常见放热反应和吸热反应优秀课件
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A．H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242kJ·mol－1 A
常见的吸热反应
多数分解反应、盐类的水解反应、金属的冶炼(铝热除 外)、分子拆成原子等。
高温
C+CO2 2CO
高温
C+H2O(g)
CO+H2
放电
N2+O2
2NO
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
1.反应热与焓变 反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具 有相同温度时，所放出或吸收的热量
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH> −452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
习题巩固
1．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生 成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
2H2O2(l) ==2H2O(l) + O2(g)
△H= −196.46kJ/mol
H2(g) +1/2 O2(g) == H2O(l)
△H= −285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化 学Cu方(s)程+ 2式H为+(aq) +H2O2(l)==Cu2+(aq) +2 H2O(l)△H=−。319.68kJ/mol
问题解决1
N2和H2在一定条件下可发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ，已知断裂下列化学键需要
吸收的能量分别为:
N≡N akJ·mol-1 、H-H bkJ·mol-1 、N-H ckJ·mol-1
根据有关数据估算上述反应的△H，其中正确的是( C）
A. (a+3b-2c)kJ·mol-1 C .(a+3b-6c)kJ·mol-1
;
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中
B（点2升）高图还中是△降H低=？
k，J理·m由o是l-1； ，
反应过程
△H思考：若(2填m“ol增SO大2”和、1m“o减lO小2”在或上“述无条影件下反应达
响”到）平。衡时放出的热量为Q,则Q 198 (填>,<或=)
（3）已知单质硫的标准燃烧热为296 kJ·mol-1，请写出单
质硫燃烧的热化学方程式
，并计算
由S(s)生成1molSO3(g)的△H—395 kJ·mo（l-1 要求计算过程）。
2.热化学程式
思➢考归1纳.将与0小.5m结o:l书的写气化态学高方能程燃式料时乙的硼注烷意(B事2H项6)在：O2 (1中)书燃写烧热，化生学方成程固式态时三应氧注化明反二应硼的和温气度态和水压强，。放若出不标明温 (23)度7各6和k物J压质的强化热，学量则式，表后示写必是出须在注该明反物2应5质℃的的、热条聚1件0化集1下k状学p的a态方反（程应气式热体；— g,液
为 。 kJ·mol-1
(5)方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果 化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆向进行时， 其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
3.盖斯定律及其应用
思考2:同素异形体相互转化的反应热相当小且转化速率 较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可 根据盖斯定律来计算反应热。 P4(白磷,s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s);△H = −2983.2kJ·mol-1 4P(红磷,s)+ 5O2 (g) = P4O10(s);△H = −2954.0kJ·mol-1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为： _P_4(_白__磷__,_s)_=_=_4__P_(_红__磷__,s_)_; _△_H__=__−_2_9_._2_k_J_·_m_o_l_-1______ 白磷比红磷___不__稳__定_____(填“稳定”还是“不稳定”)
B. (2c-a-3b)kJ·mol-1 D .(6c-a-3b)kJ·mol-1
例题： 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图
所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= − 99kJ·mol-1。
请回答下列问题：
能
（1）图中A、C分别表示
、
，量
E的大小对该反应的反应热有无影响？
焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中所放 出或吸收的热量
符号： △H 单位： kJ·mol-1
反应过程中能量变化曲线图：
能
量
生成物
吸收
热量
能 量 反应物
放出
热量
反应物
图1 吸热反应 (△H >0)
生成物
图2 放热反应(△H <0)
观察下列示意图：
思考：该反应放热还是吸热？ 从键能上看：ΔH=E(反应物)总键能－E(生成物)总键能
问题解决2
（09江苏卷17）废旧印刷电路板的回收利用可实现资 源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离， 能得到非金属粉末和金属粉末。
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属 粉末中的铜。已知：
Cu(s) + 2H+(aq) ===Cu2+(aq) + H2(g) △H= 64.39kJ/mol
_体___—____,_固l _体__—____，__溶_s液__— ____）____a_q_____________.
