浓硫酸ppt课件
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精品课件
硫酸的工业制法——接触法制硫酸
（1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，
主要成分是FeS2)、空气、98.3٪浓硫酸。
(2) 生产原理
高温
第一步：4FeS2 +11 O2
2Fe2O3 + 8SO2
催化剂
第二步： 2SO2 + O2 加 热 2SO3
第三步： SO3 + H2O
精品课件
H2SO4
(3)生产流程 硫酸的工业生
产 沸 腾
接触室
炉
吸收塔
净 化
冷却
精品课件
一、硫酸
1、硫酸的物理性质
纯硫酸是一种无色、粘稠、油状液体 ，沸点高， 难 挥发。
密度大，与水以任意比互溶பைடு நூலகம்溶解时放出大量的热。稀释时，
应把 浓硫酸 沿 烧杯内壁 缓缓注入 水
中，
并 用玻璃棒搅拌 ，以防止 液体局部沸腾液滴飞溅 。
常见的酸只有硫酸是高沸点、难挥发的酸。
（
）
精品课件
本节重点： 浓硫酸的特性： （1）吸水性：吸收物质中本身含有的水分。 （2）脱水性：将有机物质中的氢、氧元素原 子按2：1的比例结合成水而脱去。 （3）强氧化性：浓硫酸中＋6价的S表现，一 般被还原成SO2气体。
精品课件
二、酸雨及其防治
阅读课本90页。
问题组
1、酸雨的来源？ 2、酸雨是怎样形成的？ 3、酸雨的危害有哪些？ 4、如何防治和减少酸雨？
H2O+SO2↑
强酸性 稳定性
）
带水蒸气的CO2通过浓硫酸
吸水性
蔗糖中加入浓硫酸变精品黑课件
脱水性
1.100ml18mol∕L 的硫酸中加入足量的铜 片并
加热，被还原的硫酸的物质的量为（C ）
A.等于0﹒9mol
B﹒大于 ⒈
8mol
C . 小于0﹒9mol 8mol
D﹒小于⒈
⒉ 浓硫酸可干燥的 气体是
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归纳总结
• 正常的雨水因为溶有CO2显酸性， PH=5.6。将PH<5.6的雨水或雪称 为酸雨、酸雪。氮氧化物与水反 应形成的酸雨，称为硝酸型酸雨。 SO2形成的酸雨称为硫酸型酸雨。
精品课件
天然排放：酸性物质SOx，NOx
酸 雨 来 源
人工排放：工业过程
化石燃料
精品课件
交通运输
酸 雨 成 因
CaCO精3品课件
3、浓硫酸的化学特性1 【探究实验1】
向烧杯中加入少量胆矾，
再加入3ml浓硫酸，搅拌。
【问题组】
1.浓硫酸可以吸收成型的水分子，有什么用途？ 2.浓硫酸做干燥剂，不能干燥的气体有哪些？
【归纳总结1】浓硫酸的吸水性（成型的水分子） 用途： 做干燥剂 ；
不碱能性干气燥体的(N气H3体)和：还原性气体S原，O性2具，有可较不强可的以还用 如：H2S、HI、HBr及精S品O课3件等。浓硫酸干燥？
H2SO4+2NaCl=△= Na2SO4+2HCl↑
精品课件
2、硫酸的化学通性
稀硫酸具有酸的通性，完成下列离子方程式：
①、能使紫色石蕊试液变_______； ②、与活泼金属反应，如Zn：_____________________ ； ③、与碱性氧化物反应，如MgO：___________________； ④、与碱反应，如与NH3·H2O：________________； ⑤、与某些盐反应，如BaCl2：______________________。
第三章
第3节 硫的转化 （第3课时） 硫酸、酸雨及其防治
【学习目标】
1、认识浓硫酸的特性。 2、了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放 二氧化硫的措施。
【重、难点】
浓硫酸的特性。
【课前检测】
写出下列反应方程式： 1、S与Fe反应 2、SO2通入溴水中 3、SO2与氧气催化氧化 4、SO2通入氢硫酸中 5、SO2的尾气处理(NaOH溶液)
（Zn )+H2SO4 = ZnSO4+ H2 ↑酸性、氧化性
Cu+2H2SO4=（ CuSO4+SO2↑+2H2O 酸性、强氧化）性
2NaCl+H2SO4= Na2SO4+（ 2HCl↑ 强酸）性、高沸点性
H2SO4+（ FeS ）=FeSO4+H2S↑ 强酸性
Na2SO3+H2SO4= Na2SO4 + （
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盐。
【归纳总结1】浓硫酸的强氧化性
精品课件
如何检验产物？
学以致用
A E
B
C
精品课件
1.试回答各装 置中的现象以 及各装置 中 试剂的作用。 2.能不能将E 装置放在A和
B之间，为什么？
3.能否去掉D装 置？
D
【思考】在浓盐酸中滴加浓硫酸来制取HCl， 利用了浓硫酸的什么性质？
浓硫酸性质：1. 吸水性。
精品课件
酸 雨 危
