化学键PPT
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A、11和5 B、 12和9 C、 6和8 D、 19和16
4、下列性质中可以证明某化合物一定含有离
子键的是（ D ）
A、可溶于水
B、水溶液能导电
C、弱电解质
D、熔融状态下能导电
5、离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子
电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷
值越大，则离子键越强。K2O、MgO、 CaO三种物 质中离子键由强到弱的顺序是（ B ）
高考点击 考纲要求： 1、了解化学键定义；2、了解离子键、共 价键的形成；3、了解离子化合物和共价化 合物。
考纲解读：
1、理解化学键、离子键、共价键的含义， 能够判断化学键的类型，能够正确书写电子式、 结构式及电子式的正误判断。 2、理解极性键和非极性键的含义。 3、能够识别常见的离子化合物和共价化合物。 4、了解分子间作用力、氢键，能够利用氢 键分析与之有关的 化学现象。
（5） 用电子式表示物质的形成过程
用电子式表示出Al2O3的形成过程：
O+ Al + O + Al +
[ O ]2- Al3+[ O ]2-Al3+ [ O ]2-
4、结构式：
用一条短线代表一对共用电子的式子。
写出下列各物质的结构式： H
O2 O=O N2 N N CO2 O=C=O CH4 H-C-H
H
NH3
H H-N-H
H2O
H-O-H
H2O2 H-O-O-H
HClO H-O-Cl
另外：键长、键角和键能是共价键的三个键参数
二、分子间作用力和氢键
1、分子间若无氢键，则组成和结构相 似的物质，相对分子质量越大，分子间 作用力越大，熔沸点越高。
2、氢键的存在使得物质的熔点和沸点相 对较高， 如：HF、H2O、NH3的沸点反常；
A、K2O、MgO、CaO C、MgO、K2O、CaO
B、MgO、CaO、K2O D、CaO、MgO、K2O
6、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用
语正确的是（ B ）
A．CO2 的电子式
B．Cl－的结构示意图
C．乙烯的结构简式 C2H4
D．质量数为 37 的氯原子
Cl 17
37
7、对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是（
D.CH3COOH＋C2H5OH =H2O＋CH3COOC2H5
共价化合物：3、6、7、9。
共价键的分类
（1）非极性键 ：
成键的共用电子对无偏向的共价键。 存在于同种元素原子间
（2）极性键: 成键的共用电子对有偏向的共价键 。 存在于不同种元素原子间
Biblioteka Baidu
3、电子式
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电 子，这种式子叫做电子式。
（1） 单质的电子式：
N2
共价化合物：仅含共价键的化合物。
【应用】判断下列物质中所含化学键的 类型，指出哪些是离子化合物，哪些是 共价化合物。
1、Cl2 2、MgCl2 3、CH4 4、NH4Cl 5、NaOH 6、H2O 7、CO2 8、Ne
9、HNO3 10、Na2SO4 11、NH5
答案：离子化合物：2、4、5、10、11；
）
A.HCl
B
. M3+ 26
C.
D.
能力提升：
1、共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂： A∶B → A·＋ B·，异裂：A∶B →A+＋[∶B]-。 下列化学反应中发生共价键均裂的是（ ） A.2DK＋2H2O＝2KOH＋H2↑
B.2Na＋2C2H5OH → 2C2H5ONa＋H2↑
C.Na2CO3＋H2O=NaHCO3＋NaOH
成键的微粒： 原子 形成条件: 一般同种或不同种非金属
元素之间能形成共价键。
想一想：存在于哪些类物质中？
【思考题】下列叙述正确的是（ A ） A、两个非金属原子之间不可能形成离子键 B、非金属原子间不可能形成离子化合物 C、离子化合物中只能有离子键 D、共价化合物中可能有离子键
特别提醒：
离子化合物：含离子键的化合物。
一、化学键：
使离子相结合或原子相结合 的作用力。
主要包括： 离子键、共价键、金属键等
1.离子键
带相反电荷离子之间的相互作用.