(3)化学方程式中各物质前的化学计量数只表示 物质，的因量此， 在必要时可用简单的分数表示；
(4) 要标明热量变化: 用表示 △。H若为放热反应，ΔH为 “ ”；若—为吸热反应，ΔH为“ ”。ΔH+的单位一般
常见放热反应和吸热反应优秀 课件
常见的放热反应
燃烧、酸碱中和、活泼金属与水或酸反应、铝热反应、 多数化合反应、原子结合为分子等
2NO2
N2O4
△H <0
催化剂
2SO2+O2 ∆ 2SO3
N2+3H2
催化剂 高温高压
2NH3
△H <0 △H <0
4NH3+5O2=催=化∆=剂=4NO+6H2O △H <0
能力提升
（09年天津理综·6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= −566 kJ/mol
1 Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 2 O 2 ( g )
ΔH= −226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
C
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
常见的吸热反应
多数分解反应、盐类的水解反应、金属的冶炼(铝热除 外)、分子拆成原子等。
高温
C+CO2 2CO
高温
C+H2O(g)
CO+H2
放电
N2+O2
2NO
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
1.反应热与焓变 反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具 有相同温度时，所放出或吸收的热量
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH> −452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
习题巩固
1．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生 成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
2H2O2(l) ==2H2O(l) + O2(g)
△H= −196.46kJ/mol
H2(g) +1/2 O2(g) == H2O(l)
△H= −285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化 学Cu方(s)程+ 2式H为+(aq) +H2O2(l)==Cu2+(aq) +2 H2O(l)△H=−。319.68kJ/mol
问题解决1
N2和H2在一定条件下可发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ，已知断裂下列化学键需要
吸收的能量分别为:
N≡N akJ·mol-1 、H-H bkJ·mol-1 、N-H ckJ·mol-1
根据有关数据估算上述反应的△H，其中正确的是( C）
A. (a+3b-2c)kJ·mol-1 C .(a+3b-6c)kJ·mol-1
;
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中
B（点2升）高图还中是△降H低=？
k，J理·m由o是l-1； ，
反应过程
△H思考：若(2填m“ol增SO大2”和、1m“o减lO小2”在或上“述无条影件下反应达
响”到）平。衡时放出的热量为Q,则Q 198 (填>,<或=)
（3）已知单质硫的标准燃烧热为296 kJ·mol-1，请写出单
质硫燃烧的热化学方程式
，并计算
由S(s)生成1molSO3(g)的△H—395 kJ·mo（l-1 要求计算过程）。
2.热化学程式
思➢考归1纳.将与0小.5m结o:l书的写气化态学高方能程燃式料时乙的硼注烷意(B事2H项6)在：O2 (1中)书燃写烧热，化生学方成程固式态时三应氧注化明反二应硼的和温气度态和水压强，。放若出不标明温 (23)度7各6和k物J压质的强化热，学量则式，表后示写必是出须在注该明反物2应5质℃的的、热条聚1件0化集1下k状学p的a态方反（程应气式热体；— g,液
为 。 kJ·mol-1
(5)方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果 化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆向进行时， 其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
3.盖斯定律及其应用
思考2:同素异形体相互转化的反应热相当小且转化速率 较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可 根据盖斯定律来计算反应热。 P4(白磷,s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s);△H = −2983.2kJ·mol-1 4P(红磷,s)+ 5O2 (g) = P4O10(s);△H = −2954.0kJ·mol-1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为： _P_4(_白__磷__,_s)_=_=_4__P_(_红__磷__,s_)_; _△_H__=__−_2_9_._2_k_J_·_m_o_l_-1______ 白磷比红磷___不__稳__定_____(填“稳定”还是“不稳定”)
B. (2c-a-3b)kJ·mol-1 D .(6c-a-3b)kJ·mol-1
例题： 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图
所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= − 99kJ·mol-1。
请回答下列问题：
能
（1）图中A、C分别表示
、
，量
E的大小对该反应的反应热有无影响？
焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中所放 出或吸收的热量
符号： △H 单位： kJ·mol-1
反应过程中能量变化曲线图：
能
量
生成物
吸收
热量
能 量 反应物
放出
热量
反应物
图1 吸热反应 (△H >0)
生成物
图2 放热反应(△H <0)
观察下列示意图：
思考：该反应放热还是吸热？ 从键能上看：ΔH=E(反应物)总键能－E(生成物)总键能
问题解决2
（09江苏卷17）废旧印刷电路板的回收利用可实现资 源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离， 能得到非金属粉末和金属粉末。
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属 粉末中的铜。已知：
Cu(s) + 2H+(aq) ===Cu2+(aq) + H2(g) △H= 64.39kJ/mol
_体___—____,_固l _体__—____，__溶_s液__— ____）____a_q_____________.
(3)化学方程式中各物质前的化学计量数只表示 物质，的因量此， 在必要时可用简单的分数表示；
(4) 要标明热量变化: 用表示 △。H若为放热反应，ΔH为 “ ”；若—为吸热反应，ΔH为“ ”。ΔH+的单位一般
常见放热反应和吸热反应优秀 课件
常见的放热反应
燃烧、酸碱中和、活泼金属与水或酸反应、铝热反应、 多数化合反应、原子结合为分子等
2NO2
N2O4
△H <0
催化剂
2SO2+O2 ∆ 2SO3
N2+3H2
催化剂 高温高压
2NH3
△H <0 △H <0
4NH3+5O2=催=化∆=剂=4NO+6H2O △H <0
能力提升
（09年天津理综·6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= −566 kJ/mol
1 Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 2 O 2 ( g )
ΔH= −226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
C
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系