北京大学化学学院 普通化学期末考试及答案

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姓名：学号：考生院系：

考试科目：普通化学考试时间：2005年5月20日命题教师：

普通化学期末试卷（地空，04级，2005.6.20）

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一.选择填空（每小题中，A、B、C三个选项，只有一个应选，将结果填入题

二．计算题

1．放射性核素的衰变一般为一级反应。人体内含有18%的C 和0.2%的Ｋ，其中14

C 和40K 为两种主要体内放射形核素。 已知天然条件下，12C 和14C 的原子数之比为1012:1.2, 且14C 的半衰期为 5730年，40K 的天然丰度为0.0118% ，半衰期为1.26⨯109年。问体重为75公斤的人死亡1年后体内残留的14C 和40K 的原子个数分别为多少？该人死亡１万年后，其体内剩余的14C 和40K 的原子个数分别为多少？若某核分析技术可探测到10个14C 原子，则可判定的木乃伊的最大年限为多少（12分）

2．看图回答问题：(18分)

24222444424211

1C Cl CCl aK K 22

2H Cl 2HCl 11

3Si Cl SiCl 22

4aK Ti SiCl Si TiCl 5cK 6bK SiCl H SiCl H θ+=+=++（）反应在时的是多少？

（）+=是熵增反应还是熵减反应，为什么？

（）反应是放热反应还是吸热反应？为什么？

（） 时，+=+反应的方向如何？１1

（）标态时，Ｓi+2HCl=反应的方向如何？

２2１1

（）标态时，Ｓi+2HCl=反应２2

的状态如何？

3．利用过量无色的Cu(NH 3)2+、NH 3混合溶液与O 2 发生反应生成有色的Cu(NH 3)42+的方法，可以测量N 2、O 2混合气体中O 2的含量。取一体积为8.00dm 3的容器使其充满N 2、O 2混合气（压力为101kPa ，温度为250C ），然后向其中加入500cm 3 的Cu(NH 3)2+、NH 3混合液。经过不断的摇晃、振荡，使液气充分混合充分反应后，用比色法测得Cu(NH 3)42+的浓度为2.10⨯10-3mol ∙dm -3。（设反应过程中混合液的体积不变）（18分）

（1） 写出测量中所发生的化学反应方程式；

（2） 求所写反应方程式的平衡常数；

（3） 求算N 2、O 2混合气中O 2的百分含量（非质量比）为多少？； （4） 为了使保存的Cu(NH 3)2+、NH 3混合液不变色，要向其中加入单质的铜屑，

为什么？

（5） 分别指出Cu(NH 3)2+、Cu(NH 3)42+的几何构型，及Cu 2+在与配原子N 形成

配位键时所采用的杂化轨道，并解释为什么Cu(NH 3)2+无色而Cu(NH 3)42+有色？

（6） 当把Cu(NH 3)2+溶液和过量稀HNO 3溶液混合并加热会发生什么变化（用

离子化学方程式表示）。

0425V

0.147V

1.00V

346In In In OH -----In In -+

3-.3+

-.已知（铟）的元素电势图如下，求In(OH)的Ksp （分）。 酸性: In --------碱性： ()

5. 当含有Na 2S 2O 3的地下水流经早期形成的角银矿(AgCl)时，会发生部分Ag(I)迁移的现象。写出相关的化学反应方程式并求其平衡常数。(6分)

6. 向AgNO 3溶液中（50.0cm 3,0.010mol ∙dm -3)加入密度为0.932、含NH 3 18.2%的氨水30.0 cm 3后，再加水稀释至100cm 3。(10分) （1）求算溶液中Ag+、Ag(NH 3)2+、 NH 3的浓度；

（2）向此溶液中加0.0745ｇ固体KCl ，有没有AgCl 沉淀析出？若要阻止AgCl 析出，则原来AgNO 3和NH 3的混合溶液中，NH 3的最低浓度应为多少mol ∙dm -3? (3) 若加入0.120g 固体KBr ， 有无AgBr(s) 生成？若要阻止AgBr 析出，则原来AgNO 3和NH 3的混合溶液中，NH 3的最低浓度应为多少mol ∙dm -3?

试题中可能用到的数据：

原子量：C K Cl Br H N 12.01 39.10 35.45 79.90 1.008 14.01 K a : H 2C 2O 4 K 1=5.9⨯10-2, K 2=6.4⨯10-5,

H 2S K 1=9.1⨯10-8, K 2=1.1⨯10-12, K b : NH 3 1.8⨯10-5,

Ksp: AgCl Ag 2C 2O 4 AgBr) Co(OH)2 Cr(OH)3

1.8⨯10-10, 1.1⨯10-12, 5.0⨯10-13,

2.0⨯10-15, 6.0⨯10-31, K 稳: Co(OH)3- Co(NH 3)62+ Fe(C 2O 4)33- FeF 3 1.6⨯1010, 1.3⨯105, 1.0⨯1020, 1.2⨯1012, Fe(CN)63- Cu(NH 3)2+ Cu(NH 3)42+

1.0⨯1042, 7.2⨯1010,

2.1⨯1013,

θE :V E Cu

Cu 153.02=+

+

θ

,V E OH

O

40.02

=θ

, V E I

I 54.02=θ,V E Cu

Cu 52.0=+

θ

V E OH Mn OH MnO 134.02

2

)()(=θ

,V E Mn OH MnO 122.022

)(=+

θ