1322铁铜及其化合物的应用
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2、下列情况能通过置换反应得到铁的是( D )
A. Cu与FeCl3溶液混合 B. CO通过灼热的Fe2O3 C. H2通入FeSO4溶液 D. Al和Fe2O3混合加热至高温
练习
3、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合物中加入 铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后 能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的 阳离子是( C )
交流与讨论
完成书本P72的化学方程式或离子方程式， 并思考以下问题：
[思考] 1. 从氧化还原反应的角度看，金属单质作氧
化剂还是还原剂? 2. 铁、铜在反应中的化合价如何变化? 3. 反应产物的价态与什么因素有关?
2、单质铁铜的化学性质
Fe
与盐酸 反应
Fe +2H+ = Fe2+ + H2↑
与非金
思考: FeCl2试剂瓶底部放有一层铁粉,为什么?
5、应用
(1) 在配制含Fe2+的溶液时，常向溶 液中加入少量 铁粉 ,使被氧气氧化形成 的Fe3+转化为Fe2+,离子方程式为：
2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+
分组实验
进行如下实验，观察现象并分析原因：用 棉签蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画一 个“+”放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液 冲到小烧杯中
点燃
属反应 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
与盐溶 液反应
Fe +Cu2+ = Fe2++ Cu
Cu
不反应
点燃
Cu + Cl2 == CuCl2 Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag
特 ①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。 别 ②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反 提 应转化为亚铁化合物。 醒 ③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化
现象: 涂FeCl3溶液处铜片变光亮，冲出溶液为绿色 原因: 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
5、应用
2、利用 FeCl3溶液与铜反应可制作印刷电路板 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
练习
1、与KSCN溶液能生成血红色溶液的是(AC)
A. FeCl2 B. FeCl3 C. Fe2(SO4)3 D. CuCl2
离子方程式： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
应用: 该方法可用于Fe2+检验。
(2) Fe3+ Fe2+ 的转化方案
实验方案： 在试管中依次加入FeCl3、KSCN、铁粉， 观察现象。
实验现象： 溶液由血红色变浅绿色
离子方程式： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
3
专题 湛师附中 李应育
第二单元(第二课时)
1、铁铜的物理性质和应用
金属
物理性质
1.银白色金属，质软;
铁
2.良好的延展性; 3.是电和热的良导体;
特性:能被磁体吸引
1.纯铜呈紫红色，质软; 铜 2.良好的延展性;
3.良好的导热、导电性;
应用 建材;炊具;合金; 制磁铁等
电线；制铜合金； 作各种仪表的零件
[提示] 1、根据氧化还原反应基本原理，提出Fe2+和
Fe3+的相互转化条件的假设。 2、设计Fe2+和Fe3+的相互转化的实验方案，进
行实验并记录现象。
(1) Fe2+ Fe3+ 的转化方案
实验方案： 在试管中依次加入FeCl2、KSCN、氯水， 观察现象。
实验现象： 溶液由浅绿色变血红色
A. Cu2+ B. Fe3+ C. Fe2+ D. H+
作业
P78 第7题，在书本上完成。
为+3价铁的化合物。
3、Fe2+和Fe3+的区别
Fe3+
溶液 棕黄色
颜色
与KSCN 反应
溶液变血红色
Hale Waihona Puke BaiduFe2+
浅绿色 无明显现象
Fe3+ + 3 SCN- = Fe(SCN)3 血红色
4、Fe2+和Fe3+的转化
现提供下列试剂：铁粉、0.1 mol ·L-1 FeCl3溶 液、0.1 mol ·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、 新制氯水
A. Cu与FeCl3溶液混合 B. CO通过灼热的Fe2O3 C. H2通入FeSO4溶液 D. Al和Fe2O3混合加热至高温
练习
3、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合物中加入 铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后 能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的 阳离子是( C )
交流与讨论
完成书本P72的化学方程式或离子方程式， 并思考以下问题：
[思考] 1. 从氧化还原反应的角度看，金属单质作氧
化剂还是还原剂? 2. 铁、铜在反应中的化合价如何变化? 3. 反应产物的价态与什么因素有关?
2、单质铁铜的化学性质
Fe
与盐酸 反应
Fe +2H+ = Fe2+ + H2↑
与非金
思考: FeCl2试剂瓶底部放有一层铁粉,为什么?
5、应用
(1) 在配制含Fe2+的溶液时，常向溶 液中加入少量 铁粉 ,使被氧气氧化形成 的Fe3+转化为Fe2+,离子方程式为：
2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+
分组实验
进行如下实验，观察现象并分析原因：用 棉签蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画一 个“+”放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液 冲到小烧杯中
点燃
属反应 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
与盐溶 液反应
Fe +Cu2+ = Fe2++ Cu
Cu
不反应
点燃
Cu + Cl2 == CuCl2 Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag
特 ①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。 别 ②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反 提 应转化为亚铁化合物。 醒 ③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化
现象: 涂FeCl3溶液处铜片变光亮，冲出溶液为绿色 原因: 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
5、应用
2、利用 FeCl3溶液与铜反应可制作印刷电路板 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
练习
1、与KSCN溶液能生成血红色溶液的是(AC)
A. FeCl2 B. FeCl3 C. Fe2(SO4)3 D. CuCl2
离子方程式： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
应用: 该方法可用于Fe2+检验。
(2) Fe3+ Fe2+ 的转化方案
实验方案： 在试管中依次加入FeCl3、KSCN、铁粉， 观察现象。
实验现象： 溶液由血红色变浅绿色
离子方程式： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
3
专题 湛师附中 李应育
第二单元(第二课时)
1、铁铜的物理性质和应用
金属
物理性质
1.银白色金属，质软;
铁
2.良好的延展性; 3.是电和热的良导体;
特性:能被磁体吸引
1.纯铜呈紫红色，质软; 铜 2.良好的延展性;
3.良好的导热、导电性;
应用 建材;炊具;合金; 制磁铁等
电线；制铜合金； 作各种仪表的零件
[提示] 1、根据氧化还原反应基本原理，提出Fe2+和
Fe3+的相互转化条件的假设。 2、设计Fe2+和Fe3+的相互转化的实验方案，进
行实验并记录现象。
(1) Fe2+ Fe3+ 的转化方案
实验方案： 在试管中依次加入FeCl2、KSCN、氯水， 观察现象。
实验现象： 溶液由浅绿色变血红色
A. Cu2+ B. Fe3+ C. Fe2+ D. H+
作业
P78 第7题，在书本上完成。
为+3价铁的化合物。
3、Fe2+和Fe3+的区别
Fe3+
溶液 棕黄色
颜色
与KSCN 反应
溶液变血红色
Hale Waihona Puke BaiduFe2+
浅绿色 无明显现象
Fe3+ + 3 SCN- = Fe(SCN)3 血红色
4、Fe2+和Fe3+的转化
现提供下列试剂：铁粉、0.1 mol ·L-1 FeCl3溶 液、0.1 mol ·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、 新制氯水