金属及化合物通性(复习)

化学腐蚀
2Fe+3Cl2=2FeCl3 3Fe+2O2=Fe3O4
电化学腐蚀
负极（铁）：Fe—2e- =Fe2+
正极（C）：酸性环境 2H++2e—=H2↑
碱性环境：2H2O+O2+4e— =4OH—
• 如何防止金属的腐蚀？
1、加保护层 2、改变内部结构，如不锈钢 3、电化学保护法
一、金属的通性：
某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3、和Fe2O3，在一定 条件下可实现下图所示的物质之间的转化：
NaOH 溶液 沉淀 通入 CO2 反应1 沉淀 固体B 溶液
沉淀 A 水
溶液
溶液
过量 氨水 溶液
蒸发、结晶
固体E
判断：（1）固体B所含物质的化学式 （2）固体E所含物质的化学式 （3）反应1的离子反应方程式为
离子和亚铁离子的鉴别.
练习三
1、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中通入HCl气体 时,溶液的颜色变化情况应该是: ( ) A.颜色变浅; C.没有改变; B.绿色加深; D.变为黄色
D
2、有0.4g某铁的氧化物,用足量的CO在高温下 将其还原,生成的CO2全部通入足量的澄清石灰 水,得到0.75g沉淀,这种铁的氧化物的化学式为: A. FeO; B.Fe2O3; C.Fe3O4; D.FeO、Fe2O3
B
3. A、B、C为常见的三种单质；B与C的反应 产物溶于水得无色溶液E；B、F、D的水溶液 和E均呈酸性；A、B、C及其它物质间反应关 系如下图所示：
A
⑴.B单质属于(填金属或 非金属) 单质, 说明判断的依据; ⑵.写出各物质的化学式.
D
B
E C
+A
+B F +C
4、在500mL CuSO4和Fe2(SO4)3溶液中 加入21.7克铁粉，待反应完全后，得到 16.8克残留固体，在滤液中加入400mL 4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的 SO42－完全沉淀，求原混合液中CuSO4和 Fe2(SO4)3物质的量浓度？
分别写出Na2O、K2O、CaO与CO2 反应的化学方程式。 Na2O+CO2=Na2CO3 K2O+CO2=K2CO3 CaO+CO2
高温
CaCO3
碱性氧化物的通性： 1. 与酸反应生成盐和水 2. 与水反应生成对应的碱 3. 与酸性氧化物反应生成盐
金属氧化物的用途：
1. 金属氧化物可作为冶炼金属的原料 2. Fe2O3是一种红棕色的粉末(俗称铁红)， 常用于制造红色油漆和涂料。 Al2O3是一种白色难熔的物质，是一种 较好的耐火材料，常用于制造耐火坩埚 和耐火管等。 CuO呈黑色，可作为制造铜盐的原料。 Cu2O呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷 的红色原料。
3、向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入a mol NaOH时，产生的沉淀量可达最大值；继续加 入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的 NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原 溶液中Fe3+的物质的量浓度。
4、现有甲、乙两瓶无色溶液，它们可能是 AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验： ⑴.取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,产生 1.56g沉淀; ⑵.取120mL甲溶液与440mL乙溶 液反应,也产生1.56g沉淀; ⑶.取120mL甲溶液 与400mL乙溶液反应,则产生3.12g沉淀. 通过计算和推理判定: 甲溶液是
碱生 与 和成 冷 氢可 水 气溶 反 性应
碱生 与 氢成 蒸 高 和成 热 气氧 气 温 化反下 氢难 水 物应与 气溶 反 和生水 性应
不 与 水 反 应
三、金属与酸的反应
只有排在金属活动性顺序表中氢前面的 金属才能与酸反应置换出氢气
M+nH+=Mn++n/2H2↑
H＋代表什么酸？ 稀盐酸、稀硫酸
Fe与酸置换出氢气只能变成Fe2＋
四、金属与盐溶液的反应
金属活动顺序表中，前面的金属能将后面 的金属从它们的盐溶液中置换出来，如：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Al+3Hg(NO3)2=2Al (NO3)3 +3Hg 钾、钙、钠投入盐溶液中，怎样发生反应呢？ 钾、钙、钠先与水反应，再与盐反应。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
Ca(OH)2等碱？ Na2O、K2O、BaO、CaO与H2O反应
NaOH还可以用什么方法制得？
Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
1. 难溶氢氧化物的制取：
可溶性金属盐溶液与碱溶液反应 （Al(OH)3最好用氨水制）
Li
Na
K
Ca
Sr
Ba
Cu
紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色
注意： 盐酸 做焰色反应实验前必须用______ 将铂丝洗净后，在外焰上灼烧至 没有颜色 __________时，再蘸取溶液灼烧。
AlCl3 溶液,浓度为 0. 5 mol/L, 乙溶液是 NaOH 溶液,浓度为 0. 5 mol/L.
