中考化学复习专题33综合计算题PPT课件

【答案】(1)Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
(2)625＝9.10
g－8.45 x
g
(3)7.3% (4)8 g (5)80%
【方法点拨】解答此类试题的关键是通过对比图表中的数据，找到某 一物质减少或增加的质量为突破口，再根据试题所要解答问题认真分析即 可得出正确答案。
某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石(一种铜矿 石)的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔 雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石 逐渐变为黑色粉末(假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部 被石灰水吸收)。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：
65∶0.65 g＝＝73∶y y＝0.73 g
(3)则所用稀盐酸溶质质量分数为0.73 g/10g×100%＝7.3%
(4)设需要浓盐酸质量为w，
w×36.5%＝40 g×7.3% w＝8 g
(5)黄铜样品中铜的质量分数为
7．8 g/(9.10 g＋9.10 g－8.45 g)×100%＝80%
只要计算出第一次或第二次锌反应的10 g盐酸中溶质质量分数即可，第二 次消耗掉锌的质量为9.10 g－8.45 g＝0.65 g。
(2)设第二次反应生成氢气质量为x，同时参加反应HCl质量为y。
Zn ＋ 2HCl === ZnCl2 ＋ H2↑
65 73
2
0．65 g y
百度文库
x
65∶0.65 g＝＝2∶x
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160
80
98
x
y×20% 19.6 g
16x0＝199.86 g
y×8200%＝199.86 g
x＝32 g y＝80 g
H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
98
80
z (120g 一 80g)×20%
9z8＝120
80 g－80 g×20%
z＝9.8 g
废水中硫酸的质量分数为 9.8/500 g×100%＝1.96%
答：500 g 该废水中 CuSO4 的质量是 32 g，该废水中硫酸的质量分数为 1.96%。
某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的 稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图(假设酸与氧化膜反 应时没有H2产生，其他杂质不与酸反应)。请回答：
专题33 综合计算题
题型特点
中考典例精析
专题训练
综合计算题一般包括化学方程式和溶液的相关计算、图表分析计算 和有关不纯物的计算等。解题时要注意：(1)溶液的质量不能直接代入化 学方程式进行计算，溶液参与化学反应，往往是溶液中的溶质参加反应或 者生成物中的可溶物成为反应后溶液中的溶质，形成新的溶液；(2)对于 图表分析计算，应仔细分析实验数据，理清化学反应的过程，挖掘题目给 出的隐含条件；(3)化学方程式所表示的反应物和生成物都是指纯净物， 不纯物质不能代入方程式计算，遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成 纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。
(1)从图中看出，该反应产生了H2___1_._2____g。 (2)产生氢气的化学方程式为：__2_A_l_＋__6_H__C_l_=_=_=_2_A__lC__l3_＋__3_H_2_↑； 铝片中铝单质的质量为___1_0_._8__g。 (3)求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计 算过程。 答案：20%
(2011·烟台)某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中 含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜 厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500 g ，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加 入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：根据所得数据计算：
(2011·哈尔滨)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中 铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40 g稀 盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
(1)上述反应的化学方程式为_______________________________； (2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ____________________________________； (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为______； (4)用36.5%的浓盐酸配制40 g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ______； (5)黄铜样品中铜的质量分数为______。 【解析】铜锌合金中只有锌能与稀硫酸反应。分析题给表格数据可知 ，第1、2次反应掉稀盐酸量相同。则参加反应的金属锌质量必然相同，第 4次所加盐酸没有反应，剩余7.8 g固体是铜；因为溶液具有均一性，因此
请分析数据，回答下列问题： (1)组成孔雀石的元素有___C_u_、__C__、__O_、__H__。 (2)表中“X”的值为____1_5___g。 (3)实验最终生成二氧化碳的质量是多少克？ 答案：8.8 g
综合计算题 (训练时间：40分钟 分值：100分)
一、选择题(每小题7分，共35分) 1．(2011 ·济南) 在一硬质玻璃管中盛放着8 g Fe2O3，通入CO气体 高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了1.2 g ，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的( ) A．6.8 g B．5.6 g C．2.8 g D．1.2 g 【解析】因CO与Fe2O3反应生成Fe和CO2，即减少的1.2g质量是Fe2O3中 氧元素的质量，而固体中铁元素的质量在反应前后没有改变。 【答案】B
(1)500 g该废水中硫酸铜的质量。 (2)该废水中硫酸的溶质质量分数。 【解析】由图示可知，向废水中加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠首先 与硫酸发生反应，等到硫酸全部反应完，氢氧化钠再与硫酸铜反应，产生 氢氧化铜沉淀的质量为19.6 g，因此根据沉淀质量可求出硫酸铜的质量以 及硫酸铜消耗氢氧化钠溶液的质量。最后可根据硫酸消耗氢氧化钠的质量 求出硫酸的质量。 【答案】解：设500 g废水中CuSO4的质量为x，与CuSO4反应的NaOH溶 液的质量为y,500 g该废水中H2SO4的质量为z。