2019年重庆高中会考化学真题及答案

考点：考查了物质的分离、提纯的方法的应用的相关知识
评卷人
得 分
[
三、填空题
12.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________。
考点：本题考查化学反应中的能量变化。
评卷人
<
得 分
二、实验题
》
11.粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：
已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式_________________________。
；
9.乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．电解பைடு நூலகம்石墨电极应与直流电源的正极相连
B．阴极反应式为：HOOCCOOH＋2H＋＋2e－＝OHCCOOH＋H2O
C．电解时石墨电极上有O2放出
*
D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化
5.有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
)
(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体 mol；
(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )
/
4.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ( )。
A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性
B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等
C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢
~
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
选：B
分析：装置①中HCl极易溶于水，滴入水后气球膨胀，A选项正确；装置②中，左边导管进气，可收集比空气密度大的气体，如Cl2、HCl、NO2等，右边导管进气，可用于收集比空气密度小的气体，如H2、NH3等，但NO不能用排空气法收集，B选项不正确；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在水的下层，氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，以防止倒吸，C选项正确；氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，也可用碱石灰干燥，且多余的氨气可通过倒扣的小漏斗用水吸收(NH3极易溶于水)，D选项正确。
2019年重庆高中会考化学试题及答案
班级:___________姓名：___________分数：___________
题号
一
二
"
三
四
五
六
总分
…
得分
.
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
~
得 分
一、选择题
[
1. 在反应Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原剂是
选：D
分析：
试题分析：由题目提供的信息可知草酸（HOOCCOOH）在电解时被还原得到乙醛酸（OHCCOOH）。还原反应应该是在阴极发生的。所以石墨电极应该与电源的正极相连，作阳极。阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=4H++ O2↑,产生氧气。Pb电极为阴极，阴极发生还原反应，反应的方程式为HOOCCOOH＋2H＋＋2e－＝OHCCOOH＋H2O。由上述电极反应式可以看出，H2SO4的物质的量没有变化，水的物质的量也没有变化，但是草酸要不断的消耗，所以溶液的酸性减弱，溶液的pH会增大。因此错误的选项为D.
【
（2）反应中硝酸体现了______________、______________的性质。
（3）反应中若产生 mol气体，则转移的电子的物质的量是________ mol。
（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
A．C u
B．H2SO4
C．CuSO4
D．SO2
》
选：A
分析：
试题分析：在反应Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu化合价升高，由0价升高到+2价，Cu为还原剂，选A。
考点：考查氧化还原反应基本概念。
2.下列说法正确的是
￥
A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
6.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．同温度、同体积的N2和O2
·
B．同质量、不同密度的N2和CO
C．同压强、同体积的H2和CH4
D．同体积、同密度的CO2和N2
选：B
分析：A项未指明压强；C项未指明温度；D项当密度相同时，CO2的物质的量少。
/
7. 的正确名称是（ ）
A．2,5 二甲基 4 乙基己烷
（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是________________________。
'
（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为_______________。
（4）操作b的名称是_________，所用的玻璃仪器有___________、__________和烧杯。
（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为________________。
考点：考查用电解草酸制取乙醛酸的反应原理。包括电极的名称、电极式及溶液的酸碱性是知识。
`
10.以下变化后物质的总能量升高的是
A．钢铁生锈
B．气态SO3变成固态三聚物
C．水电解
D．1,3-环己二烯生成苯
：
选：C
分析：
试题分析：物质的总能量升高说明是吸热反应。 A．钢铁生锈是自发的氧化还原反应，为放热反应，错误；B．气态SO3变成固态三聚物，要发出热量，错误；C．水电解是分解反应，是吸热反应，正确；D．1,3-环己二烯生成苯是加成反应，要放出热量，错误；答案选C。
。
（1）“烧结“过程中氧化铝和碳酸钠反应：Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑，故答案为：Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑；
（2）“烧结”过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等，操作a的下一步为浸出，操作a为冷却、研磨，所以研磨的目的是提高烧结产物浸出率，故答案为：提高烧结产物浸出率；
B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0
