乙炔课件

所得乙炔有“臭味”是因为电石中杂质与水 反应产生H2Hale Waihona Puke Baidu、PH3等气体，用CuSO4溶液除杂。 2500~3000C CaC2+CO 电石的制备：CaO + 3C 电炉
4.用途 (1)乙炔燃烧时产生的氧炔焰切割焊接金属。 (2)化工原料。 二.炔烃 1.定义: 链烃分子里含有碳碳叁键“ ”的不饱和烃 CnH2n-2（n≥2） 与二烯烃通式相同 2.通式： CH2=CH-CH=CH2 3.性质：类似乙炔 1,3-丁二烯 (1)氧化 (2)加成 (3)加聚
CH CH+2Br2CH—CH 1, 1, 2, 2—四溴乙烷 Br Br 现象:溴水褪色(加成褪色) 溴水褪色：区别饱和烃与不饱和烃
与 H2
CH CH
CH + H2 CH2=CH2 CH
催化剂 +2H2 CH3-CH3
催化剂
与HCl CH
氯乙烯 CH +HCl CH =CHCl 2 聚乙炔 CH=CH n (导电塑料)
11.3煤化工和乙炔
一.乙炔 C2H2 俗称：电石气 1.物理性质 无色无味的气体，比空气稍轻，微溶于水。 2.分子结构 结构简式 电子式 结构式 ·· H:C ·· HC CH ·· C:H H—C C—H 球棍模型 比例模型 空间结构 直线型 所有原子共直线 键角180
分子式 结构简式 键的类别 立体 结构 键角 109º 28 1.54 键长（10-10米） 键能（KJ/mol） 348
区分：干馏是化学变化；分馏是物理变化！ (3)煤的液化——煤磨成粉后和一些燃料油混合
在催化剂作用下加氢。液化产物叫人造石油。
4.合理处理三废：废气、废水、废渣。
放出大量热,温度达3000C以上,用于切割焊接金属 乙炔跟空气混合遇火会发生爆炸，使用乙炔须注意安全
b.与酸性高锰酸钾反应 现象：紫红色溶液褪色(氧化褪色) 烯烃和炔烃都能褪色而烷烃不能，所以： 高锰酸钾褪色：区别饱和烃与不饱和烃 (2)加成反应 与溴水 Br Br CH CH+Br2CH=CH 1, 2—二溴乙烯 Br Br
三.煤和煤化工 1.煤的形成P27资料库 2.煤的组成P26
有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要元素是碳， 还有少量氢、氮、硫、氧。
3.煤的综合利用P27 (1)煤的气化——煤在氧气不足的情况下部分氧化。
煤中的有机物转化为H2、CH4、CO等气体(管道煤气) (2)煤的干馏——煤隔绝空气加强热，得到焦炭、 煤焦油、粗氨水和焦炉气。
乙 炔 C 2H 2 CH3—CH3 CH2=CH2 CH CH C —C C=C C C
平面 直线
乙 烷 C2H6
乙 烯 C 2H 4
120º 1.33 615
180º 1.22 812
3.炔烃 链烃分子里含有碳碳叁键“ ”的不饱和烃 乙炔是最简单的炔烃 4.化学性质 (1)氧化反应 点燃 a.燃烧反应 2C2H2 +5O2 4CO2 + 2H2O 现象:明亮的火焰,同时有浓烟 (含碳量更大，燃烧不充分) 甲烷 乙烯 乙炔 含碳量 75％ 85.7％ 92.3％
催化剂
(3)聚合反应 一定条件 nCHCH
2000年诺贝尔奖：聚乙炔掺杂以后能导电，打 破了塑料不导电的观念，从而开发出各种有机 高分子导电材料。
5.制法 (1)试剂：电石(碳化钙CaC2)和水 (2)反应原理： CaC2+2H2O→CHCH+Ca(OH)2 固液不加热型（同H2、CO2） (3)发生装置： (4)收集： 排水集气法 (5)注意： 不用启普发生器: CaC2可溶于水的固体；反应放出大量热 用饱和食盐水代替水： 反应较剧烈，得到平稳的乙炔气流 导气管口塞少量棉花： 防止产生的泡沫涌入导管。