人教版高中化学选修三《共价键》课件课时
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三、等电子原理
1、等电子体定义 2、等电子体特点 3、常见的等电子体
人教版高中化学选修三《共价键》课 件课时
人教版高中化学选修三《共价键》课 件课时
规律方法 等电子原理的应用 1．常见的等电子体汇总
微粒
通式
CO2、CNS－、NO2＋、N－ 3 CO23－、NO－ 3 、SO3 SO2、O3、NO－ 2 SO42－、PO43－ PO33－、SO32－、ClO－ 3 CO、N2 CH4、NH＋ 4
人教版高中化学选修三《共价键》课 件课时
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第二章 分子结构与性质
第一节《共价键 》
第2课时
人教版高中化学选修三《共价键》课 件课时
人教版高中化学选修三《共价键》课 件课时
二、键参数 键能 键长 键角
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第二章 分子结构与性质
第一节《共价键 》
第1课时
人教版高中化学选修三《共价键》课 件课时
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
AX2 AX3 AX2 AX4 AX3 AX AX4
价电子 总数 16e－ 24e－ 18e－ 32e－ 26e－ 10e－ 8e－
立体构型
直线形 平面三角形
V形 正四面体形
三角锥形 直线形
正四面体形
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按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未 成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键， 这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一 个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
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pZ—pZ
镜像对称
形成π键的电子称 为π电子。
ZZ X
1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图 2-2、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子 各自 用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ 键和两个π键。
小结
项键
目
型
成键方向
σ键
π键
电子云形状
沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
牢固程度
二．键参数
(1)概念
键能：气态基态原子形成 1 mol
化学键释放
键参数 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距
键角 ：在原子数超过 2 的分子中，两个
共价键之间的夹角
(2)键参数对分子性质的影响
①键能越 大 ，键长越 短 ，分子越稳定。
②
稳定性
立体构型
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第一节 共价键 一、共价键 1、σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作， 共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。 类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。 2、π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点： 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。 3、由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。 4、判断共价键类型规律： 共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键； 共价三键由一个σ键和两个π键组成
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(3)、p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
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σ键：“头碰头”
s—s px—s px—px
X
轴对称
X 形成σ键的电子 称为σ电子。
X
2.π键的形成
两个原子 相互接近
电子云重叠
π键的电子云
π键：“肩并肩”
轴对称
镜像对称
成键判断规律
强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ 键，另一个是π键，共价三键中一个是 σ键，另两个为π键。
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别 有几个σ键和几个π键组成？
乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个 σ键和1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键和2 个π键组成。
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1、 σ键的形成
(1). s-s σ键的形成
相互靠拢
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(2). s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
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你能用电子式表示H2、HCl、Cl2 分子的形成过程吗？
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成？
一、共价键
• （一）共价键的形成条件
• 共价键形成条件：电负性相 同 或差值 小 的非金属 元素 原子易形成共价键
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（二）共价键的特征
1、共价键具有饱和性
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度Biblioteka Baidu大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
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2、共价键具有方向性
电子云在两个原子核间重叠，意味着电 子出现在核间的概率增大，电子带负电， 因而可以形象的说，核间电子好比在核 间架起一座带负电的桥梁，把带正电的 两个原子核“黏结”在一起了。
1、等电子体定义 2、等电子体特点 3、常见的等电子体
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规律方法 等电子原理的应用 1．常见的等电子体汇总
微粒
通式
CO2、CNS－、NO2＋、N－ 3 CO23－、NO－ 3 、SO3 SO2、O3、NO－ 2 SO42－、PO43－ PO33－、SO32－、ClO－ 3 CO、N2 CH4、NH＋ 4
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第二章 分子结构与性质
第一节《共价键 》
第2课时
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二、键参数 键能 键长 键角
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第二章 分子结构与性质
第一节《共价键 》
第1课时
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什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
AX2 AX3 AX2 AX4 AX3 AX AX4
价电子 总数 16e－ 24e－ 18e－ 32e－ 26e－ 10e－ 8e－
立体构型
直线形 平面三角形
V形 正四面体形
三角锥形 直线形
正四面体形
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按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未 成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键， 这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一 个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
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pZ—pZ
镜像对称
形成π键的电子称 为π电子。
ZZ X
1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图 2-2、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子 各自 用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ 键和两个π键。
小结
项键
目
型
成键方向
σ键
π键
电子云形状
沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
牢固程度
二．键参数
(1)概念
键能：气态基态原子形成 1 mol
化学键释放
键参数 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距
键角 ：在原子数超过 2 的分子中，两个
共价键之间的夹角
(2)键参数对分子性质的影响
①键能越 大 ，键长越 短 ，分子越稳定。
②
稳定性
立体构型
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第一节 共价键 一、共价键 1、σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作， 共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。 类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。 2、π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点： 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。 3、由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。 4、判断共价键类型规律： 共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键； 共价三键由一个σ键和两个π键组成
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(3)、p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
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σ键：“头碰头”
s—s px—s px—px
X
轴对称
X 形成σ键的电子 称为σ电子。
X
2.π键的形成
两个原子 相互接近
电子云重叠
π键的电子云
π键：“肩并肩”
轴对称
镜像对称
成键判断规律
强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ 键，另一个是π键，共价三键中一个是 σ键，另两个为π键。
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别 有几个σ键和几个π键组成？
乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个 σ键和1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键和2 个π键组成。
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1、 σ键的形成
(1). s-s σ键的形成
相互靠拢
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(2). s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
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你能用电子式表示H2、HCl、Cl2 分子的形成过程吗？
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成？
一、共价键
• （一）共价键的形成条件
• 共价键形成条件：电负性相 同 或差值 小 的非金属 元素 原子易形成共价键
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（二）共价键的特征
1、共价键具有饱和性
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度Biblioteka Baidu大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
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2、共价键具有方向性
电子云在两个原子核间重叠，意味着电 子出现在核间的概率增大，电子带负电， 因而可以形象的说，核间电子好比在核 间架起一座带负电的桥梁，把带正电的 两个原子核“黏结”在一起了。