化学物质及其变化复习课件.ppt
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C．氧化反应和还原反应不一定是同时发生的
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
2、下列离子方程式中正确的是（ ）
A. FeCl3溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2D＝2Fe3+＋Cl一
B.石灰石和稀盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑ ＋H2 O C. CO2通入澄清的石灰水中： Ca2+＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O D. NaCl溶液和AgNO3溶液混合：Ag+＋Cl一＝AgCl↓
具有
发生
还原剂 还原性
氧化反应(被氧化)生成 氧化产物
(失电子物质) (失电子能力) (失电子变化，化合价升高)
(2)氧化反应和还原反应同时发生,存在于同一个氧化还原反 应中，且氧化剂和还原剂得失电子总数一定相等。
练习2
1、下列叙述正确的是（ D）
A．氧化剂在反应中失去电子
B．还原剂在反应中发生还原反应
式盐的是（ ）
A、NaHSO4 C、Ca(HPO4)2
B、Cu2(OH)2CO3 D、NH4NO3
答案：3、C
4、D
1、化学反应的分类方法
化合反应： A + B = AB
按四种基本 类型反应分
分解反应： AB = A + B 置换反应： A + BC = AC + B 复分解反应：AB + CD = AD + CB
化学必修
第二章 化学物质及其变化
复习
一、物质的分类
物质的分类 分散系的种类与胶体的性质
二、物质的化学变化
1、化学反应的分类
2、离子反应
3、氧化还原反应
练习1
练习2
1、物质的分类方法
金属
单质
非金属
（只含一 纯净物 种元素） （含一种物质）
稀有气体 无机物
物质
化合物
（含多种元素） 有机物
混和物：空气、水煤气、溶液等
强酸
强电解质 强碱
电解质
绝大多数的盐 弱酸
化合物 （按是否电离分）
弱电解质
弱碱 水
百度文库
非电解质：如酒精、蔗糖等
分散系的种类及胶体的性质
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径 外观
<10一9m (1nm)
均一、透明
10一9m ~ 10一7m (1~100nm)
基本均一、透明
>10一7m (100nm)
不均一、不透明
（含多种物质）
烷烃
烯烃 烃
炔烃
芳香烃
烃的衍生物
无机物
按组成元素分: 含氧酸、非含氧酸 酸 按电离出的H+个数分: 一元酸、二元酸等
按溶解性分: 可溶性碱、难溶性碱 碱
按电离的OH一个数分: 一元碱、二元碱
盐 按组成分: 碳酸盐、钾盐、钠盐、硫酸盐
氧化物 按组成分: 金属氧化物、非金属氧化物 按性质分: 酸性氧化物、碱性氧化物
学方程式
（基础）
② 改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成
离子符号；其它的（单质、氧化物、
难溶物、难电离物以及气态物等）仍
用化学式表示。
（关键）
③ 删：删去方程式两边不参加反应的离
子，并使方程式中系数为最简整数比。
（途径）
④ 查：根据质量守恒和电量守恒，检查
离子方程式两边各元素的原子个数和电
荷总数是否相等。
3、下列各组离子在溶液里不能大量共存的是
(B ) A. Na+,Mg2+,Cl一,SO42一 C. NH4+,K+,Br一,SO42一
B. K+,H+,NO3一 ,CO32一 D. Ba2+,Na+,OH一,NO3一
4、在下列化学方程式中，不能用离子方程式
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓来表示的是( B) A．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl B．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl D．Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3
(1)离子之间能相互结合生成难溶物质(沉 淀)、挥发性物质(气体)、难电离物质(弱 电解质)、或离子之间能发生电子转移， 离子反应就可以发生,这些离子在水溶液 中就不能共存。
2、离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示
离子反应的式子
离子方程式的书写步骤：
（写、改、删、查）
① 写：依反应事实写出反应的化
5、下列离子方程式中正确的是（ ）A
A、向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O
