高中化学选修四课件盐类水解人教版
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版
2、水解的条件： 盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质： 生成弱电解质； 促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
⑴ 可逆
水解
盐+ 水 中和
酸+ 碱
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱
一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“
”。
⑷ 水解平衡（动态）
⑸ 多元弱酸根离子分高中步化水学选解修四，课以件盐第类水一解人步教水解为主。 版
有 （促进水的电离）
⑹ 相水关解化方程学式方程式 NH4Cl + H2O
NH3 ·H2O + HCl
高中化N学H选4修+四+课H件盐2O类水解人教NH3 ·H2O + H+ 版
【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。
H2O
⑴ 电离方程式
OH– + H+ +
CH3COOH
CH3COONa Na+ + CH3COO–
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大 小
c(H+) < c(OH–)
⑶ 盐溶液的酸碱性
碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、 CH3COOH
⑸ 有无弱电解质生成
有 （促进水的电离）
水解方程式
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
⑹ 相关化学方程式 高中C化学H选3C修四O版课O件–盐+类H水解2O人教 CH3COOH + OH–
版
【回忆思考】 Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的 溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？
Na2CO3高溶中液化学选修四课N件a盐H类C水O解3人溶教 液
版
探究盐溶液的酸碱性
P54
盐溶液 NaCl 酸碱性 中性
Na2CO3
碱性
NaHCO3 NH4Cl
碱性
酸性
盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
⑤ Na2S ⑥ K2SO4
高中化学选修四课件盐类水解人教 版
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ D ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ C ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
第一、二课时
高中化学选修四课件盐类水解人教 版
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3 4、弱酸高弱中化碱学选盐修四课件C盐H类3水C解O人O教NH4、(NH4)2CO3
⑴ 电离方程式
H2O NaCl
H+ + OH– Cl– + Na+
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大 小
⑶ 盐溶液的酸碱性
c(H+) = c(OH–) 中性
⑷ 盐溶液中的粒子
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
⑸ 有无弱电解质生成
无（对水的电离平衡无影响）
无 ⑹ 相关化学方程式
高中化学选修四课件盐类水解人教 版
5、水解的规律：
⑴ 有_弱_就水解；无_弱_不水解； ⑵ 越_弱_越水解；都_弱_双水解； ⑶ 谁_强_显谁性；同强显__中性。
来自百度文库
记住啦！
盐类
实例
能否 引起水解 对水的电离 溶液的 水解 的离子 平衡的影响 酸碱性
强碱
弱酸盐 NaAc 能
强酸
弱碱盐 NH4Cl 能
强酸
弱酸 阴离子
弱碱 阳离子
促进水的 电离
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
⑴ 电离方程式 H2O
NH4Cl
⑵ c(H+)和c(OH–)相对 大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
⑸ 有无弱电解质生成
H+ + OH– +
Cl– + NH4+
NH3 ·H2O
c(H+) > c(OH–) 酸性
Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、 NH3 ·H2O
H+ + OH–
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后， 请思考：
（1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？
分析后，高填中化写学选书修四版课P件5盐5类水表解人格教
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关【系课：堂小结】
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
三、盐类水解：
溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出
1、概念： 来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。
2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；破坏水的电离平衡。
促进水的 电离
强碱盐 NaCl
不能 无 高中化学选修四课件盐类水解人教
无
版
碱性 酸性 中性
D 1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO –
B、CO3 2 –
C、Fe 3+
D、SO4 2 –
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（①③④ ） 哪些呈碱性（②⑤ ）
① FeCl3 ④ AgNO3
② NaClO ③ (NH4)2SO4
酸性
碱性
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（A ）于2。
A、大
B、小 C、等 D、无法确定 高中化学选修四课件盐类水解人教 版
B 6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应
高中化学选修四课件盐类水解人教 版
以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸碱性为例：
H2O
H + + OH –
CH3COONa == Na+ + CH3COO –
NH4Cl == Cl – + NH4+
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因： 盐类的水解
三、盐类水解： 盐 + 水 酸 + 碱 1、概离念出：来在的溶H+液或中O盐H电–结离合出生来成的弱弱电离解子质跟的水反所应电， 叫做盐类的水解。 (弱酸、弱碱) 高中化学选修四课件盐类水解人教
盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性
碱性
酸性
盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱 性
中性
酸性
高中化学选修四课件盐类水解人教
版
碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
纯水中： H2O
2、水解的条件： 盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质： 生成弱电解质； 促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
⑴ 可逆
水解
盐+ 水 中和
酸+ 碱
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱
一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“
”。
⑷ 水解平衡（动态）
⑸ 多元弱酸根离子分高中步化水学选解修四，课以件盐第类水一解人步教水解为主。 版
有 （促进水的电离）
⑹ 相水关解化方程学式方程式 NH4Cl + H2O
NH3 ·H2O + HCl
高中化N学H选4修+四+课H件盐2O类水解人教NH3 ·H2O + H+ 版
【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。
H2O
⑴ 电离方程式
OH– + H+ +
CH3COOH
CH3COONa Na+ + CH3COO–
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大 小
c(H+) < c(OH–)
⑶ 盐溶液的酸碱性
碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、 CH3COOH
⑸ 有无弱电解质生成
有 （促进水的电离）
水解方程式
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
⑹ 相关化学方程式 高中C化学H选3C修四O版课O件–盐+类H水解2O人教 CH3COOH + OH–
版
【回忆思考】 Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的 溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？
Na2CO3高溶中液化学选修四课N件a盐H类C水O解3人溶教 液
版
探究盐溶液的酸碱性
P54
盐溶液 NaCl 酸碱性 中性
Na2CO3
碱性
NaHCO3 NH4Cl
碱性
酸性
盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
⑤ Na2S ⑥ K2SO4
高中化学选修四课件盐类水解人教 版
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ D ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ C ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
第一、二课时
高中化学选修四课件盐类水解人教 版
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3 4、弱酸高弱中化碱学选盐修四课件C盐H类3水C解O人O教NH4、(NH4)2CO3
⑴ 电离方程式
H2O NaCl
H+ + OH– Cl– + Na+
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大 小
⑶ 盐溶液的酸碱性
c(H+) = c(OH–) 中性
⑷ 盐溶液中的粒子
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
⑸ 有无弱电解质生成
无（对水的电离平衡无影响）
无 ⑹ 相关化学方程式
高中化学选修四课件盐类水解人教 版
5、水解的规律：
⑴ 有_弱_就水解；无_弱_不水解； ⑵ 越_弱_越水解；都_弱_双水解； ⑶ 谁_强_显谁性；同强显__中性。
来自百度文库
记住啦！
盐类
实例
能否 引起水解 对水的电离 溶液的 水解 的离子 平衡的影响 酸碱性
强碱
弱酸盐 NaAc 能
强酸
弱碱盐 NH4Cl 能
强酸
弱酸 阴离子
弱碱 阳离子
促进水的 电离
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
⑴ 电离方程式 H2O
NH4Cl
⑵ c(H+)和c(OH–)相对 大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
⑸ 有无弱电解质生成
H+ + OH– +
Cl– + NH4+
NH3 ·H2O
c(H+) > c(OH–) 酸性
Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、 NH3 ·H2O
H+ + OH–
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后， 请思考：
（1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？
分析后，高填中化写学选书修四版课P件5盐5类水表解人格教
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关【系课：堂小结】
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
三、盐类水解：
溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出
1、概念： 来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。
2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；破坏水的电离平衡。
促进水的 电离
强碱盐 NaCl
不能 无 高中化学选修四课件盐类水解人教
无
版
碱性 酸性 中性
D 1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO –
B、CO3 2 –
C、Fe 3+
D、SO4 2 –
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（①③④ ） 哪些呈碱性（②⑤ ）
① FeCl3 ④ AgNO3
② NaClO ③ (NH4)2SO4
酸性
碱性
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（A ）于2。
A、大
B、小 C、等 D、无法确定 高中化学选修四课件盐类水解人教 版
B 6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应
高中化学选修四课件盐类水解人教 版
以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸碱性为例：
H2O
H + + OH –
CH3COONa == Na+ + CH3COO –
NH4Cl == Cl – + NH4+
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因： 盐类的水解
三、盐类水解： 盐 + 水 酸 + 碱 1、概离念出：来在的溶H+液或中O盐H电–结离合出生来成的弱弱电离解子质跟的水反所应电， 叫做盐类的水解。 (弱酸、弱碱) 高中化学选修四课件盐类水解人教
盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性
碱性
酸性
盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱 性
中性
酸性
高中化学选修四课件盐类水解人教
版
碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
纯水中： H2O