第一章 碱金属和碱土金属练习题

第一章碱金属和碱土金属练习题一、完成并配平下列化学反应方程式：

（1）钾的氧化物和水反应：

① K

2O ② K

2

O

2

③ KO

2

④ KO

3

(2) 钾的氧化物吸收CO

2

。

① K

2O ② K

2

O

2

③ KO

2

④ KO

3

（3）下列化合物与水反应：

① NaH ② Mg

3N

2

③ XeOF

4

④ BaS ⑤ NaAlH

4

⑥

NaBH

4

(4) 下列化合物受热分解：

① NaNO

3② LiNO

3

③ Mg(NO

3

)

2

④ CaO

2

⑤ KO

2

⑥

KO

3

⑦ MgCl

2·6H

2

O ⑧CaCl

2

·6H

2

O

(5) 氢化物LiH与下列化合物反应。

① B

2H

6

② AlCl

3

③ TiCl

4

（6）以重晶石为主要原料制备BaCl

2和BaO

2

;

(7) 以KCl为主要原料制备KClO

3和O

2

二、填空。

（1）比较在水中的溶解度的大小（用“>”或“<”填空）。

① LiF NaF ② Li 2CO 3 Na 2CO 3 ③ Na 2CO 3 NaHCO 3 ④ CaCO 3 Ca(HCO 3)2 ⑤ Na 2SiF 6 K 2SiF 6 ⑥ Na 2PtCl 6 K 2PtCl 6

⑦ NaClO 4 KClO 4 ⑧ CaCO 3 CaSO 4 ⑨ BaCO 3 BaSO 4 ⑩ CaCO 3 CaC 2O 4

(2) 给出下列物质的矿物名称。

a 、NaNO 3

b 、NaCl

c 、KCl ·MgCl 2·6H 2O

d 、B

e 3Al 2Si 6O 18 e 、MgCO 3

f 、MgCO 3·CaCO 3

g 、CaSO 4·2H 2O

h 、CaCO 3

i 、Ca 5（PO 4）3F

j 、CaF 2

k 、SrSO 4

l 、BaSO 4

(3) 比较化合物的热稳定性（用“>”或“<”填空）。

① Li 2CO 3 Na 2CO 3 ② Na 2CO 3 NaHCO 3 ③ Na 2CO 3 MgCO 3 ④ Li 3N Na 3N ⑤ Ba 3N 2 Ca 3N 2 ⑥ LiH NaH ⑦ NaI 3 KI 3 ⑧ Na 2O 2 Li 2O 2

(4) 用“>”或“<”填空.

① 在NaOH 溶液中的溶解度 Be （OH 2) Mg （OH 2)；

② 在NaOH 溶液中的溶解速率 Li Na ；

③ 在浓HNO 3溶液中的溶解速率 Be Mg ； ④ 溶液的碱性 Be （OH 2) Ca （OH 2)；

三、简答题

（1）电解熔盐NaCl 制备金属钠时加入CaCl 2为助剂；电解熔盐BeCl 2制备金属铍时也加入CaCl 2为助剂。CaCl 2助剂的作用是否相同？

（2）为什么BeCl 2为共价化合物而MgCl 2为离子化合物。

（3）在水中的溶解度次序是LiClO

4>NaClO

4

>KClO

4

；LiF

为什么与半径大的阴离子形成的盐的溶解度随着金属阳离子的半径增大而减小，而与半径小的阴离子形成的盐的溶解度随着金属阳离子的半径增大而增大？

（4）请解释：按照电负性之差，CsF中化学键的离子性最高，但在碱金属的氟化物中，CsF的熔点却最低。

（5）列出下列两组物质熔点由高到低的次序。

① NaF、NaCl、NaBr、NaI

② BaO、SrO 、CaO 、MgO

（6）有的土壤呈碱性主要是由Na

2CO

3

引起的，加入石膏为什么有改良碱性

的作用？

（7）试说明BaCO

3能溶于HAc而BaSO

4

不能溶解的原因，并解释BaSO

4

溶于

浓H

2SO

4

而稀释后又重新出现沉淀的原因。

（8）在配制冷冻剂时，采用CaCl

2·6H

2

O好还是CaCl

2

好？为什么？

（9）钾要比钠活泼，但可以通过下述反应制备金属钾，请解释原因并分析由此制备金属钾是否切实可行。

（10）某酸性BaCl 2溶液中含少量FeCl 3杂质。用Ba(OH)2或BaCO 3调节溶液的pH ，均可把Fe 3+沉淀为Fe(OH)3而除去。为什么？利用平衡移动原理进行讨论。

（11）试解释为什么碱金属的液氨溶液：（1）有高的导电性；（2）是顺磁性的；（3）稀溶液呈蓝色。

Na + KCl NaCl + K

高温熔融