精品课件
酸雨的危害
(酸雨:pH为5.6以下的降水) • 使湖泊的水质酸化，导致水生生物死亡
挪威、瑞典的四万个湖泊已成了无鱼的死湖 • 使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林
3、浓硫酸的化学特性2
【探究实验2】
取2g蔗糖(C12H22O11)于烧杯中， 滴加几滴水然后加入5ml浓硫酸 搅拌。
蔗糖结构式
现象：蔗糖颜色变深变黑，膨胀成疏松多孔的海绵状， 烧杯壁发热，同时有刺激性气味的气体产生。
【归纳总结2】浓硫酸的脱水性
浓硫酸能将有机物（纸屑、棉花、木屑等）中
的氢、氧元素按原子个数比 2∶1
2. 溶于水放热。
挥发。
3. 沸点高，难
浓盐酸性质：气体溶解度随温度升高而降 低，易挥发。
此反应原理：不挥发性酸制挥发性酸。
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【归纳总结2】浓硫酸的性质 1.酸性 2.吸水性 3.脱水性 4.强氧化性 5.难挥发性(高沸点)
精品课件
练习 ．完成下列方程式，并指出硫酸在 反应中表现出的性质。
现象：铜逐渐溶解，直至消失。生成无色气体能 使品红溶液褪色，使石蕊溶液变红。反应后的溶 液与水混合变为蓝色。 精品课件
【注意问题】 1、先向试管中加入Cu片后加浓硫酸，
防止浓硫酸溅出
2、反应需要加热，常温下不反应。
3、反应要用浓硫酸，稀硫酸不反应。 4、检验生成的气体是SO2气体：
品红溶液
4、Fe、Al常温下遇浓硫酸发生钝化， 但是加热条件下可以反应，生成高价态硫酸
脱出生成H2O。
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的比例
3、浓硫酸的化学特性3 【探究实验3】
将几片Cu片放入试管中，然后加入2ml浓H2SO4，加热 。产生 气体通入品红和石蕊溶液溶液。将反应后的液体与水混合。
【问题组】
1.有什么现象？此反应体现了浓硫酸的什么性质？ 2.为什么反应后的溶液加水后才显蓝色？ 3.视频中的操作有什么缺点？ 4.2mol浓硫酸与足量铜共热，能生成多少SO2？ 5.“黑面包实验”中，产生的刺激性气味气体是什么？
硫酸的工业制法——接触法制硫酸
（1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，
主要成分是FeS2)、空气、98.3٪浓硫酸。
(2) 生产原理
高温
第一步：4FeS2 +11 O2
2Fe2O3 + 8SO2
催化剂
第二步： 2SO2 + O2 加 热 2SO3
第三步： SO3 + H2O
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H2SO4
(3)生产流程 硫酸的工业生
产 沸 腾
接触室
炉
吸收塔
净 化
冷却
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一、硫酸
1、硫酸的物理性质
纯硫酸是一种无色、粘稠、油状液体 ，沸点高， 难 挥发。
密度大，与水以任意比互溶பைடு நூலகம்溶解时放出大量的热。稀释时，
应把 浓硫酸 沿 烧杯内壁 缓缓注入 水
中，
并 用玻璃棒搅拌 ，以防止 液体局部沸腾液滴飞溅 。
常见的酸只有硫酸是高沸点、难挥发的酸。
（
）
精品课件
本节重点： 浓硫酸的特性： （1）吸水性：吸收物质中本身含有的水分。 （2）脱水性：将有机物质中的氢、氧元素原 子按2：1的比例结合成水而脱去。 （3）强氧化性：浓硫酸中＋6价的S表现，一 般被还原成SO2气体。
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二、酸雨及其防治
阅读课本90页。
问题组
1、酸雨的来源？ 2、酸雨是怎样形成的？ 3、酸雨的危害有哪些？ 4、如何防治和减少酸雨？
H2O+SO2↑
强酸性 稳定性
）
带水蒸气的CO2通过浓硫酸
吸水性
蔗糖中加入浓硫酸变精品黑课件
脱水性
1.100ml18mol∕L 的硫酸中加入足量的铜 片并
加热，被还原的硫酸的物质的量为（C ）
A.等于0﹒9mol
B﹒大于 ⒈
8mol
C . 小于0﹒9mol 8mol
D﹒小于⒈
⒉ 浓硫酸可干燥的 气体是
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归纳总结
• 正常的雨水因为溶有CO2显酸性， PH=5.6。将PH<5.6的雨水或雪称 为酸雨、酸雪。氮氧化物与水反 应形成的酸雨，称为硝酸型酸雨。 SO2形成的酸雨称为硫酸型酸雨。
精品课件
天然排放：酸性物质SOx，NOx
酸 雨 来 源
人工排放：工业过程
化石燃料
精品课件
交通运输
酸 雨 成 因
CaCO精3品课件
3、浓硫酸的化学特性1 【探究实验1】
