化学键ppt课件
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.
Na2 O × 2-
[归纳与整理]
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·” 或小叉“×”来表示。 (2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表示。
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且 还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-” 电荷字样。 (4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成， 但对相同离子不能合并（即每个离子都要单独书写）。
[
:B··r··: ]-Ca2+[
:B··r··: ]-
1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式
2.不能把“→”写成“=”。
3.在箭号右边，不能把相同离子合并在一起，
应逐个写。
.
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
.
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
简单阴离子: 一般用 R 表示，
②阴离子的电子式
Cl
2-
O
2-
S
复杂的阴离子: 使每一个原子达到 稳定结构
OH
.
⑶、离子化合物的电子式：
由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.
Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
注意:相同的离子不能合并写（每个离子都要单 独写）,一般对称排列. 如：
Mg2 Cl 2 ×
Cl..
:C..l
..C..2..l:
HCl..
H . C..l:
.
2、共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成 的强烈的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子
成键本质：共用电子对
成键元素：同种或不同种非金属元素 成键原因：未达到稳定结构的非金属原子通过共用电
子对达到稳定结构。
注意：部分金属元素与非金属元素之间也可以
化学键
.
一、化学键
1.定义：把物质中直接相邻的原子或离子之间 存在的强烈的相互作用叫做化学键。 离子键
2.种类： 共价键
.
实验1—2：钠在氯气中燃烧
Na在Cl2中剧烈燃烧，生成 的NaCl小颗粒悬浮在空气 中呈白烟状
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
思考与交流： 试解释NaCl是怎样形成的。
形成共价键。如：AlCl. 3
思考：在哪些物质中存在共价键？
非金属单质 如H2，Cl2，O2，N2
共价化合物 HCl，H2O，NH3，CO2
离子化合物中的原子团
如：OH- 、NH4+、NO3-
思考：NaOH属于共价化合物吗？
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
共价化合物只含有共价键
.
判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物 错，如：NaOH Na2SO4
原子与原子
共用电子对的作用
H﹕O﹕H
﹕﹕﹕
成键原因： 由不稳定态到稳定态 .
讨论： 用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
• 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 错，如 NH4Cl 等铵盐
• 在气态单质分子里一定有共价键 错，He、Ne等稀有气体
.
电子式
1.请用电子式表示出下列物质：
HCl
Cl2
H2
NH3
一般：差几电子达稳定结构，就需共用几对电子 .
请用电子式表示出下列物质：
N2
H2S
CH4
CO2
.
思考1：HCl分子中H原子和Cl原子均没有得 到和失去电子，那为什么H为+1价，Cl为-1价？
AB型
A2B型
AB2型
.
如何用电子式表示离子化合物的形成过程？
例：用电子式表示氯化钠、溴化钙的形成过程
2
Na ·＋ :B··r···＋
··
C····l ·→ ·Ca·→
[
Na+ [ :C·l·:]-
:B··r··: ]-
·· Ca2+
[
:B··r··: ]-
:
B····r ·＋
·Ca·＋
·· :B··r ·→
.
氯化钠的形成过程：
不稳定 较稳定
电子转移
1、Na+离子和Cl-离子 间的பைடு நூலகம்互吸引;
2、电子与电子、原子 核与原子核间的相互 排斥作用
Na+
Cl－
在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ .
1、离子键
1、定义： 人们把带相反电荷的离子之间的相互作用 称为离子键。
2、成键的原因： 电子得失（电子转移） 3、成键的粒子： 带相反电荷的离子 4、成键的性质： 静电作用 5、成键元素： 活泼的金属元素与活泼的非金属元素 6、存在物质： 离子化合物(含有离子键的化合物叫
.
电子式 概念：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”
来表示原子的最外层电子的式子。
⑴、原子的电子式：
H O Cl Mg Na
.
⑵、离子的电子式：
①阳离子的电子式
简单的阳离子: 即离子符号
如Mg2+ Na+ H+
复杂的阳离子: 要注明最外层电 子数及电荷数
如NH4+:
H+
H N ．H
H
.
n-
e
Ｈ 原子
eeeee ee
Cl 原子
.
二位好！我有一个好办法．你们每
人拿出一个电子共用，就象共同分
享快乐一样共同拥有，行吗？
好
好
呀
呀
呵
呵
呵
呵
e
.
eeeee ee
愿意
H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
愿意
e ee
e e
e ee
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
.
分析
HH. H2
﹛偏离 显正价
共用电子对的偏移 偏向 显负价
在HCl分子中，共用电子对偏离H原子，偏向Cl原子。
.
离子键
化学键
非极性键
共价键
极性键
.
离子键和共价键的比较
发生电子得失, 形成阴、阳离子
活泼的金属与 活泼的非金属
共用电子对形成分 子
非金属与非金属
阴、阳离子
阴、阳离子 的静电作用
Na+[ ：O····：]2-Na+
离子化合物)
.
思考：哪些化合物是离子化合物？
1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素 （VIA，VIIA）形成的化合物，如NaCl、Na2O、
Na2O2 等。 2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如Na2CO3、 3、M铵g盐SO。4 如NH4Cl 4、强碱。如NaOH
.
试一试：
下列物质中含有离子键的是( 2、3、5、7、8 )
1、H2O 3、NaOH 5、Na2O 7、Na2O2 9、NH3
2、CaCl2 4、H2SO4 6、CO2 8、NH4Cl 10、CH4
.
