化学反应速率的表示方法PPT课件
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第一单元 化学反应速率
第1课时 化学反应速率的表示方法
自主探究
精要解读
实验探究
整体概述
概述一
点击此处输入
相关文本内容
概述二
点击此处输入
相关文本内容
概述三
点击此处输入
相关文本内容
自主探究
精要解读
实验探究
烟花的爆炸是瞬间完成
自主探究
精要解读
实验探究
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O
2、2min内A的平均速率是
___2_.5_m__o_l/(L· 3、s)写出化学方程式
5A + 4B
4C
自主探究
精要解读
实验探究
【例1】►反应 A＋3B 2C＋2D 在四种不同情况下的反应速率分别
为：
①v(A)＝0.15 mol·LΒιβλιοθήκη Baidu1·s－1
②v(B)＝0.60 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.40 mol·L－1·s－1
④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
该反应进行的快慢顺序为________。
解析 首先看各物质表示的速率单位是否一致，如果不一
致，需转化为一致，然后根据相关转化关系将不同物质表
示的速率转化为用同一种物质表示的速率，最后再进行大
小比较。
方法一：四种物质表示的反应速率单位是相同的，所以可
以将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，
0.5
某时刻的即时速率，在该图像上就是
0.4
某时刻对应的斜率。
0.3
0.2
0.1
10 20 30 40 50 60 自主探70究 8精0要解读 t/m实in验探究
一、 化学反应速率
自主探究
精要解读
实验探究
要点一 | 化学反应速率的正确理解
自主探究
精要解读
实验探究
:根据下图回答：
1、反应物是____A__、__B__.
再比较速率数值大小。
自主探究
精要解读
实验探究
若以物质A为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用A物质表
示的速率，则有：
v(A)∶v(B)＝1∶3，则②表示为v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1
v(A)∶v(C)＝1∶2，则③表示为v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1
v(A)∶v(D)＝1∶2，则④表示为v(A)＝0.225 mol·L－1·s－1
自主探究
精要解读
实验探究
1．了解化学反应速率的概念。 2．了解化学反应速率的定量表示方法。 3．掌握化学反应速率的简单计算。 4. 了解化学反应速率的测定方法。
自主探究
精要解读
实验探究
化学反应速率：表示化学反应快慢的物理量
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示。
V= △—△Ct— 气体的物质的量 特别注意：气体的浓度用 容器的体积 来表示
0.580 0.500 0.430 0.375 0.332
C(O2)/ mol/L O2 C(O2)/ mol/L
0 0.15 0.25 0.33 0.38 0.42 0.15 0.25 0.33 0.38 0.42
C(O2)
t
/ mol/L.min
0.150 0.125 0.110 0.095 0.084
故v(B)＝v(C)，从而得②＝③；
v(C)∶v(D)＝2∶2＝1∶1，而v(C)∶v(D)＝0.40∶0.45，
故v(D)>v(C)，从而得④>③；
故该反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①。
答案 ④>③＝②>①
自主探究
精要解读
实验探究
比较化学反应速率常用方法 (1)统一标准法：将以某一物质表示的速率选定为比 较标准，把其他物质表示的反应速率全部换算成用 同一物质表示的反应速率，然后直接依据数值比较 速率的大小。 (2)比较比值法：先求出不同的物质表示的速率，用 各物质表示的速率除以化学方程式中各自的化学计 量数，然后比较大小，其比值大者反应速率大。
溶洞的形成需要亿万年时间
自主探究
精要解读
实验探究
有的反应我们认为快一点好!
①一次性快餐盒、聚乙烯等塑料制品分解需
要几百年。 ②汽车尾气NO、CO反应能生成N2、CO2，但汽 车尾气中仍有NO、CO排放，因为反应太慢了
自主探究
精要解读
实验探究
有的反应我们认为慢一点好!
（2）①橡胶老化，钢铁腐蚀； ②“云龙陛石”近几十年腐蚀加快； ③乐山大佛近几十年腐蚀特别严重。
化学反应速率的单位通常为：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1 或mol·L-1·h-1 等，是一个复合单位。
自主探究
精要解读
实验探究
例：看课本第32页H2O2分解的浓度变化表格，求0~20分 钟内过氧化氢分解的平均速率。
H2O2浓度变化量：0.80mol·L-1-0.40mol·L-1=0.40mol·L-1 时间变化量：20min
0.40mol·L-1
所以V（ H2O2 ） = 20min
=0.02mol·L-1·min-1
练习：请计算20~40分钟内该反应的平均速率 0.01mol·L-1·min-1
自主探究
精要解读
实验探究
P33 交流与讨论
t/min
012345
C(N2O5)/ mol/L 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
故该反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①。
方法二：由反应速率之比与物质的化学计量数之比比较后作出判
断。由化学方程式A＋3B 2C＋2D得出：
v(A)∶v(B)＝1∶3，而v(A)∶v(B)＝0.15∶0.60＝1∶4，
故v(B)>v(A)，从而得②>①；
v(B)∶v(C)＝3∶2，而v(B)∶v(C)＝0.60∶0.40＝3∶2，
自主探究
精要解读
实验探究
请同学们把表中的数据在左图的直角坐标系中表示出来
0.8 请同学们根据图像分别计算第10~20、第
0.7
60通~7过0分计钟算内某的段平时均间速内率的。化学反应速率，可
0.6
见，我在们不通同常的计时算间的内是，某化时学间反段应内的化速学率反可
能不应同的。平均速率。当Δt非常小时，就是
N2O5 NO2
C(N2O5)/mol/L
C(N2O5)
t
/ mol/L.min
C(NO2)/ mol/L
C(NO2)/ mol/L
C(NO2)
t
/ mol/L.min
0.29 0.50 0.65 0.75 0.83 0.290 0.250 0.216 0.188 0.166 0 0.58 1.00 1.30 1.50 1.66 0.58 1.00 1.30 1.50 1.66
第1课时 化学反应速率的表示方法
自主探究
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实验探究
烟花的爆炸是瞬间完成
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实验探究
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O
2、2min内A的平均速率是
___2_.5_m__o_l/(L· 3、s)写出化学方程式
5A + 4B
4C
自主探究
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实验探究
【例1】►反应 A＋3B 2C＋2D 在四种不同情况下的反应速率分别
为：
①v(A)＝0.15 mol·LΒιβλιοθήκη Baidu1·s－1
②v(B)＝0.60 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.40 mol·L－1·s－1
④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
该反应进行的快慢顺序为________。
解析 首先看各物质表示的速率单位是否一致，如果不一
致，需转化为一致，然后根据相关转化关系将不同物质表
示的速率转化为用同一种物质表示的速率，最后再进行大
小比较。
方法一：四种物质表示的反应速率单位是相同的，所以可
以将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，
0.5
某时刻的即时速率，在该图像上就是
0.4
某时刻对应的斜率。
0.3
0.2
0.1
10 20 30 40 50 60 自主探70究 8精0要解读 t/m实in验探究
一、 化学反应速率
自主探究
精要解读
实验探究
要点一 | 化学反应速率的正确理解
自主探究
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实验探究
:根据下图回答：
1、反应物是____A__、__B__.
