离子化合物和共价化合物练习-高考化学总复习专题训练

专题 04 离子化合物和共价化合物练习
1．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）
①MgCl2 ②Na2O2 ③NaOH ④ NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2
A．②③④B．②④⑤⑦C．①②③④⑥D．①③⑤⑥
【答案】 A
【解析】① MgCl2 中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故①错误；
②Na2O2 中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在共价键，故②正确；③NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，故③正确；
④NH4Cl 中氯离子和铵根离子中存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故④正确；
⑤CO2中碳原子和氧原子之间存在共价键，故⑤错误；
⑥H2O2中氢原子和氧原子之间存在共价键，故⑥错误；
⑦N2 中氮原子和氮原子之间存在共价键，故⑦错误。

故含有共价键的离子化合物是②③④。

故选 A。

【点睛】
含共价键的离子化合物有：①铵盐类，如NH4Cl、NH4NO3、（ NH4）2CO3等；②强碱类，如 KOH、NaOH 等；③含
氧酸盐，如 K2SO4、 NaHCO3等；④过氧化物，如 Na2O2，超氧化物，如 KO2。

2．下列关于化学键的说法正确的是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑦非极性键只存在于双原子单质分子中
⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键
A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤
【答案】 B
【解析】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl 3 属于共价化合物，故①说法错误；
②第 IA 族包括 H 和碱金属，如果是 H 与ⅦA族元素形成化合物，该化合物属于共价化合物，故②说法错误；③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故③说法错误；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如 Na与 Cl 化合时， Na＋与 Cl －形成离子键，故④说法正确；
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，故⑤说法正确；
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH、Na2O2，故⑥说法正确；
⑦非极性键不一定只存在双原子单质分子中，如Na2O2 中含有非极性键，故⑦说法错误；
⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定都为极性键，如H2O2，其结构式为 H－O－O－ H，是由非极
性键和极性键组成，故⑧说法错误；综上所述，选项B 正确。

3．下列物质的电子式书写正确的是 ( )
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧
【答案】 D
【解析】① Ca(OH)2 为离子化合物，电子式为：Ca2+，故正确；
②H2S 为共价化合物，硫原子中最外层有 8 个电子达到稳定结构，分子中存在两个 H-S键，电子式为：
，故错误；
③氢氧根离子为带有 1 个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式
为：，故错误；
④Al 3+，金属阳离子符号即为其电子式，故正确；
⑤N2中 N原子满足 8 个电子的稳定结构，电子式为：，故错误；
⑥CO2 中 C分别为 O形成 2 对共价键，电子式为；
⑦HClO为共价化合物，分子中存在 1个氧氢键和 1个Cl-O 键，次氯酸的电子式为：，故错误；
⑧Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为：，故正确；正确的有①④⑧，答案选 D。

4．下列关于化学键的说法中正确的是
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．非极性键只存在于双原子单质分子里 C．由非金属组成的化合物不一定是共价化合物
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
【答案】 C
【解析】 A．稀有气体中不存在化学键，多原子分子的微粒一定含有共价键，故 A 错误； B．非极性键可存
在离子化合物、共价化合物中，如过氧化钠、过氧化氢中均存在O-O非极性键，故 B错误； C．全部由非金
属元素组成的化合物，可能为离子化合物或共价化合物，如铵盐为离子化合物，HCl 为共价化合物，故 C正
确； D．不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如H-O-O-H 中含非极性键，故 D 错误。

5．下列化合物的电子式书写正确的是( )
A．
C．
【答案】 B
【解析】 A. 硫化钠是离子化合物，电子式为，A错误； B. 氯化铵是离子化合物，电子式
为，B正确； C. 氨气是共价化合物，电子式为，C错误； D. 水是共价化合
物，电子式为，D 错误。

6．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
【答案】 B
解析】 A. 离子键是指阴、阳离子间的静电作用，静电作用包括静电引力和静电斥
A 错误； B. 含力，故
有离子键的化合物是离子化合物，所以阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物，故 B 正
确； C. 离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电，故C
错误； D. NH4+与活泼非金属元素之间也能形成离子键，故 D 错误。

7．下列关于化学键的说法正确的是
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
【答案】 B
【解析】 A．构成单质分子的微粒中不一定含有共价键，例如稀有气体分子中不存在化学键， A 错误； B．由
非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等铵盐是离子化合物，B正确； C．非极性键不
一定只存在于双原子分子里，例如过氧化钠中含有非极性键， C 错误； D．不同元素组成的多原子分子里的
化学键不一定都是极性键，例如双氧水中含有非极性键， D 错误。

8．下列各组物质中，键的类型不同的是（）
A．HCl 和 HNO3 B．H2O和 NH3 C．Na2S 和 NaCl D．CCl4和 Na2O
【答案】 D
【解析】 A.氯化氢中只含共价键，硝酸中只含共价键，故A不选； B.水、氨气中都只含共价键，故B不选；
C.硫化钠、氯化钠中都只含离子键，故 C 不选；
D.四氯化碳中只含共价键，氧化钠中只含离子键，故 D 选。

