选修4-《金属的电化学腐蚀与防护》课件

，
甲中正极反应为_O__2+_2_H_2_O_+_4_e_-＝__4_O_H__- . 乙中正极反应为 2H++2e— = H2↑ . 试管中残留气体平均相对分子质量 的变化为甲 减少 ，乙 减少 .
甲乙
三、金属的防护
(1)在金属表面覆盖保护层——喷漆、涂 油脂、电镀、表面钝化等
(2)改善金属的内部组织结构(内因) —— 制成合金（不锈钢）
②外加电流的阴极保护法：
将被保护的钢铁设备（如钢闸门）做阴极，用惰性电 极做辅助阳极，在外加直流电作用下，电子被迫流向被保护 的钢铁设备，使钢铁表面的腐蚀电流降至零或接近等于零。
巩固练习：
1.下列叙述正确的是 （ B C）
A.原电池中阳离子向负极移动 B.原电池的负极发生氧化反应 C.马口铁（镀锡）的表面一旦破损，
(3)电化学保护法——牺牲阳极的阴极保 护法、外加直流电源的阴极保护法
①牺牲阳极的阴极保护法：
形成原电池反应时，让被保护金属做正极（阴极）， 不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
用牺牲锌块的方法来保护 船身，锌块必须定期更换
锌块
用牺牲镁块的方法来 防止地下钢铁管道的 腐蚀，镁块必须定期 更换
A. 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C. 铝片不用特殊方法保存 D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几
乎不反应
7.下列叙述中不正确的是（ C）D
A、金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B、钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C、用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D、原电池中电子由正极流入负极
1.下列叙述正确的是（ D） A、构成原电池正极和负极的材料必须
是两种金属 B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的
原电池中Cu是负极。 C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质
溶液接触，锡先被腐蚀。 D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被
溶解，电路中就有0.4mol电子通过
2.下列说法正确的是 ( C)D
8.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是 A
① Fe由单质转化为+2价； ② Fe由+2价转化为+3价； ③ 产生氢气；④产生氧气； ⑤ 杂质C被氧化除去； ⑥ Fe（OH）3失水变成Fe2O3·xH2O. A. ① ② ③ ⑥ B. ① ③ ④
A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以 合金都不耐腐蚀
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因， 故不能用来减缓金属的腐蚀
C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于 水膜的pH不同，引起的正极反应不同
D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属 被氧化
3. 铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易
腐蚀的原因可描述为 ( )A
钢铁腐蚀
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
电 负极 极 Fe(-) 反 正极 应 C(+)
水膜呈强酸性
Fe-2e-=Fe2+ 2H++2e-=H2↑
水膜呈中性或弱酸性
2Fe-4e-=2Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应 2H++Fe=Fe2++H2 ↑ 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
其他 反应
一、金属的腐蚀 1.什么是金属腐蚀？
指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化 学反应而腐蚀损耗的过程。
2.金属腐蚀的本质是什么?
金属单质失去电子变成阳离子的过程（发 生氧化反应）。
M - ne- = Mn+
3.金属腐蚀的类型 ——根据与金属接触的介质不同
(1)化学腐蚀：
金属跟接触到的干燥气体（如SO2、Cl2、O2等） 或非电解质溶液（石油）等直接发生化学反应而引起
的腐蚀。
(2)电化学腐蚀：
不纯的金属与电解质溶液接触时，发生原电池反
应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。
巩固练习：
1. 以下现象与电化腐蚀无关的是 ( D )
A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜锈 B. 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易ຫໍສະໝຸດ Baidu锈 D. 银质奖牌久置后表面变暗
A. 形成原电池铝作负极
B. 形成原电池时铜作负极
C. 形成原电池时，电流由铝经导线流向铜
D. 铝质铆钉发生了化学腐蚀 4.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是
A.与直流电源负极相连接 A D
B.与直流电源的正极相连接 C.与铜板相连接 D.与锌板相连接
6.下列事实不能用电化学理论解释的是 C D
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)3 脱→水 Fe2O3 · xH2O
联系
金属的腐蚀以电化腐蚀为主， 电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主
巩固练习：
1.如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，
甲试管中为NaCl溶液，乙试管为NH4Cl溶液 (溶液呈弱酸性).数天后观察到的现象是：
Fe被腐蚀,U型管中甲端的液面高于乙端的液面
(2) 电解原理引起的腐蚀 > 原电池原理引起的 腐蚀 > 化学腐蚀 > 有防腐措施的腐蚀。
[反馈练习] 1.下列情况下，海水中铁腐蚀最快的 是( B )
2.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到 慢的顺序_( _5_)_>_(_2__) _>_(_1_)_>__( _3_)_>_(_4_)_
拓展练习：
第四章 电化学基础
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
高二化学备课组
金属的腐蚀在生活中非常普遍
Fe2O3·XH2O
钢铁 生锈
铜绿： Cu2(OH)2CO
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铜 器 生 锈
中国航天工业总公司第三十一研究所近日公布了一组数据：
全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈.
全球每年钢铁腐蚀的经济损失约10000亿美元， 占各国国民生产总值的2%～4%，在美国，每年 因钢铁腐蚀造成的损失就占国内生产总值的3%， 大约三分之一的化学设备因局部腐蚀而停工。我国 钢铁腐蚀经济损失高达2800亿人民币，约占国民 生产总值(GNP)的4%，每年约有30%的钢铁因腐 蚀而报废。腐蚀给人类造成的损失是惊人的。
铁腐蚀加快
D.白铁（镀锌）的表面一旦破损， 铁腐蚀加快
2.自来水管与下列材料做成的水龙头连接，
锈蚀最快的铁水管连接的是 （ A ）
A、铜水龙头
B、铁水龙头
C、塑料水龙头
D、陶瓷水龙头
5.金属腐蚀快慢的判断： (1)与构成微电池两极的材料有关。两极材料的
活动性差别越大，氧化还原反应的速率越 快 ， 活泼金属被腐蚀的速度越 快 。