 被分散到其中的物质
。
【小提示】
1、不同的分散系取决于分散质微粒大小的不同！ 2、10-9m=1nm(纳米)
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分散系的分类
溶液
胶体
浊液
分散质 粒子的
﹤10-9m
10-9～10-7m ﹥10-7m
直径d： (<1nm
1 ～100nm >100nm)
10-9m=1nm(纳米)
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专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第4课时 物质的分散系
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请同学们分别列举一种溶液、悬浊液、乳浊液。并比较它们的异同？
【整理与归纳】
请仿照初中学过的溶液、溶质和溶剂，参照教材，写出下列概念
1、分散系： 一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物 。
2、分散质： 能分散到另一种物质中去的物质 。
关键词: 1) 或 与 和 2)对象:化合物
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练习1：
指出下列哪几组物质是电解质，哪几组物质是
非电解质，说明理由
（1）NaOH （4）酒精 (7)食盐水 （10）CO2 (13）BaSO4
（2） HCl （3）NH3 ·H2O
（5） SO3
（6）HNO3
（8）Na2SO4 （9）CH3COOH
淀粉胶能体、
Fe(OH)3胶体4
探究性实验1:
1)氢氧化铁胶体对平行光的作用:丁达尔现象
①实验步骤
②实验现象: 从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体 中有 一条光亮的通路 （丁达尔现象），而 硫酸铜溶液中则没有
③实验结论:
溶液和胶体对光的作用是不同的。
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探究性实验2:
2)浊液与胶体性质的探究性实验；胶体的凝聚
（11）稀盐酸 （12）Fe
（14）Na2O
（15）NH3
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•电离：电解质在水溶液里或熔融状态下 •产生自由移动的离子的过程。
• 电解质： 在水溶液里
或熔融状态下能导电
•非电解质：在水溶液里和熔融状态下均
•不的能化导电合的化物合叫物叫做做电非电解解质质。。
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【问题讨论】
1、电解质与非电解质都应是化合物，请问金属铜与 K2SO4溶液是电解质 吗？