焓变 反应热 课件

285.8 kJ 热量。
3．热化学方程式的书写方法要求
2H2（g）＋ O2（g）==2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。 (2)在方程式右端注明热量的变化：吸热反应，ΔH>0 ；放热反应，ΔH<0 。 (3)要注明反应物和生成物的聚集状态 。 (4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数 ，也可以是分数 。
放出
能 反应物H 热量 量
ΔH<0 放热反应
生成物H
(2)吸热反应 指反应完成时，生成物释放的 总能量<反应物吸收的总能量的反应。 由于反应时吸收环境能量而使反应体系 的能量升高 ，故ΔH>0，即ΔH为＋。
能 吸收 生成物H 量 热量
ΔH>0 吸热反应
反应物H
归纳总结
活学活用
1．由右图分析，有关叙述正确的是 A．A—→B＋C 和 B＋C—→A 两
Cl
HCl
Cl2
431kJ·mol-1
E吸收= （243+436） kJ·mol-1 E放出=（431 +431）kJ·mol-1
差值183 kJ
2． 反应热、焓变的概念
(1)反应热 是化学反应在一定条件下所释放或吸收的热量。
符号是ΔH ，
单位是 kJ·mol－1 或 kJ/mol
(2)焓变 是在恒压条件下进行的化学反应的热效应 。
学习小结
3．H2(g)＋21O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 表示的意义是在 25 ℃、101 kPa
1
下， 1 mol 气态 H2 与 2 mol 气态 O2 反应生成 1 mol 液态水 时，
放出 的热量是 285.8 kJ。
4．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol N2(g)与适量 H2(g)反应，生成 NH3(g)，放出 92.2 kJ 热量。
243 kJ·mol-
1
H2
H
436 kJ·mol-1
HCl 431 kJ·mol-1
由图可知
1 mol H2 分 子 中 的 化 学 键 断 裂 吸 收 的 能 量 是 436 kJ ，1 mol Cl2 分子中的化学键断裂吸收 的能量是 243 kJ ，2 mol HCl 分子中的化学键形 成 释 放 的 能 量 是 862 kJ ， 则 H2(g) ＋ Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为 183 kJ 。
1．氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示： H2(g)＋I2(g)12=00=10=k=℃P=a2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ·mol－1，
它与化学方程式 H2＋I2
2HI 相比较而言，其特点为
(1)指明了反应时的温度和压强 ; 若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可以不注明。
化学 计量数
状态 ΔH 正负号及单位
意义 遵循规律
普通化学方程式 是整数，既表示微粒 个数又表示该物质的 物质的量 不要求注明 无
表明了化学反应中的 物质变化
原子守恒
热化学方程式 可以是整数也可以是 分数，只表示物质的 物质的量 必须注明
必须在分子式后注明 不仅表明了化学反应中的 物质变化，也表明了化学 反应中的能量变化 原子守恒和能量守恒
2． 某些化学键的键能(kJ·mol－1) 如下表：
键 H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br 键能 436 193 151 247 431 299 396
(1)1 mol H2 在 2 mol Cl2 中燃烧，放出热量_1__7_9___kJ。
(2)在一定条件下，1 mol H2 分别与足量的 Cl2、Br2、I2 反应，
－179 kJ，这就是反应热。 (2)根据反应H2＋X2===2HX中，放 出的热量Qp(HX)＝E(H—H)＋E(X— X)－2·E(H—X)。将表中数据代入可 算得：Qp(HCl)<Qp(HBr)<Qp(HI)， 故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中 放热最少，选A。
探探究究点点二二 热化热学化方学程方式程式
(1)热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
(2)热化学方程式的意义：
不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明
了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。
如： H2பைடு நூலகம்（g） ＋
1 2
O2（g） ==H2O （l）
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
1
其含义是：1 mol 气态 H2 和 2 mol 气态 O2 生成1 mol 液态 H2O 放出
(D )
个反应吸收或放出的能量不等
B．A—→B＋C 是放热反应
C．A 具有的能量高于 B 和 C 具有
的能量总和
D．A—→B＋C 是吸热反应，则 B＋C—→A
必然是放热反应
本题考查化学反应中的能量变化， I
由图可知，B＋C 的能量高于 A 的能量， 则反应 B＋C A 一定是放热反应；反 之，A B＋C 则是吸热反应。根据能 量守恒定律，两反应的反应热在数值上相 等，符号相反。
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1
(2)1 mol Cu(s)与适量 O2(g)反应，生成 CuO(s)，放出 157 kJ 热量。 Cu(s)＋21O2(g)===CuO(s) ΔH＝－157 kJ·mol－1
解此类题的思路：首先根据题意写 出物质的变化过程，如(1)中：N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)，并定 N2 前计 量数为 1，此时的 ΔH 即为－92.2 kJ·mol－1，再在前部分的基础上加上 ΔH＝－92.2 kJ·mol－1 即可。
(2)用括号注明了各物质反应时的状态; s(固体)、l(液体)、g(气体)或aq(溶液)。
(3)在方程式的右边注明了ΔH的正负号、数值及单位。
表示对于给定形式的化学反应，
“+” 表示吸 热“-”表示
表示反应 热的大小
以各物质的化学计量数计量其 物质的量时，发生反应所吸收 或放出的热量。
放热
2．热化学方程式的概念及意义
化学反应与能量的变化
焓变 反应热
1．化学反应的基本特征： 一是物质发生了变化 即有新物质生成； 二是能量发生了变化 即吸收能量或放出能量。
有新物 质生成
断裂 吸收
形成
放出
有能量 变化
2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为 热量 的变化。因此 化学反应分为两类： 放热 反应和 吸热 反应。 下列图中，图 1 表示 反应，图 2 表示 反应。
放出热量由多到少的顺序是____A____（填字母）。
A．Cl2>Br2>I2
B．I2>Br2>Cl2
本题涉及键能与吸、放热的关系，考 查了键能与I 反应热的定量关系。 (1)H2+ Cl2==2HCl
断键吸热为436 kJ·mol－1×1 mol＋ 247 kJ·mol－1×1 mol 成键放热为－ 431 kJ·mol－1×2 mol；差值为
1 H2（g）＋ 2 O2（g）==H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol －1
(5)化学计量数改变，ΔH要相应改变；逆反应的ΔH数值与正反应的相等 、 符号相反 。 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝+571.6 kJ·mol－1
归纳总结
热化学方程式与普通化学方程式的区别
(即：化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。
焓：指物质所 具有的能量称 为物质的焓。
3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系 (1)放热反应 指反应完成时，生成物释放的 总能量大于反应物吸收的总能量的反应。 由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应 体系的能量降低 ，故ΔH < 0，即ΔH为－。
放热 反应
吸热 反应
3．有下列反应： ①氧化钙与水反应 ②碳酸氢钠受热分解 ③硫酸与氢氧化钠溶液混合 ④燃烧煤炭取暖 ⑤钠与水反应 ⑥胆矾受热失去结晶水， 其中为吸热反应的是 ②⑥ ，放热反应的是 ①③④⑤ 。
探究点一 反应热 焓变
1．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如图 所示：