高中化学必修一ppt课件

2Na2O2+2 CO2 ====2Na2CO3+O2
2NaOH+CO2==== Na2CO3+H2O
4、在溶液中加入足量Na2O2后仍能在大量共存的离子 组是 A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3B、K+、Al3+、Cl-、SO42C、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3D、Na+、Cl-、NO3-、SO425、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1· 5g溶 于水，所得溶液恰好能被80mL0· 5mol/L的HCl溶液 中和，则该生成物的成分是 A、Na2O B、Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、Na和NaO2
高中化学必修一 课件
1、氧化钠与过氧化钠
（1）氧化钠的化学性质 思考：
什么是碱性氧化物？
碱性氧化物有哪些重要的性质？
碱性氧化物+酸→盐+水 碱性氧化物+水→碱 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
请写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸反应的 方程式
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
3、将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是
A、生成白色沉淀 C、有气泡产生 B、生成红褐色沉淀 D、无变化
6、现有固体物质Na、Na2O、Na2O2、NaOH、 Na2CO3，将它们放置在空气中： Na、Na2O、Na2O2、NaOH 。 （1）质量变大的物质有_________________________ （2）写出化学反应方程式： 4Na+O2====2Na2O Na2O+H2O====2NaOH 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2
2、碳酸钠和碳酸氢钠 (1)溶解性、溶液的酸碱性 [科学探究]
①在两支试管中分别加入约1g的碳酸钠、碳酸氢钠，观察它 们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察；用手摸一 下试管底，有什么感觉？ ②继续向试管内加入10mL水，用力振荡，观察现象。 ③再向试管中加入1~2滴酚酞试液，各有什么现象？
步骤
①
② ③
放 热。 细小 白 色粉末，加水 部分 溶解，感 白 色粉末，加水结块， 受 不到 热量变化。 长时间震荡 可 全部溶解 固体量 减少 ，但 不能 全溶
1g Na2CO3
1g NaHCO3
溶液变 红 色，颜色较 深
溶解放热，溶解度 g， 溶液碱性比碳酸氢钠的 强 。
溶液变 红 色，但颜色较 浅 溶解度 g。
结论
【科学探究】
【实验】: (2.)碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性
用右图装置做碳酸钠和碳酸氢 钠受热的实验。 现象
碳酸钠 碳酸 氢钠
澄清石灰水 不变 浑浊 澄清石灰水 变 浑浊
发生反应的化学方程式
结论
受热 不发生分解
2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
△
受热 发生 分解
（3）碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应 碳酸钠 稀盐酸 H++CO32-=HCO3HCO3- + H+ =CO2↑+ H2O CO32- + 2H+ =CO2↑ + H2O 总反应： HCO3- + H+ =CO2↑+ H2O
较稳定
转化
主要用途
2Na2O + O2== 2Na2O2
供氧剂、氧化剂、漂白剂
制NaOH
1、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原 反应 而变质的是 A、Na2O B、NaOH C、NaCl D、Na2O2
2、氧化钠和过氧化钠的共同之处是
A、都是淡黄色固体 B、都是强氧化剂 C、都能与水作用生成碱 D、能与二氧化碳反应生成盐和氧气
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
讨论： Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸 反应，若反应，则生成哪些物质？
②过氧化钠的化学性质
[实验1] 用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉 网上，向脱脂棉上滴几滴蒸馏水。
现象：脱脂棉燃烧
思考：1、物质燃烧的条件是什么？ 2、脱脂棉燃烧的原因？
推测：过氧化钠与水反应生成了哪些物质？
6. Na2O2投入以下溶液后的主要产物
(1) Na2O2投入CuCl2溶液中
将生成Cu(OH)2蓝色沉淀
(2)Na2O2投入NH4Cl溶液中
有刺激性气味气体放出
（3）Na2O2投入到 NaHCO3 溶液中
2Na2O2 +2H2O==4NaOH+O2 ↑ NaHCO3 +NaOH==H2O+Na2CO3
失e-×2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 得e-×2
Na2O2 既是氧化 剂 ，又是还原剂。
Na2O2能否与盐酸反应？请写出反应式 呼
过氧化钠不属于碱性氧化物，是过氧化物。
吸 面 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O2 ↑ 具
③过氧化钠的用途
过氧化钠用途比较广泛。 用作氧化剂 ，漂白剂 ，供氧剂 （用在呼吸面具里 作为氧气 的来源）,杀菌 剂 。 保存：Na2O隔绝空气、密封保存 Na2O2隔绝空气，远离易燃物，密封保存
【实验3-5】将水加入Na2O2的试管中,并将带火星的 木条放在管口,随后滴入几滴 酚酞试液
（1）带火星的木条复燃； 现象：
（2）试管外壁热； （3）滴加酚酞，溶液呈红色
O2 反应放热
有碱生成
结论：2Na2O2+2H2O = 4 NaOH+O2↑ 注意：红色
消失
Na2O2 有漂白性 Na2O2 有强氧化性
试标出该反应中电子转移的方向和数目，指明氧化剂和 还原剂。
[分析问题] Na2O2与H2O反应比Na2O与H2O反应多
一种产物O2。
失e-×2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
得e-×2
Na2O2 既是氧化 剂 ，又是还原剂。
[实验2] 向包着过氧化钠的脱脂棉吹气.
现象： 脱脂棉燃烧
结论： 2Na2O2 + 2CO2 = a2CO3 + O2 试标出该反应中电子转移的方向和数目，指明氧化 剂和还原剂
碳酸氢钠
比较： 1、等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量稀盐酸反应生 成二氧化碳的快慢和量 2、等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量稀盐酸反应消 耗酸的量
钠的两种氧化物的对比
名称 色态 类别 与水反应 与CO2反应 稳定性 过氧化钠 淡黄色固体 过氧化物 2Na2O2+2H2O= 4NaOH + O2↑ 氧化钠 白色固体 碱性氧化物 Na2O+H2O= 2NaOH Na2O+CO2 =Na2CO3 不稳定
2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2