离子化合物和共价化合物练习-高考化学总复习专题训练

专题 04 离子化合物和共价化合物练习

1．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）

①MgCl2 ②Na2O2 ③NaOH ④ NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2

A．②③④B．②④⑤⑦C．①②③④⑥D．①③⑤⑥

【答案】 A

【解析】① MgCl2 中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故①错误；

②Na2O2 中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在共价键，故②正确；③NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，故③正确；

④NH4Cl 中氯离子和铵根离子中存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故④正确；

⑤CO2中碳原子和氧原子之间存在共价键，故⑤错误；

⑥H2O2中氢原子和氧原子之间存在共价键，故⑥错误；

⑦N2 中氮原子和氮原子之间存在共价键，故⑦错误。

故含有共价键的离子化合物是②③④。

故选 A。

【点睛】

含共价键的离子化合物有：①铵盐类，如NH4Cl、NH4NO3、（ NH4）2CO3等；②强碱类，如 KOH、NaOH 等；③含

氧酸盐，如 K2SO4、 NaHCO3等；④过氧化物，如 Na2O2，超氧化物，如 KO2。

2．下列关于化学键的说法正确的是

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

⑦非极性键只存在于双原子单质分子中

⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键

A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤

【答案】 B

【解析】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl 3 属于共价化合物，故①说法错误；

②第 IA 族包括 H 和碱金属，如果是 H 与ⅦA族元素形成化合物，该化合物属于共价化合物，故②说法错误；③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故③说法错误；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如 Na与 Cl 化合时， Na＋与 Cl －形成离子键，故④说法正确；

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，故⑤说法正确；

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH、Na2O2，故⑥说法正确；

⑦非极性键不一定只存在双原子单质分子中，如Na2O2 中含有非极性键，故⑦说法错误；

⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定都为极性键，如H2O2，其结构式为 H－O－O－ H，是由非极

性键和极性键组成，故⑧说法错误；综上所述，选项B 正确。

3．下列物质的电子式书写正确的是 ( )

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧

【答案】 D

【解析】① Ca(OH)2 为离子化合物，电子式为：Ca2+，故正确；

②H2S 为共价化合物，硫原子中最外层有 8 个电子达到稳定结构，分子中存在两个 H-S键，电子式为：

，故错误；

③氢氧根离子为带有 1 个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式

为：，故错误；

④Al 3+，金属阳离子符号即为其电子式，故正确；

⑤N2中 N原子满足 8 个电子的稳定结构，电子式为：，故错误；

⑥CO2 中 C分别为 O形成 2 对共价键，电子式为；

⑦HClO为共价化合物，分子中存在 1个氧氢键和 1个Cl-O 键，次氯酸的电子式为：，故错误；

⑧Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为：，故正确；正确的有①④⑧，答案选 D。

4．下列关于化学键的说法中正确的是

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．非极性键只存在于双原子单质分子里 C．由非金属组成的化合物不一定是共价化合物

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

【答案】 C

【解析】 A．稀有气体中不存在化学键，多原子分子的微粒一定含有共价键，故 A 错误； B．非极性键可存

在离子化合物、共价化合物中，如过氧化钠、过氧化氢中均存在O-O非极性键，故 B错误； C．全部由非金

属元素组成的化合物，可能为离子化合物或共价化合物，如铵盐为离子化合物，HCl 为共价化合物，故 C正

确； D．不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如H-O-O-H 中含非极性键，故 D 错误。

5．下列化合物的电子式书写正确的是( )

A．

C．

【答案】 B

【解析】 A. 硫化钠是离子化合物，电子式为，A错误； B. 氯化铵是离子化合物，电子式

为，B正确； C. 氨气是共价化合物，电子式为，C错误； D. 水是共价化合

物，电子式为，D 错误。

6．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )

A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键

B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物

C．离子化合物一定能导电

D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键

【答案】 B

解析】 A. 离子键是指阴、阳离子间的静电作用，静电作用包括静电引力和静电斥

A 错误； B. 含力，故

有离子键的化合物是离子化合物，所以阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物，故 B 正

确； C. 离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电，故C

错误； D. NH4+与活泼非金属元素之间也能形成离子键，故 D 错误。

7．下列关于化学键的说法正确的是

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子分子中

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

【答案】 B

【解析】 A．构成单质分子的微粒中不一定含有共价键，例如稀有气体分子中不存在化学键， A 错误； B．由

非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等铵盐是离子化合物，B正确； C．非极性键不

一定只存在于双原子分子里，例如过氧化钠中含有非极性键， C 错误； D．不同元素组成的多原子分子里的

化学键不一定都是极性键，例如双氧水中含有非极性键， D 错误。

8．下列各组物质中，键的类型不同的是（）

A．HCl 和 HNO3 B．H2O和 NH3 C．Na2S 和 NaCl D．CCl4和 Na2O

【答案】 D

【解析】 A.氯化氢中只含共价键，硝酸中只含共价键，故A不选； B.水、氨气中都只含共价键，故B不选；

C.硫化钠、氯化钠中都只含离子键，故 C 不选；

D.四氯化碳中只含共价键，氧化钠中只含离子键，故 D 选。