向烧杯中加入少量胆矾，
再加入3ml浓硫酸，搅拌。
【问题组】
1.浓硫酸可以吸收成型的水分子，有什么用途？ 2.浓硫酸做干燥剂，不能干燥的气体有哪些？
【归纳总结1】浓硫酸的吸水性（成型的水分子） 用途： 做干燥剂 ；
不碱能性干气燥体的(N气H3体)和：还原性气体S原，O性2具，有可较不强可的以还用 如：H2S、HI、HBr及精S品O课3件等。浓硫酸干燥？
H2SO4+2NaCl=△= Na2SO4+2HCl↑
精品课件
2、硫酸的化学通性
稀硫酸具有酸的通性，完成下列离子方程式：
①、能使紫色石蕊试液变_______； ②、与活泼金属反应，如Zn：_____________________ ； ③、与碱性氧化物反应，如MgO：___________________； ④、与碱反应，如与NH3·H2O：________________； ⑤、与某些盐反应，如BaCl2：______________________。
第三章
第3节 硫的转化 （第3课时） 硫酸、酸雨及其防治
【学习目标】
1、认识浓硫酸的特性。 2、了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放 二氧化硫的措施。
【重、难点】
浓硫酸的特性。
【课前检测】
写出下列反应方程式： 1、S与Fe反应 2、SO2通入溴水中 3、SO2与氧气催化氧化 4、SO2通入氢硫酸中 5、SO2的尾气处理(NaOH溶液)
（Zn )+H2SO4 = ZnSO4+ H2 ↑酸性、氧化性
Cu+2H2SO4=（ CuSO4+SO2↑+2H2O 酸性、强氧化）性
2NaCl+H2SO4= Na2SO4+（ 2HCl↑ 强酸）性、高沸点性
H2SO4+（ FeS ）=FeSO4+H2S↑ 强酸性
Na2SO3+H2SO4= Na2SO4 + （
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盐。
【归纳总结1】浓硫酸的强氧化性
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如何检验产物？
学以致用
A E
B
C
精品课件
1.试回答各装 置中的现象以 及各装置 中 试剂的作用。 2.能不能将E 装置放在A和
B之间，为什么？
3.能否去掉D装 置？
D
【思考】在浓盐酸中滴加浓硫酸来制取HCl， 利用了浓硫酸的什么性质？
浓硫酸性质：1. 吸水性。
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酸 雨 危
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酸雨的危害
(酸雨:pH为5.6以下的降水) • 使湖泊的水质酸化，导致水生生物死亡
挪威、瑞典的四万个湖泊已成了无鱼的死湖 • 使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林
3、浓硫酸的化学特性2
【探究实验2】
取2g蔗糖(C12H22O11)于烧杯中， 滴加几滴水然后加入5ml浓硫酸 搅拌。
蔗糖结构式
现象：蔗糖颜色变深变黑，膨胀成疏松多孔的海绵状， 烧杯壁发热，同时有刺激性气味的气体产生。
【归纳总结2】浓硫酸的脱水性
浓硫酸能将有机物（纸屑、棉花、木屑等）中
的氢、氧元素按原子个数比 2∶1
2. 溶于水放热。
挥发。
3. 沸点高，难
浓盐酸性质：气体溶解度随温度升高而降 低，易挥发。
此反应原理：不挥发性酸制挥发性酸。
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【归纳总结2】浓硫酸的性质 1.酸性 2.吸水性 3.脱水性 4.强氧化性 5.难挥发性(高沸点)
精品课件
练习 ．完成下列方程式，并指出硫酸在 反应中表现出的性质。
现象：铜逐渐溶解，直至消失。生成无色气体能 使品红溶液褪色，使石蕊溶液变红。反应后的溶 液与水混合变为蓝色。 精品课件
【注意问题】 1、先向试管中加入Cu片后加浓硫酸，
防止浓硫酸溅出
2、反应需要加热，常温下不反应。
3、反应要用浓硫酸，稀硫酸不反应。 4、检验生成的气体是SO2气体：
品红溶液
4、Fe、Al常温下遇浓硫酸发生钝化， 但是加热条件下可以反应，生成高价态硫酸
脱出生成H2O。
精品课件
的比例
3、浓硫酸的化学特性3 【探究实验3】
将几片Cu片放入试管中，然后加入2ml浓H2SO4，加热 。产生 气体通入品红和石蕊溶液溶液。将反应后的液体与水混合。
【问题组】
1.有什么现象？此反应体现了浓硫酸的什么性质？ 2.为什么反应后的溶液加水后才显蓝色？ 3.视频中的操作有什么缺点？ 4.2mol浓硫酸与足量铜共热，能生成多少SO2？ 5.“黑面包实验”中，产生的刺激性气味气体是什么？