《氧化还原反应方程式的配平》教学设计PPT课件
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快速配平氧化还原 反应方程式的方法 ——化合价升降法
重庆市江北中学校 颜世均
重庆市江北中学校
1 2020/7/5
复习：氧化还原反应的基本类型
1、分子之间的氧化还原反应：
如：C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2O Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2O 2、分子内的氧化还原反应：
反应的元素的原子。最后把短线改为 “=”。
重庆市江北中学校
5 2020/7/5
氧化还原反应方程式的配平步骤
0
+5
+4
+4
C + 4HNO3—— 4 NO2 ↑+CO2↑+ H22O
4x1 1x4
重庆市江北中学校
6 2020/7/5
例题１：用化合价升降法配平 以下化学方程式。
0
0
H2 + Cl2
2
（注意：化合价的升、降数的计算是以所 选定物质一个分子来计算的。）
重庆市江北中学校
4 2020/7/5
配平步骤
3.升降等：查化合价升、降数是否相等，
若不相等，乘上某个数使化合价升降数 相等（用最小公倍数法），乘上的数就 是相应物质的剂量数，把它写在对应化 学式的前面。
4.查守恒：用观察法配平未参加氧化还原
2
+1 -1
2HCl
练习1：
0 S+
4
0 O2
4
重庆市江北中学校
+4 -2 SO2
7 2020/7/5
例题２：用化合价升降法配平 以下化学方程式。
0
+5
3 Cu + 8HNO3(稀)
+2
+2
3Cu(NO3)2 + 2NO↑+
2 x3
3 x2
4H2O
0 +1 练习2：2 Al+ 3H2SO4
3x2 2x3
2.乘上某个数并把这个数写在化学式前面, 加快配平进程,达到了快速.
3.熟练之后可以把上下箭头灵活地放在不同 的位置,即可以放在反应物之间,也可放在生成 物之间,也可放在反应物与生成物之间,只要有 升降就可以。
重庆市江北中学校
11 2020/7/5
注意点:化合价不好定的反应如:
Fe3P + HNO3 - Fe(NO3)3+ NO +H3PO 4+ H2O Na2S +NaClO +NaOH – Na2SO4 + NaCl + H2O
如：KClO3—KCl+O2↑ 3、歧化与归中反应：
如：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O K2S+K2SO3+HCl—S↓+6KCl+H2O
重庆市江北中学校
2 2020/7/5
快速配平这些类型氧化还原反应 反应式的原则是什么？
快速配平氧化还原反应反应方程式的原 则是：
1、遵守质量守恒定律； 2、反应中化合价升降总数相等。
重庆市江北中学校
+3
0
Al2(SO4)3+ 3H2↑
8 2020/7/5
例题3：用化合价升降法配平
以下化学方程式。
+7
-1
2 KMnO4+16HCl
+2
0
2KCl+ 2MnCl2+ 8H2O+5Cl2↑
5 x2
2 x5
0
+5
练习3: 3 Cu+ 8 HNO3
重庆市江北中学校
+2
+2
3 Cu(NO3)2+ 2 NO↑+ H2O
Baidu Nhomakorabea
2 x3
2 x2
9 2020/7/5
例题4：用化合价升降法配平以 下化学方程式。
+5-2 △
-1
0
2 KClO3
2 KCl + 3O2↑
6x2 4x3
0 练习4：6 KOH+ 3 S
-2 2 K2S +
2 x2
+4 K2SO3+ 3 H2O
4 x1
重庆市江北中学校
10 2020/7/5
优点
1.用向上向下箭头表示化合价的升降与 日常生活上下楼梯或上下电梯类似,非常 直观,学生容易接受,不易搞错.