A. 向AlCl3溶液中逐 滴加入NaOH溶液 Al3+ + 3OH－＝Al(OH)3↓
沉 淀
Al(OH)3+1OH－＝AlO2－+2H2O B. 向NaOH溶液中逐滴 加入AlCl3 溶液
沉 淀
E. 非金属氧化物都是酸性氧化物
碱性氧化物一定是金属氧化物，但金 属氧化物不一定是碱性氧化物 1、与水反应 能直接与水反应的金属氧化物有哪些？ 写出其化学反应方程式。
思考：碱性氧化物具有哪些化学性质？
Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH BaO+H2O=Ba(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2
Fe3++ CO32－(HCO3－、AlO2－）.
练 习 一
1、三份等质量的镁粉分别在纯氧、空 气、CO2中完全燃烧，所得固体的质量 分别为w1、 w2、 w3，试比较w1、 w2、 w3的大小. w 3 ＞ w1 ＞ w2
2、将一定质量的镁在空气中燃烧的产物溶解 在50mL 1.8mol/L的盐酸中,用20mL 0.9moL/L NaOH溶液恰好中和多余的盐酸.然后在此溶液 中加入过量的NaOH,把氨气全部蒸发出来.经 测定氨气的质量为0.102g.求镁的质量.
2、与酸的反应，
MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgO+2H+=Mg2++H2O
白色固体溶解，形成无色溶液。
红棕色固体溶解，形成黄色溶液。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
黑色固体溶解，形成蓝色溶液。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+2H+=Cu2++H2O
D. 向HCl 溶液中逐滴 加入NaAlO2溶液
沉 淀
X溶液的体积
4H+ + 1AlO2－ ＝ Al 3++2H2O
Al3+ + 3AlO2－+ 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
X溶液的体积
4、铁及其重要化合物之间的转化关系：
见教材P110
要点：一是熟练掌握铁三角关系;
二是比较铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁
提示:框图分析;电荷守恒法
3、铝及其重要化合物之间的转化关系：
见教材P110
要点：一是正确认识Al、Al2O3、Al(OH)3的两性;
二是熟练掌握铝三角关系.
练习二
1、甲、乙两个烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐 酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等 质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积 比为甲∶乙=1 ∶2，则加入的铝粉的质量为：
1、金属化学性质的比较： P109表格
完成下列反应方程式或离子方程式：
⑴.Na+H2O；Mg+H2O；Fe+H2O
⑵.Fe+H+; Fe+H2SO4(浓); Fe(少量)+HNO3(稀);
⑶.铜与H2SO4(浓)、 H2SO4(稀)、 HNO3(浓)、
HNO3(稀)反应时Cu与气体的关系式。
⑷. Fe+CuSO4; Na与CuSO4溶液; FeCl3+Cu;
一、性质
碱 的 通 性
1. 能使指示剂变色 2. 能与酸性氧化物反应
3. 能与酸反应
4. 能与某些盐溶液反应
1难溶性氢氧化物受热易分解生成氧化物和水 2 Fe(OH)2的特性： 易被氧化生成Fe(OH)3 3 Al(OH)3的特性： 既能与酸反应又能与强碱反应。
怎样制取NaOH KOH Ba(OH)2
一、金属氧化物
不成盐氧化物
氧化物
H2O、CO…… 酸性氧化物 CO2
两性氧化物
成盐氧化物
Al2O3
下列叙述中正确的是 A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
B
碱性氧化物 CuO
下列关于氧化物的叙述中，正确的是 A. 酸性氧化物都可以与强碱溶液反应 B. 能与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C. 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物 D. 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
(1) 钠及其化合物的焰色反应
黄色
(2) 钾及其化合物的焰色反应
紫色(透过蓝色钴玻璃)
思考：焰色反应是物理变化还是化学变化? 思考：如何鉴别NaCl和KCl两种溶液?