再比较速率数值大小。
自主探究
精要解读
实验探究
若以物质A为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用A物质表
示的速率，则有：
v(A)∶v(B)＝1∶3，则②表示为v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1
v(A)∶v(C)＝1∶2，则③表示为v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1
v(A)∶v(D)＝1∶2，则④表示为v(A)＝0.225 mol·L－1·s－1
自主探究
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1．了解化学反应速率的概念。 2．了解化学反应速率的定量表示方法。 3．掌握化学反应速率的简单计算。 4. 了解化学反应速率的测定方法。
自主探究
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实验探究
化学反应速率：表示化学反应快慢的物理量
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示。
V= △—△Ct— 气体的物质的量 特别注意：气体的浓度用 容器的体积 来表示
0.580 0.500 0.430 0.375 0.332
C(O2)/ mol/L O2 C(O2)/ mol/L
0 0.15 0.25 0.33 0.38 0.42 0.15 0.25 0.33 0.38 0.42
C(O2)
t
/ mol/L.min
0.150 0.125 0.110 0.095 0.084
故v(B)＝v(C)，从而得②＝③；
v(C)∶v(D)＝2∶2＝1∶1，而v(C)∶v(D)＝0.40∶0.45，
故v(D)>v(C)，从而得④>③；
故该反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①。
答案 ④>③＝②>①
自主探究
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比较化学反应速率常用方法 (1)统一标准法：将以某一物质表示的速率选定为比 较标准，把其他物质表示的反应速率全部换算成用 同一物质表示的反应速率，然后直接依据数值比较 速率的大小。 (2)比较比值法：先求出不同的物质表示的速率，用 各物质表示的速率除以化学方程式中各自的化学计 量数，然后比较大小，其比值大者反应速率大。
溶洞的形成需要亿万年时间
自主探究
精要解读
实验探究
有的反应我们认为快一点好!
①一次性快餐盒、聚乙烯等塑料制品分解需
要几百年。 ②汽车尾气NO、CO反应能生成N2、CO2，但汽 车尾气中仍有NO、CO排放，因为反应太慢了
自主探究
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实验探究
有的反应我们认为慢一点好!
（2）①橡胶老化，钢铁腐蚀； ②“云龙陛石”近几十年腐蚀加快； ③乐山大佛近几十年腐蚀特别严重。
化学反应速率的单位通常为：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1 或mol·L-1·h-1 等，是一个复合单位。
自主探究
精要解读
实验探究
例：看课本第32页H2O2分解的浓度变化表格，求0~20分 钟内过氧化氢分解的平均速率。
H2O2浓度变化量：0.80mol·L-1-0.40mol·L-1=0.40mol·L-1 时间变化量：20min
0.40mol·L-1
所以V（ H2O2 ） = 20min
=0.02mol·L-1·min-1
练习：请计算20~40分钟内该反应的平均速率 0.01mol·L-1·min-1
自主探究
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实验探究
P33 交流与讨论
t/min
012345
C(N2O5)/ mol/L 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
故该反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①。
方法二：由反应速率之比与物质的化学计量数之比比较后作出判
断。由化学方程式A＋3B 2C＋2D得出：
v(A)∶v(B)＝1∶3，而v(A)∶v(B)＝0.15∶0.60＝1∶4，
故v(B)>v(A)，从而得②>①；
v(B)∶v(C)＝3∶2，而v(B)∶v(C)＝0.60∶0.40＝3∶2，
自主探究
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实验探究
请同学们把表中的数据在左图的直角坐标系中表示出来
0.8 请同学们根据图像分别计算第10~20、第
0.7
60通~7过0分计钟算内某的段平时均间速内率的。化学反应速率，可
0.6
见，我在们不通同常的计时算间的内是，某化时学间反段应内的化速学率反可
能不应同的。平均速率。当Δt非常小时，就是
N2O5 NO2
C(N2O5)/mol/L
C(N2O5)
t
/ mol/L.min
C(NO2)/ mol/L
C(NO2)/ mol/L
C(NO2)
t
/ mol/L.min
0.29 0.50 0.65 0.75 0.83 0.290 0.250 0.216 0.188 0.166 0 0.58 1.00 1.30 1.50 1.66 0.58 1.00 1.30 1.50 1.66