成键的微粒： 阴离子、阳离子
成键的本质： 静电作用（吸引和排斥）。
成键的条件： 一般是活泼金属和活泼非金 属之间.
想一想：离子键存在于哪类化合物中？
2、共价键：
原子间通过共用电子对所形 成的相互作用。
练习题：
1、下列表示方法正确的是（ D ）
A、四氯化碳 B、甲烷 C-H4 C、氢氧化钠 Na-O-H
Cl Cl ××C×× Cl
Cl
D、氢氧化钙[H-O] -Ca2+[O-H] -
2、下列物质中既有离子键，又有共价键的是（ C ）
A、 KCl
B、P2O5 C、 Na2O2 D、HF
3、指定原子序数的元素，能形成 AB2型的离子化合物的是（ B ）
O2
Cl2
（2）只含共价键的电子式：
CO2 CH4 NH3 H2O H2O2 HClO （3）只含离子键的化合物的电子式：
NaF MgO Na2S CaCl2 （4）既含共价键又含离子键的物质的电子式：
NaOH
Na2O2
NH4Cl
NaClO NH5
〖注意观察〗电子式书写有哪些规律？
1、尽量使原子周围的电子数为稳定结构 （8或2）； 2、注意最外层电子的总数； 3、阴离子、复杂阳离子要用[ ]号把最外 层电子及元素符号括起来，在括号的右 上角标明离子的电荷数； 4、各离子电子式都要单写，不可合并， 离子的电子式尽可能对称排列； 5、同主族元素的原子电子式相似。
思考题： 右图中每条折线表示周
期表ⅣA～ⅦA中的某一族 元素氢化物的沸点变化， 每个小黑点代表一种氢化 物，其中a点代表的是（D） A H2S B HCl C PH3 D SiH4
小结：考纲逐条落实
1、理解化学键、离子键、共价键的含义， 能够判断化学键的类型，能够正确书写电子式
及电子式的正误判断。 2、理解极性键和非极性键的含义。 3、能够识别常见的离子化合物和共价化合物。 4、了解分子间作用力、氢键，能够利用氢 键分析与之有关的 化学现象。
4、下列性质中可以证明某化合物一定含有离
子键的是（ D ）
A、可溶于水
B、水溶液能导电
C、弱电解质
D、熔融状态下能导电
5、离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子
电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷
值越大，则离子键越强。K2O、MgO、 CaO三种物 质中离子键由强到弱的顺序是（ B ）
高考点击 考纲要求： 1、了解化学键定义；2、了解离子键、共 价键的形成；3、了解离子化合物和共价化 合物。
考纲解读：
1、理解化学键、离子键、共价键的含义， 能够判断化学键的类型，能够正确书写电子式、 结构式及电子式的正误判断。 2、理解极性键和非极性键的含义。 3、能够识别常见的离子化合物和共价化合物。 4、了解分子间作用力、氢键，能够利用氢 键分析与之有关的 化学现象。
（5） 用电子式表示物质的形成过程
用电子式表示出Al2O3的形成过程：
O+ Al + O + Al +
[ O ]2- Al3+[ O ]2-Al3+ [ O ]2-
4、结构式：
用一条短线代表一对共用电子的式子。
写出下列各物质的结构式： H
O2 O=O N2 N N CO2 O=C=O CH4 H-C-H
H
NH3
H H-N-H
H2O
H-O-H
H2O2 H-O-O-H
HClO H-O-Cl
另外：键长、键角和键能是共价键的三个键参数
二、分子间作用力和氢键
1、分子间若无氢键，则组成和结构相 似的物质，相对分子质量越大，分子间 作用力越大，熔沸点越高。
2、氢键的存在使得物质的熔点和沸点相 对较高， 如：HF、H2O、NH3的沸点反常；
A、K2O、MgO、CaO C、MgO、K2O、CaO
B、MgO、CaO、K2O D、CaO、MgO、K2O
6、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用
语正确的是（ B ）
A．CO2 的电子式
B．Cl－的结构示意图
C．乙烯的结构简式 C2H4
D．质量数为 37 的氯原子
Cl 17
37
7、对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是（
D.CH3COOH＋C2H5OH =H2O＋CH3COOC2H5
共价化合物：3、6、7、9。
共价键的分类
（1）非极性键 ：
成键的共用电子对无偏向的共价键。 存在于同种元素原子间
（2）极性键: 成键的共用电子对有偏向的共价键 。 存在于不同种元素原子间
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3、电子式
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电 子，这种式子叫做电子式。
（1） 单质的电子式：
N2
共价化合物：仅含共价键的化合物。
【应用】判断下列物质中所含化学键的 类型，指出哪些是离子化合物，哪些是 共价化合物。
1、Cl2 2、MgCl2 3、CH4 4、NH4Cl 5、NaOH 6、H2O 7、CO2 8、Ne
9、HNO3 10、Na2SO4 11、NH5
答案：离子化合物：2、4、5、10、11；
）
A.HCl
B
. M3+ 26
C.