思考与交流 1、什么叫合金？ 2、为什么我们使用的金属材料主要是 合金而不是纯金属？ 3、常见的合金有哪些？ 阅读教材，回答下列问题： 1、金属和合金在性能上有哪些差异？ 2、合金的性能主要取决于什么因素？ 3、我国最早使用的合金是什么？ 其代表性的物品是什么？
[课程标准】
1、了解金属的物理通性（金属光泽、导电、 导热、有延展性 2、金属的化学通性：与非金属反应、与水反 应、与酸反应、与盐发生反应 3、金属氧化物的通性和用途
4、金属氢氧化物的制备和通性
5、盐与酸、碱、盐发生复分解反应的条件
金属的化学性质：
1、与非金属：氧气、氯气反应 2、与水反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
A. 5.4g; B. 3.6g; C. 2.7g; D. 1.8g
2.现有一包含铝元素的无色晶体A，进行如下实验： ⑴.用洁净的铂丝蘸取少量的晶体在火焰上灼烧,透 过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色; ⑵.取少量A,溶于水得到无色的酸性溶液; ⑶.取少量A溶液加过量氨水,有白色沉淀B生成; ⑷.取少量B,滴加盐酸,得到无色溶液C; ⑸.取少量B,滴加NaOH溶液,得到无色溶液D; ⑹.取少量A溶液,滴加Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀 E,再加入稀硝酸,沉淀不溶解; ⑺.加热晶体A时,有水蒸气放出. 试推断：A、B、C、D、E各是什么物质？写出有 关反应的离子方程式。
⑸.Al与强酸或强碱反应的离子方程式.
2、镁及其重要化合物之间的转化关系： Mg
①
MgO
MgSO4
Mg(OH)2
思考：实现转化①有哪些方法？
补充：Mg+N2；Mg3N2+H2O； 小结：几个重要的双水解反应
Mg3N2+H2O；Al2S3+H2O；
Al3++S2-(CO32－、HCO3－、AlO2－）；
X溶液的体积
4OH-+1Al3+＝AlO2－+2H2O 3AlO－－ +Al3++6H2O＝ AlO2 2 4Al(OH)3↓ +1/3Al3++6H2O＝
X溶液的体积
C. 向NaAlO2溶液中 逐滴加入HCl溶液
AlO2－ +1H++H2O＝ Al(OH)3↓
沉 淀
Al(OH)3+3H+＝Al 3++3H2O
阅读课本，填表：
合金
生百度文库 不锈钢
主要成分
用途举例
Fe、C
机座、管道
Fe、Cr、Ni 医疗器材、餐具
硬铝
黄铜 青铜
Al Cu Mg Mn Si 飞机，飞船
Cu Zn Cu Sn 管道 司母戊鼎
• 金属的腐蚀分为哪几种腐蚀？ • 日常中比较常见是哪一类腐蚀？
两种,化学腐蚀和电化学腐蚀 常见的是电化学腐蚀 金属放在哪些地方容易被腐蚀？ 温度高、比较潮湿的地方
1、结构特点：最外层电子数较少，原子半径较大；
金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成。
2、通性：有金属光泽，良好的延展性和导电性 以及传热性；金属易失去电子，表现还原性， 金属的还原性主要表现在金属能与氧气或其 它非金属、水、酸、盐、某些氧化物反应。
3、金属的治炼：热分解法、热还原法、电解法
二、部分金属的主要化学性质：