第3讲 化学键(学生版)

第3讲化学键

化学键：化合物中，使离子相结合或原子相结合的作用力。

一、离子键

１．定义：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。

相互作用：

2．形成过程

3．离子化合物种类：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）

（2）

（3）

（4）

说明：

①一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律）

②酸不是离子化合物。

③离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

二、共价键

1．共价键：

（1）定义原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

（2）形成过程：

（4）共价键的存在：

非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）

共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等

复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐

（5）共价键的分类：

非极性键：在同种元素

．．的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发

生偏移。

极性键：在不同种元素．．

的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。

三、电子式：

定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

１．原子的电子式：Na Al C N F

２．阴阳离子的电子式：

（１）阳离子 简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na +、、Mg 2＋等

复杂阳离子：如NH 4+ 电子式：_______________

H 3+O_______________

（２）阴离子 简单阴离子：Cl — ___________ S 2-__________

复杂阴离子：OH —__________

３．物质的电子式：

（１）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。 AB 型：NaCl_________ MgO___________，

A 2

B 型：如Na 2O _________ K 2S ________

AB 2型：如MgCl 2 _______________

NaOH___________ Na 2O 2______________ Na 3N_________

Ca(OH)2___________

（２）某些非金属单质：如：Cl 2______ H 2________ N 2_______

（３）共价化合物：如HCl_________、H 2O_________CO 2_____________、

NH 3__________、CH 4_________ NH 4Cl_________

CCl 4 __________ HClO__________

４．用电子式表示形成过程：

Mg 2 + [O ] 2 - O Mg + Br ] - Mg 2 + [Br ] - Br Mg Br + + + [S ] 2 -K + K S K + + K + [S ] 2 - K + S 2 K + Br Br Br Br + H O H 2 H + O H N H H

N 3 H

+ O C O 2 O C +

四、离子化合物和共价化合物的判断：

(1)根据化合物类别判断：

离子化合物：活泼金属氧化物、强碱、大多数盐（铵盐）；

共价化合物：气态氢化物、含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物。

(2)根据化合物的性质判断：

①熔融状态下能导电的化合物为离子化合物；

②溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物。

(3)根据化学键类型判断：

离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物；

共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。

极性键和离子键都只有存在于化合物中。

非极性键可以存在于单质、离子化合物或共价化合物中。

五、分子间作用力、氢键

1．分子间作用力

把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有：①广泛存在于分子间；②只有分子间充分接近时才存在分子间的相互作用力，如固态和液态物质中；③分子间作用力的强度远远小于化学键；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

2．影响分子间作用力大小的因素

①组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。

如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；HI＞HBr ＞HCl ；Ar ＞Ne ＞He

②相对分子质量相近时，一般分子的空间构型越对称，极性越小，分子间作用力越小。

3．氢键

F、O、N等原子因为吸引电子的能力很强，H－F（O、N）键的极性很强，共用电子对强烈的偏向F（O、N）原子，H原子几乎成为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核，与另一个HF（H2O、NH3）分子带部分负电荷的F（N、O）原子相互吸引。这种静电吸引的作用就是氢键。

说明：

①稀有气体都是由单原子组成的分子，不含化学键。

②一些特殊物质：NH3·H2O、Al(OH)3、AlCl3是共价化合物，NH4Cl、(NH4)2SO4等是离子化合物。

③无论是共价键还是离子键都为到达原子的稳定结构或相对稳定结构，失电子能力强的原子与得电子能力强的原子易形成离子键，而都不易失电子的原子结合易形成共价键。

④化学键影响物质的化学性质，分子间作用力及氢键影响物质物理性质。

1．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为

A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F 2．下列说法中正确的是

A．含有离子键的化合物必是离子化合物

B．具有共价键的化合物就是共价化合物

C．共价化合物可能含离子键

D．离子化合物中可能含有共价键