9 ．下列说法正确的是（）
①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
②共价化合物中可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在化学键
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤B．②④⑥
C．②③④D．①③⑥
【答案】 D
解析】①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如氢氧化钠等，故①正确；
②共价化合物中仅含共价键，不可能含离子键，故②错误；
③ 含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝不是离子化合物，故③正确； ④ 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故④错误，如氯化铵等铵盐；
⑤ 由分子组成的物质中不一定存在化学键，故⑤错误，例如稀有气体分子是单原子分子，物质中不存在化 学键；
⑥ 共价化合物在熔融时不能导电，只有离子化合物在熔融时才能导电，故⑥正确；
综上，①③⑥正确；答案选 D 。

10．下列关于化学键的说法正确的是 A ．离子化合物中只存在离子键 C ．物质中都含化学键 答案】 B
解析】 A. 离子化合物中可以存在共价键，比如氢氧化钠，故 A 错误； B. 共价化合物中只存在共价键，
B 正确； C. 化学键是指微粒间强烈的作用力，稀有气体微粒间属
于分子间作用力，不是化学键，故 C 错误； D. 非金属元素也可以形成离子，比如铵根离子，可以形成离子
键，故 D 错误。

11．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A ．阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B ．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C ．离子化合物一定能导电
D ．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 【答案】 B
【解析】 A 项、阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故 A 错误； B 项、
含有离子键的化合物是离子化合物， 所以阴阳离子之间通过离子键一定能形成离子化合物， 故 B 正确；C 项、 含有自由移动离子的离子化合物能导电，离子化合物中没有自由移动的离子就不能导电，如氯化钠晶体，
故 C 错误； D 项、离子化合物可能全部是由非金属元素组成的，如铵盐，故 D 错误。

12．Ⅰ．现有下列基本粒子： 1H 、 2H 、 3H 、 1H ＋、 230Th 、232Th 、24Na 、 24Mg 、 O 2、 O 3、14N 、14C ，请回答下列问题：
（ 1）这些粒子分属 ___ 种元素，有 ______ 种不同的核素。

互为同素异形体的粒子为 _____ 。

（ ）
B ．共价化合物中只存在共价键
D ．只含非金属元素的物质一定不含
存在离子键的化合物属于离子化合物，故
（ 2 ）质量数相等的粒子为_____________________ （可写多组）。

（3）碳的同位素12C、13C、14C 与氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的种数为
________ ；可得相对分子质量不同的二氧化碳分子种数为。

Ⅱ．现有下列 10中物质：①CaCl2 ②NH4Cl ③K2O2 ④Ba（OH）2 ⑤N2 ⑥HBr ⑦AlCl 3⑧MgO⑨
HNO3⑩CH4。

试用以上编号填空：
（ 1）只有非极性键的是 _____________ 。

（ 2）既有离子键又有极性键的是 _____________ 。

（ 3）属于共价化合物的是 ___________ 。

1 1 ＋ 24 24 14 14
【答案】 7 9 O 2 和 O3 1H和1H＋、24Na和24Mg、14N和14C 18 种 7 种⑤ ②④ ⑥⑦
⑨⑩
【解析】Ⅰ．（1）元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，1H、2H、3H、1H+；2230Th、232Th；
24Na；24Mg；O2、O3；14N；14C分别属于 H；Th；Na；Mg；O；N；C共 7种元素；上述1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、14N、14C这 9种原子都是不同的核素，所以核素种类为：9；互为同素异形体的粒子为O2和 O3，
故答案为： 7；9；O2和 O3；
（2）1H、1H+的质量数都是 1，24Na和24Mg的质量数都是 24，14N、14C 的质量数都是 14，所以质量数相等的粒子为以上三组，
故答案为：1
H 和
1
H
＋
、
24
Na和
24
Mg、
14
N和
14
C；
（3）由氧的同位素有16O、17O、18O，碳的同位素有12C、13C、14C，在 1个二氧化碳分子中含有 1个 C 原子和两个 O 原子，采用树状分类法分析讨论如下：①若二氧化碳分子中的O 原子相同，则16O 可分别与12C、13C、
14 C构成二氧化碳，即存在 3种二氧化碳；同理17O、18O个3种，共 3+3+3 = 9种；②若水分子中的C原子相同， O 原子不同，
则12C可分别与16O17O、17O18O、16O18O构成二氧化碳，即存在 3种二氧化碳；同理，13C、14C分别形成 3 种二氧化碳；所以共形成 3+3+3 = 9 种二氧化碳；综上两种情况，可得二氧化碳分子的种数为 9+9 = 18 种；因 1个二氧化碳分子是由 1个 C原子和两个 O原子构成，则12C与2个16O、13C 与 2个16O、14C与2个16O组合，其对应的相对分子质量分别为：44、45、 46；
12C与2个17O、13C与2个17O、14C与2个17O组合，其对应的相对分子质量分别为：46、47、48；
12C与2个18O、13C与2个18O、14C与2个18O组合，其对应的相对分子质量分别为：48、49、50；12C与16O17O、13C与16O17O、14C与16O17O组合，其对应的相对分子质量分别为：45、46、47；
12C与16O18O、13C与16O18O、14C与16O18O组合，其对应的相对分子质量分别为：46、47、48；
12C与17O18O、13C与17O18O、14C与17O19O组合，其对应的相对分子质量分别为：47、48、49；
故答案为： 18； 7；Ⅱ．
①CaCl2是只含离子键的离子化合物；
② NH4Cl 中含有离子键和极性键，属于离子化合物；
③K2O2含有离子键和非极性键，属于离子化合物；
④Ba(OH)2中含有离子键和极性键，属于离子化合物；
⑤N2仅含非极性键的单质；
⑥HBr 中只含极性共价键，属于共价化合物；
⑦AlCl 3中只含极性共价键，属于共价化合物；
⑧MgO是只含离子键的离子化合物；
⑨HNO3仅含非极性键，属于共价化合物；
⑩CH4仅含极性键，属于共价化合物；则，
( 1)只有非极性键的是氮气，
故答案为：⑤；
(2)既有离子键又有极性键的是②④，
故答案为：②④；
(3)属于共价化合物的是⑥⑦⑨⑩，
故答案为：⑥⑦⑨⑩。