可用零价法，代数法配平。
重庆市江北中学校
12 2020/7/5
课堂总结
１.关键在第一步：化合价不要标错。
２.第二步化合价升降数也不要算错。
３.把除1以外的乘数就大胆写成剂量
数。
标变价，列变化；
配平步骤： 升降等，质守恒。
重庆市江北中学校
13 2020/7/5
重庆市江北中学校
14 2020/7/5
那么我们应用上述原则配平氧化还原反 应方程式配平步骤是什么呢？
重庆市江北中学校
3 2020/7/5
配平步骤
1.标变价：写出反应物和生成物的化学式，
标出发生氧化反应和还原反应的元素的 正、负化合价。
2.列变化：把化合价升高的元素的化合价
用“↑”表示，接着把化合价升高数写 在箭头右侧。
化合价降低的元素的化合价用“↓”表示， 接着把化合价降低数写在箭头右侧。
重庆市江北中学校 颜世均
重庆市江北中学校
1 2020/7/5
复习：氧化还原反应的基本类型
1、分子之间的氧化还原反应：
如：C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2O Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2O 2、分子内的氧化还原反应：
反应的元素的原子。最后把短线改为 “=”。
重庆市江北中学校
5 2020/7/5
氧化还原反应方程式的配平步骤
0
+5
+4
+4
C + 4HNO3—— 4 NO2 ↑+CO2↑+ H22O
4x1 1x4
重庆市江北中学校
6 2020/7/5
例题１：用化合价升降法配平 以下化学方程式。
0
0
H2 + Cl2
2
（注意：化合价的升、降数的计算是以所 选定物质一个分子来计算的。）
重庆市江北中学校
4 2020/7/5
配平步骤
3.升降等：查化合价升、降数是否相等，
若不相等，乘上某个数使化合价升降数 相等（用最小公倍数法），乘上的数就 是相应物质的剂量数，把它写在对应化 学式的前面。
4.查守恒：用观察法配平未参加氧化还原
2
+1 -1
2HCl
练习1：
0 S+
4
0 O2
4
重庆市江北中学校
+4 -2 SO2
7 2020/7/5
例题２：用化合价升降法配平 以下化学方程式。
0
+5
3 Cu + 8HNO3(稀)
+2
+2
3Cu(NO3)2 + 2NO↑+
2 x3
3 x2
4H2O
0 +1 练习2：2 Al+ 3H2SO4
3x2 2x3
2.乘上某个数并把这个数写在化学式前面, 加快配平进程,达到了快速.
3.熟练之后可以把上下箭头灵活地放在不同 的位置,即可以放在反应物之间,也可放在生成 物之间,也可放在反应物与生成物之间,只要有 升降就可以。
重庆市江北中学校
11 2020/7/5
注意点:化合价不好定的反应如:
Fe3P + HNO3 - Fe(NO3)3+ NO +H3PO 4+ H2O Na2S +NaClO +NaOH – Na2SO4 + NaCl + H2O
如：KClO3—KCl+O2↑ 3、歧化与归中反应：
如：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O K2S+K2SO3+HCl—S↓+6KCl+H2O
重庆市江北中学校
2 2020/7/5
快速配平这些类型氧化还原反应 反应式的原则是什么？
快速配平氧化还原反应反应方程式的原 则是：
1、遵守质量守恒定律； 2、反应中化合价升降总数相等。
重庆市江北中学校
+3
0
Al2(SO4)3+ 3H2↑
8 2020/7/5
例题3：用化合价升降法配平
以下化学方程式。
+7
-1
2 KMnO4+16HCl
+2
0
2KCl+ 2MnCl2+ 8H2O+5Cl2↑
5 x2
2 x5
0
+5
练习3: 3 Cu+ 8 HNO3
重庆市江北中学校
+2
+2
3 Cu(NO3)2+ 2 NO↑+ H2O
Baidu Nhomakorabea
2 x3
2 x2
9 2020/7/5
例题4：用化合价升降法配平以 下化学方程式。
+5-2 △
-1
0
2 KClO3
2 KCl + 3O2↑
6x2 4x3
0 练习4：6 KOH+ 3 S
-2 2 K2S +
2 x2
+4 K2SO3+ 3 H2O
4 x1
重庆市江北中学校
10 2020/7/5
优点
1.用向上向下箭头表示化合价的升降与 日常生活上下楼梯或上下电梯类似,非常 直观,学生容易接受,不易搞错.
可用零价法，代数法配平。
重庆市江北中学校
12 2020/7/5
课堂总结
１.关键在第一步：化合价不要标错。
２.第二步化合价升降数也不要算错。
３.把除1以外的乘数就大胆写成剂量
数。
标变价，列变化；
配平步骤： 升降等，质守恒。
重庆市江北中学校
13 2020/7/5
重庆市江北中学校
14 2020/7/5
那么我们应用上述原则配平氧化还原反 应方程式配平步骤是什么呢？
重庆市江北中学校
3 2020/7/5
配平步骤
1.标变价：写出反应物和生成物的化学式，
标出发生氧化反应和还原反应的元素的 正、负化合价。
2.列变化：把化合价升高的元素的化合价
用“↑”表示，接着把化合价升高数写 在箭头右侧。
化合价降低的元素的化合价用“↓”表示， 接着把化合价降低数写在箭头右侧。