（保证）
要点
书写离子方程式的关键是要 掌握：强酸、强碱和可溶性 盐要用离子符号表示，难溶的 物质、气体、水、单质及氧化 物等要用化学式表示。必须 遵守质量守恒和电荷守恒。
3、从化合价升降和电子转移的观点 理解氧化还原反应的有关概念
(1)氧化剂 具有 氧化性 发生
生成
还原反应(被还原)
还原产物
(得电子物质) (得电子能力) (得电子变化，化合价降低)
练习：
1、下列物质：H2O NaCl H2SO4
Ca(OH)2
Fe3O4 CuSO45H2O
HNO3 AgNO3 NaHCO3 NaNO3溶液其中
属于氧化物的是
；属于碱的是
；
属于酸的是
；属于盐的是
；属于
混和物的是
。
2、胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本 质区别是（ ） Ａ、分散质粒子的大小
Ｂ、是不是一种稳定的体系 Ｃ、有没丁达
尔效应
Ｄ、粒子有没有带电荷
答案:1、；；； ； 2、A
3、只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这 一类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（） A、H2O B、NH3 C、HNO3 D、NaH
4、组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元
素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸
分散质能否透过 半透膜
分散质能否透过 滤纸
实例
能 能
食盐水、碘酒
否 能
Fe(OH)3胶体、 淀粉溶液
否 否
泥浆水、乳剂
注意：（胶体的性质）
1、胶体与其他分散系本质的区别是分散质粒子的大小。 2、胶体的性质主要是由其粒子大小及带电性所决定。丁 达尔效应可用区分胶体与溶液。整个胶体呈电中性。 3、胶体稳定因素：主要是同一胶体粒子带同种电荷，具 有静电斥力；次要是布朗运动。 4、使胶体凝聚的常用方法： A、加入电解质，B、加热，C、加入带相反电荷的胶体。 通过以上方法得到的即为凝胶， 如豆腐、果冻。
按反应中是否 氧化还原反应
电子转移分 化
非氧化还原反应
学 反 应
按是否有离 非离子反应（分子反应） 子参加分 离子 离子互换的复分解反应(非氧化还原反应)
反应 有离子参加的氧化还原反应(如置换反应)
按反应的能 量变化分
放热反应 吸热反应
按反应进行 的程度分
可逆反应 不可逆反应
2、离子反应发生的条件和反应的本 质及离子方程式的书写方法
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
2、下列离子方程式中正确的是（ ）
A. FeCl3溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2D＝2Fe3+＋Cl一
B.石灰石和稀盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑ ＋H2 O C. CO2通入澄清的石灰水中： Ca2+＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O D. NaCl溶液和AgNO3溶液混合：Ag+＋Cl一＝AgCl↓
具有
发生
还原剂 还原性
氧化反应(被氧化)生成 氧化产物
(失电子物质) (失电子能力) (失电子变化，化合价升高)
(2)氧化反应和还原反应同时发生,存在于同一个氧化还原反 应中，且氧化剂和还原剂得失电子总数一定相等。
练习2
1、下列叙述正确的是（ D）
A．氧化剂在反应中失去电子
B．还原剂在反应中发生还原反应
式盐的是（ ）
A、NaHSO4 C、Ca(HPO4)2
B、Cu2(OH)2CO3 D、NH4NO3
答案：3、C
4、D
1、化学反应的分类方法
化合反应： A + B = AB
按四种基本 类型反应分
分解反应： AB = A + B 置换反应： A + BC = AC + B 复分解反应：AB + CD = AD + CB
化学必修
第二章 化学物质及其变化
复习
一、物质的分类
物质的分类 分散系的种类与胶体的性质
二、物质的化学变化
1、化学反应的分类
2、离子反应
3、氧化还原反应
练习1
练习2
1、物质的分类方法
金属
单质
非金属
（只含一 纯净物 种元素） （含一种物质）
稀有气体 无机物
物质
化合物
（含多种元素） 有机物
混和物：空气、水煤气、溶液等
强酸
强电解质 强碱
电解质
绝大多数的盐 弱酸
化合物 （按是否电离分）
弱电解质
弱碱 水
百度文库
非电解质：如酒精、蔗糖等
分散系的种类及胶体的性质
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径 外观
<10一9m (1nm)
均一、透明
10一9m ~ 10一7m (1~100nm)
基本均一、透明
>10一7m (100nm)