C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠
D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
选：A
|
分析：
试题分析：A、悬浊液的分散质粒子的直径大于胶体分散质粒子的直径，胶体分散质粒子的直径大于溶液分散质粒子的直径，正确；B、根据△H—△S<0，反应自发进行可知：△H<0、△S<0的反应在低温时，△H>0、△S<0的反应在高温时，也可能自发进行，错误；C、将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠，错误；D、电解精炼铜时，阳极泥中含有比Cu稳定的Ag、Au等金属，不含Zn、Fe等比Cu活泼的金属，错误。
（5）操作b过滤出硅酸钙沉淀，滤液为NaAlO2，通入二氧化碳，碳酸酸性强于氢氧化铝，所以发生：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，所以“碳化”时生成沉淀氢氧化铝，故答案为：Al（OH）3；
。
（6）根据流程图，上述过程中循环使用的物质有碳酸钙和二氧化碳，故答案为：碳酸钙和二氧化碳。
A．K＋一定存在
B．100 mL溶液中含 mol CO32—
C．Cl－可能存在
D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
选：C
分析：据(2)知有NH4+mol；据(1)(3)知生成BaSO4g(即 mol)，即有 mol SO42—；有BaCO3g(即 mol)，即有CO32—mol；Ba2＋、Mg2＋不会存在，Cl－可能存在；由于n(NH4+)＝2n(CO32—)＋2n(SO42—)，由电荷守恒可知，可能存在K＋。
A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象
"
B．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响
C．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系
D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康
选：C
分析：： 空气中的水蒸气很容易在空气中的小颗粒(凝结核)上液化为小水滴，进而形成雾。城市大气中的可入肺颗粒物的主要来源是汽车尾气，尤其是柴油汽车尾气，它们可为雾的形成提供凝结核，故大雾的形成与汽车的尾气排放有关，C错。
考点：本题考查分散质粒子的大小、自发反应的判断、产物的判断。
3.下列有关分散系的说法正确的是
A．一种分散系中可以有一种分散质，也可以有多种分散质
/
B．浊液的分散质都能通过过滤从分散剂中分离出来
C．分散剂一定是液体
D．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大
选：A
分析：乳浊液的分散质不能通过过滤的方法从分散剂中分离出来，B项错误；分散系中的分散剂可以是固态、液态或气态物质，C项错误；同一种溶质在不同温度下的溶解度不同，其饱和溶液的浓度大小无法确定，D项错误。
（6）上述过程中循环使用的物质是_______________。
选：（1）Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑；
%
（2）提高烧结产物浸出率；
（3）FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-；
（4）过滤；漏斗、玻璃棒；
（5）Al（OH）3；（6）碳酸钙和二氧化碳。
分析：试题分析：粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等，当加CaCO3、Na2CO3进行烧结，发生Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑、Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑、2CaCO3+SiO2 Ca2SiO4+2CO2↑、Fe2O3+Na2CO3 2NaFeO2+CO2↑、C+O2 CO2，所以气体X为CO2，操作a为冷却、研磨，加入碳酸钠溶液浸出，AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-，碳酸钠溶液呈碱性，抑制偏铝酸根离子的水解，NaFeO2可完全水解，FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-，操作b过滤出Fe（OH）3、Ca2SiO4，加入氧化钙脱硅，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硅酸根离子反应生成硅酸钙沉淀，操作b过滤出硅酸钙沉淀，滤液为NaAlO2，通入二氧化碳，碳酸酸性强于氢氧化铝，所以发生：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，过滤出沉淀氢氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝和水，电解氧化铝得到铝和氧气。
（3）碳酸钠溶液呈碱性，抑制偏铝酸根离子的水解，NaFeO2可完全水解，FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-，故答案为：FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-；
（4）浸出液经过两次操作b分离沉淀，所以b为过滤，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯；所以还需用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；
选：（1）14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
（2）酸性 氧化性
…
（3）
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
分析：（1）题给的半反应是还原反应，因此另一反应应是还原剂发生氧化反应，题中所给的KMnO4、Fe2(SO4)3是常见的氧化剂，Na2CO3无氧化性和还原性，因此只有Cu2O作还原剂，在酸性条件下发生氧化反应，根据氧化还原反应遵循得失电子守恒、电荷守恒以及质量守恒，即得总反应的离子方程式为2NO3-＋3Cu2O＋14H＋=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O。
B．2,5 二甲基 3 乙基己烷
C．3 异丙基 5 甲基己烷
D．2 甲基 4 异丙基己烷
`
选：B
分析：对烷烃的命名关键是选好主链,主链最长且支链最多,然后从支链近的一端编号:
,名称为2,5 二甲基 3 乙基己烷。
年冬天，全国多个地区发生持续大雾天气，“”数据监测纳入公众视野，“”是指大气中直径小于或等于微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是( )