思考：
（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说 明。
（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。 解：(1) AlCl3 、AlBr3、AlI3等化合物中，铝原子与卤 素原子之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物。 (2)铵盐中就只有非金属元素，但它们是离子化合物。 如NH4Cl、NH4NO3等。
Na2 O × 2-
[归纳与整理]
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·” 或小叉“×”来表示。 (2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表示。
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且 还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-” 电荷字样。 (4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成， 但对相同离子不能合并（即每个离子都要单独书写）。
[
:B··r··: ]-Ca2+[
:B··r··: ]-
1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式
2.不能把“→”写成“=”。
3.在箭号右边，不能把相同离子合并在一起，
应逐个写。
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共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
.
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
简单阴离子: 一般用 R 表示，
②阴离子的电子式
Cl
2-
O
2-
S
复杂的阴离子: 使每一个原子达到 稳定结构
OH
.
⑶、离子化合物的电子式：
由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.
Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
注意:相同的离子不能合并写（每个离子都要单 独写）,一般对称排列. 如：
Mg2 Cl 2 ×
Cl..
:C..l
..C..2..l:
HCl..
H . C..l:
.
2、共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成 的强烈的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子
成键本质：共用电子对
成键元素：同种或不同种非金属元素 成键原因：未达到稳定结构的非金属原子通过共用电
子对达到稳定结构。
注意：部分金属元素与非金属元素之间也可以
化学键
.
一、化学键
1.定义：把物质中直接相邻的原子或离子之间 存在的强烈的相互作用叫做化学键。 离子键
2.种类： 共价键
.
实验1—2：钠在氯气中燃烧
Na在Cl2中剧烈燃烧，生成 的NaCl小颗粒悬浮在空气 中呈白烟状
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
思考与交流： 试解释NaCl是怎样形成的。
形成共价键。如：AlCl. 3
思考：在哪些物质中存在共价键？
非金属单质 如H2，Cl2，O2，N2
共价化合物 HCl，H2O，NH3，CO2
离子化合物中的原子团
如：OH- 、NH4+、NO3-
思考：NaOH属于共价化合物吗？
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
共价化合物只含有共价键
.
判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物 错，如：NaOH Na2SO4
原子与原子
共用电子对的作用
H﹕O﹕H
﹕﹕﹕
成键原因： 由不稳定态到稳定态 .
讨论： 用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
• 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 错，如 NH4Cl 等铵盐
• 在气态单质分子里一定有共价键 错，He、Ne等稀有气体
.
电子式
1.请用电子式表示出下列物质：
HCl
Cl2
H2
NH3
一般：差几电子达稳定结构，就需共用几对电子 .
请用电子式表示出下列物质：
N2
H2S
CH4
CO2
.
思考1：HCl分子中H原子和Cl原子均没有得 到和失去电子，那为什么H为+1价，Cl为-1价？
AB型
A2B型
AB2型
.
如何用电子式表示离子化合物的形成过程？
例：用电子式表示氯化钠、溴化钙的形成过程
2
Na ·＋ :B··r···＋
··
C····l ·→ ·Ca·→
[
Na+ [ :C·l·:]-
:B··r··: ]-
·· Ca2+
[
:B··r··: ]-
:
B····r ·＋
·Ca·＋
·· :B··r ·→
.
氯化钠的形成过程：
不稳定 较稳定
电子转移
1、Na+离子和Cl-离子 间的பைடு நூலகம்互吸引;
2、电子与电子、原子 核与原子核间的相互 排斥作用
Na+
Cl－
在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ .
1、离子键
1、定义： 人们把带相反电荷的离子之间的相互作用 称为离子键。
2、成键的原因： 电子得失（电子转移） 3、成键的粒子： 带相反电荷的离子 4、成键的性质： 静电作用 5、成键元素： 活泼的金属元素与活泼的非金属元素 6、存在物质： 离子化合物(含有离子键的化合物叫
.
电子式 概念：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”
来表示原子的最外层电子的式子。
⑴、原子的电子式：
H O Cl Mg Na
.
⑵、离子的电子式：
①阳离子的电子式
简单的阳离子: 即离子符号
如Mg2+ Na+ H+
复杂的阳离子: 要注明最外层电 子数及电荷数
如NH4+:
H+
H N ．H
H
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n-
e
Ｈ 原子
eeeee ee
Cl 原子
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二位好！我有一个好办法．你们每
人拿出一个电子共用，就象共同分
享快乐一样共同拥有，行吗？
好
好
呀
呀
呵
呵
呵
呵
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eeeee ee
愿意
H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
愿意
e ee
e e
e ee
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
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分析
HH. H2
﹛偏离 显正价
共用电子对的偏移 偏向 显负价
在HCl分子中，共用电子对偏离H原子，偏向Cl原子。
.
离子键
化学键
非极性键
共价键
极性键
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离子键和共价键的比较
发生电子得失, 形成阴、阳离子
活泼的金属与 活泼的非金属
共用电子对形成分 子
非金属与非金属
阴、阳离子
阴、阳离子 的静电作用
Na+[ ：O····：]2-Na+
离子化合物)
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思考：哪些化合物是离子化合物？
1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素 （VIA，VIIA）形成的化合物，如NaCl、Na2O、
Na2O2 等。 2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如Na2CO3、 3、M铵g盐SO。4 如NH4Cl 4、强碱。如NaOH
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试一试：
下列物质中含有离子键的是( 2、3、5、7、8 )
1、H2O 3、NaOH 5、Na2O 7、Na2O2 9、NH3
2、CaCl2 4、H2SO4 6、CO2 8、NH4Cl 10、CH4
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思考：
（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说 明。
（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。 解：(1) AlCl3 、AlBr3、AlI3等化合物中，铝原子与卤 素原子之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物。 (2)铵盐中就只有非金属元素，但它们是离子化合物。 如NH4Cl、NH4NO3等。