不均一、不透明
（含多种物质）
烷烃
烯烃 烃
炔烃
芳香烃
烃的衍生物
无机物
按组成元素分: 含氧酸、非含氧酸 酸 按电离出的H+个数分: 一元酸、二元酸等
按溶解性分: 可溶性碱、难溶性碱 碱
按电离的OH一个数分: 一元碱、二元碱
盐 按组成分: 碳酸盐、钾盐、钠盐、硫酸盐
氧化物 按组成分: 金属氧化物、非金属氧化物 按性质分: 酸性氧化物、碱性氧化物
学方程式
（基础）
② 改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成
离子符号；其它的（单质、氧化物、
难溶物、难电离物以及气态物等）仍
用化学式表示。
（关键）
③ 删：删去方程式两边不参加反应的离
子，并使方程式中系数为最简整数比。
（途径）
④ 查：根据质量守恒和电量守恒，检查
离子方程式两边各元素的原子个数和电
荷总数是否相等。
3、下列各组离子在溶液里不能大量共存的是
(B ) A. Na+,Mg2+,Cl一,SO42一 C. NH4+,K+,Br一,SO42一
B. K+,H+,NO3一 ,CO32一 D. Ba2+,Na+,OH一,NO3一
4、在下列化学方程式中，不能用离子方程式
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓来表示的是( B) A．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl B．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl D．Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3
(1)离子之间能相互结合生成难溶物质(沉 淀)、挥发性物质(气体)、难电离物质(弱 电解质)、或离子之间能发生电子转移， 离子反应就可以发生,这些离子在水溶液 中就不能共存。
2、离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示
离子反应的式子
离子方程式的书写步骤：
（写、改、删、查）
① 写：依反应事实写出反应的化
5、下列离子方程式中正确的是（ ）A
A、向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O
（保证）
要点
书写离子方程式的关键是要 掌握：强酸、强碱和可溶性 盐要用离子符号表示，难溶的 物质、气体、水、单质及氧化 物等要用化学式表示。必须 遵守质量守恒和电荷守恒。
3、从化合价升降和电子转移的观点 理解氧化还原反应的有关概念
(1)氧化剂 具有 氧化性 发生
生成
还原反应(被还原)
还原产物
(得电子物质) (得电子能力) (得电子变化，化合价降低)
练习：
1、下列物质：H2O NaCl H2SO4
Ca(OH)2
Fe3O4 CuSO45H2O
HNO3 AgNO3 NaHCO3 NaNO3溶液其中
属于氧化物的是
；属于碱的是
；
属于酸的是
；属于盐的是
；属于
混和物的是
。
2、胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本 质区别是（ ） Ａ、分散质粒子的大小
Ｂ、是不是一种稳定的体系 Ｃ、有没丁达
尔效应
Ｄ、粒子有没有带电荷
答案:1、；；； ； 2、A
3、只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这 一类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（） A、H2O B、NH3 C、HNO3 D、NaH
4、组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元
素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸
分散质能否透过 半透膜
分散质能否透过 滤纸
实例
能 能
食盐水、碘酒
否 能
Fe(OH)3胶体、 淀粉溶液
否 否
泥浆水、乳剂
注意：（胶体的性质）
1、胶体与其他分散系本质的区别是分散质粒子的大小。 2、胶体的性质主要是由其粒子大小及带电性所决定。丁 达尔效应可用区分胶体与溶液。整个胶体呈电中性。 3、胶体稳定因素：主要是同一胶体粒子带同种电荷，具 有静电斥力；次要是布朗运动。 4、使胶体凝聚的常用方法： A、加入电解质，B、加热，C、加入带相反电荷的胶体。 通过以上方法得到的即为凝胶， 如豆腐、果冻。
按反应中是否 氧化还原反应
电子转移分 化
非氧化还原反应
学 反 应
按是否有离 非离子反应（分子反应） 子参加分 离子 离子互换的复分解反应(非氧化还原反应)
反应 有离子参加的氧化还原反应(如置换反应)
按反应的能 量变化分
放热反应 吸热反应
按反应进行 的程度分
可逆反应 不可逆反应
2、离子反应发生的条件和反应的本 质及离子方程式的书写方法