D.
能力提升：
1、共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂： A∶B → A·＋ B·，异裂：A∶B →A+＋[∶B]-。 下列化学反应中发生共价键均裂的是（ ） A.2DK＋2H2O＝2KOH＋H2↑
B.2Na＋2C2H5OH → 2C2H5ONa＋H2↑
C.Na2CO3＋H2O=NaHCO3＋NaOH
成键的微粒： 原子 形成条件: 一般同种或不同种非金属
元素之间能形成共价键。
想一想：存在于哪些类物质中？
【思考题】下列叙述正确的是（ A ） A、两个非金属原子之间不可能形成离子键 B、非金属原子间不可能形成离子化合物 C、离子化合物中只能有离子键 D、共价化合物中可能有离子键
特别提醒：
离子化合物：含离子键的化合物。
一、化学键：
使离子相结合或原子相结合 的作用力。
主要包括： 离子键、共价键、金属键等
1.离子键
带相反电荷离子之间的相互作用.
成键的微粒： 阴离子、阳离子
成键的本质： 静电作用（吸引和排斥）。
成键的条件： 一般是活泼金属和活泼非金 属之间.
想一想：离子键存在于哪类化合物中？
2、共价键：
原子间通过共用电子对所形 成的相互作用。
练习题：
1、下列表示方法正确的是（ D ）
A、四氯化碳 B、甲烷 C-H4 C、氢氧化钠 Na-O-H
Cl Cl ××C×× Cl
Cl
D、氢氧化钙[H-O] -Ca2+[O-H] -
2、下列物质中既有离子键，又有共价键的是（ C ）
A、 KCl
B、P2O5 C、 Na2O2 D、HF
3、指定原子序数的元素，能形成 AB2型的离子化合物的是（ B ）
O2
Cl2
（2）只含共价键的电子式：
CO2 CH4 NH3 H2O H2O2 HClO （3）只含离子键的化合物的电子式：
NaF MgO Na2S CaCl2 （4）既含共价键又含离子键的物质的电子式：
NaOH
Na2O2
NH4Cl
NaClO NH5
〖注意观察〗电子式书写有哪些规律？
1、尽量使原子周围的电子数为稳定结构 （8或2）； 2、注意最外层电子的总数； 3、阴离子、复杂阳离子要用[ ]号把最外 层电子及元素符号括起来，在括号的右 上角标明离子的电荷数； 4、各离子电子式都要单写，不可合并， 离子的电子式尽可能对称排列； 5、同主族元素的原子电子式相似。
思考题： 右图中每条折线表示周
期表ⅣA～ⅦA中的某一族 元素氢化物的沸点变化， 每个小黑点代表一种氢化 物，其中a点代表的是（D） A H2S B HCl C PH3 D SiH4
小结：考纲逐条落实
1、理解化学键、离子键、共价键的含义， 能够判断化学键的类型，能够正确书写电子式
及电子式的正误判断。 2、理解极性键和非极性键的含义。 3、能够识别常见的离子化合物和共价化合物。 4、了解分子间作用力、氢键，能够利用氢 键分析与之有关的 化学现象。