新大学化学考试试卷答案2018

新大学化学考试试卷答案（2018）

二、填空题（21分）

1. Fe 2+ –e = Fe 3+、Fe 3++e = Fe 2+ 、浓差电池

2.ΔU = q+w_

3. 角量子数，磁量子数，±1/2

4. 0 kJ/mol

5. 降低，醋酸盐 ，强酸

6. 不变

7. σ键，π键 8. sp 2，平面三角形；不等性sp 3，三角锥形 9. 9.2×10-4mol/L 。

10. φ (MnO /Mn 2+)=φ(MnO /Mn 2+)–（0.05917／5）lg[C Mn 2+

/(C 8H +

• C MnO 4-

)] 11. 色散力、诱导力

三、问答题（每题6分，共计18分）

1、7N ：1s 22s 22p 3

25Mn ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2

20Ca 2+：1s 22s 22p 63s 23p 6

2、影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、压力和催化剂。

质量作用定律的意义：对于元反应，化学反应速率与反应物的浓度（以反应方程式中反应物的化学计量系数为指数）的乘积成正比。

反应级数指反应速率方程中各反应物浓度的指数之和。对于元反应，反应速率方程等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，因此其反应级数为方程式中反应物的系数之和。对于复杂反应，反应速率方程并不一定等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，，所以反应级数不能直接根据反应方程式来写。

3、原电池的电动势会发生变化。铜锌原电池工作一段时间后，电解质溶液中的铜

离子浓度降低，锌离子浓度增大，根据能斯特公式可知，随着铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，原电池电动势变小。

四、是非题（每题1分，共计7分）

1.（×）

2.（√）

3.（×）

4.（×）

5.（√）

6.（×）

7.（×） 五、计算题（共30分）

1、（6分）ΔrH m Θ= 4×(-92.307)+(-135.44)-(-74.81)=-429.86 kJ/mol

w 体＝– p ·△V= –△nRT = –(-1)×8.314×298.15= 2.48kJ/mol

ΔrU m

Θ

=ΔrH m Θ+ w 体 =-429.86kJ/mol +2.48kJ/mol=-427.38 kJ/mol

4-4-

2、（6分） 2SO 2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g)

起始量(mol) 8.0 4.0 P 总压

＝

300kPa

P SO 2＝300kPa×8/(8+4) ＝200 kPa P O 2＝300kPa×4/(8+4) ＝100 kPa 平衡分压(Pa) 200–2x 100–x 2x P 总压＝220kPa

200–2x +100–x+2x = 220 x=80kPa

SO 2(g)的转化率＝2×80/200=80%

3、(9分) 解：

根据电极电位的能斯特公式

上面计算得到的电极电位实际上是下电对的标准电极电位。

4、(9分) （1）开始沉淀时，需要的Ag +的浓度分别为：

mol/L

mol/L

故先生成AgI 沉淀。

(2)当有AgCl 沉淀生成时，溶液中Ag +的浓度至少要达到1.77×10-8mol/L ，此时溶液中I - 的浓度为：

101.6101sp sp

K K Ag Cl +--⎡⎤===⨯⎣⎦⎡⎤⎣⎦100.0591

lg1.6100.7990.5780.2211V ϕϕΘ-=+

⨯=-=()()AgCl s e Ag s Cl --

+=+10

8

()

1.7710: 1.77100.01

sp Ag Cl K AgCl AgCl C C +-

Θ--⨯=

==⨯17

15

()

8.5110:8.51100.01

sp Ag I K AgI AgI C C +-

Θ--⨯=

==⨯179

8

()

8.5110 4.810/1.7710

sp I Ag K AgI C mol L C -+

Θ---⨯=

==⨯⨯

(P SO 3/ P Θ

)2 (160/100)2

K Θ

= ———————— = ——————— = 80

(PSO 2/ P Θ)2 (PO 2/ P Θ

) (20/100) (40/100)2