13．写出下列物质的电子式： NaOH： _ 、：________ 、：_______ 。

【答案】
【解析】 NaOH为离子化合物，构成微粒是 Na＋和 OH－，其电子式为：；
NH4Cl 为离子化合物，构成微粒是 NH4＋和 Cl－，其电子式为：；
CO2 为共价化合物， C和 O之间形成两个电子对，其电子式为。

14．按要求回答下列问题：
(1) 某种粒子有 1个原子核，核中有 17个质子， 20个中子，核外有 18个电子，该粒子的化学符号是 _________________________________________________________________________________
(2) 现有下列物质：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦ H2S只由离子键构成的物质是；
(4 ) 书写 MgF 2形成过程时，注意可用箭头表示电子的得失，而在书写 H 2S 的形成过程时不能用箭头标出电
子的得失，所以用电子式表示 H 2S 和 MgF 2 的形成过程为：
；；
的物质是 。

(填序号 )极性共价键与非极性共价键的判断方法
(3) 写出下列物质的电子式： CaF 2： CO 2：
NH 4Cl ： (4) 用电子式表示下列化合物的形成过程
H 2S ： MgF 2：
请归纳物质电子式的书写及用电子式表示化合物的形成过程应注意哪些问题
答案】 ⑤ ⑦ ④ ③⑥ 极性共价键与非极性共价键的判断方法是：通常由同种元 素间形成的共价键是非极性键，不同种元素间形成的共价键是极性共价键
解析】 (1) 该粒子有 1个原子核， 核中有 17个质子，说明是氯元素， 核外有 18个电子， 说明是氯离子，
又由于核内有 20 个中子，所以该粒子的化学符号是
(2) 所给的几种物质：① H 2 ②Na 2O 2③NaOH ④H 2O 2 ⑤CaCl 2 ⑥NH 4NO 3 ⑦H 2S ，其中氢气分子是由非极性共价键构 成， Na 2O 2是由离子键和非极性共价键构成， NaOH 是由离子键和极性共价键构成， H 2O 2 是由极性共价键和非 极性共价键构成， CaCl 2是由离子键构成， NH 4NO 3中既有离子键又有极性共价键， H 2S 由极性共价键构成。

所 以只由离子键构成的物质是⑤；只由极性共价键构成的物质是⑦；由极性键和非极性键构成的物质是④； 由离子键和极性键构成的物质是③⑥。

极性共价键与非极性共价键的判断方法是：通常由同种元素间的共价键是非极性键，不同种元素间形成的共价键是极性共价键。

(3) 书写 CaF 2 的电子式要注意两个氟离子要分别写在钙离子两侧，书写 CO 2电子式时要注意每个氧原子还有 两个孤对电子，书写 NH 4Cl 电子式时，要注意标出氯离子的 8 个电子， 它们的电子式分别为：
在书写电子式时要注意： ( 1)弄清原子、离子的价电子层中的电
2)不要漏标阴离子的中括号； ( 3) 子数；
电子尽可能均匀分布在元素符号的上下左右；（4）不能将相同的阳离子归在一起；用电子式表示化合物的
形成过程要注意以下几点：（1）反应物要写原子 , 不要写分子 .相同原子只能分开写；（2）生成物中的同类项只能分开写，不能合并写；（3）用弯箭头表示电子的转移；（4）式子中的连接用“→” , 不用“ =”。