高考理综-化学一模考试试卷(3月)
高考理综-化学一模考试试卷（3月）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2016·浙江) 下列说法不正确的是（）
A . 储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量
B . Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
C . Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病
D . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+ ， Cu2+ ， Cd2+ ， Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
2. （2分） (2016高一下·成都月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，11.2L H2O所含的水分子数目为0.5NA
B . 16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA
C . 1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2NA
D . 0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，产生H2数目为0.2NA
3. （2分）以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：
下列叙述正确的是（）
A . 该反应为加成反应，且原子利用率达100%
B . 该联苯的衍生物属于芳香烃
C . 该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种
D . 该联苯的衍生物不可使溴水褪色
4. （2分） (2018高二下·湛江期末) 调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是（）。
A . 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
B . 食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小
C . 味精的主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸可得谷氨酸，谷氨酸具有两性
D . 木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体
5. （2分） (2016高一下·大连月考) 在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（）
A . 硅酸钠溶液
B . 氯化钡溶液
C . 石灰水
D . 漂白粉溶液
6. （2分）下列结论不正确的是（）
A . 微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣
B . 离子的还原性：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣
C . 酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
D . 金属性：K＞Ca＞Mg＞Be
7. （2分） (2015高一上·定州开学考) 由物质的分类知识可知，下列生活中常见的物质属于同一类的是（）
A . 铝合金、钢
B . 加碘食盐、纯碱
C . 冰水、冰镇汽水
D . 氧气、空气
8. （7分）(2018·重庆模拟) 据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：
已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4 KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题：
（1）流程中将氟磷灰石粉碎的目的是________。
（2）不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是________（用化学方程式表示）。
（3）副产品N的化学式是________；在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括________、过滤、洗涤、干燥等。
（4）若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4的质量为________kg。
（5）电解法制备KH2PO4的装置如图所示．该电解装置中，a 区属于________区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是________。
（6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________。
9. （5分） (2018高三上·安平期中) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：
（1）写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式________。
（2）图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。
（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为________。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有________(填化学式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO 被还原为Mn2＋)，发生的离子反应方程式为________。
10. （6分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）Ⅰ、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g） CH3OH（g）△H=﹣105kJ?mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是________．
（2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=________．
（3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=________．
（4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1________T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是________．
（5）Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题：
甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：
通入a气体的电极是原电池的________极（填“正”或“负”），其电极反应式为________。
（6）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为________（法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U 形管中溶液的pH为________。
11. （4分） (2016高二下·陕西期末) 有A，B，C，D，E五种元素，其相关信息如表：
元素相关信息
A A原子的1s轨道上只有1个电子
B B是电负性最大的元素
C C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子
D是主族元素且与E同周期，其最外能层
D
上有2个运动状态不同的电子
E E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物
请回答下列问题：
（1）写出E元素原子基态时的电子排布式________．
（2） C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________（填“大”或“小”）．
（3） CA3分子中C原子的杂化类型是________．
（4） A、C、E三种元素可形成[E（CA3）4]2+，其中存在的化学键类型有________（填序号）；
①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键
若[E（CA3）4]2+具有对称的空间构型，且当[E（CA3）4]2+中的两个CA3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（CA3）4]2+的空间构型为________（填序号）．
a．平面正方形b．正四面体c．三角锥形d．V形
（5） B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为________，若该晶体的密度为a g?cm﹣3，则该晶胞的体积是________ cm3（写出表达式即可）．
12. （7分） (2018高二下·临川期中) 分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中，
A．
B．
C．
D．
（1）可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是________；
（2）可以发生催化氧化生成醛的是________；
（3）不能发生催化氧化的是________；
（4）能被催化氧化为酮的有________种；
（5）能使KMnO4酸性溶液褪色的有________种。
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共7分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
三、综合题 (共4题；共22分)
9-1、9-2、9-3、
9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、
12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、