《离子反应》ppt优秀版1

①写：化学方程式(必须根据实验事实)。
Na2SO4＋BaCl2===__B_a_S__O_4_↓_＋__2_N_a_C__l ____ ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如 强酸 、 强碱 和大部分 _可__溶__性__盐)写成离子的形式。
2Na＋＋SO24－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删：删去方程式两边不参加反应的离子。 SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相
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2．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是 ()
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
_H_＋__＋__O_H_－__=_=_=_H_2_O__ 生成水和可溶性盐的 反应
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1．离子反应
(1)电解质在溶液中反应的实验探究
操作
现象
结论
溶液中有白__色__
SO
2－ 4
与Ba2＋发生了化学反应，
_沉__淀___生成 生成难溶的_B__a_S_O_4_白色沉淀
(2)离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反 应。
2．离子反应方程式 (1)离子方程式：用实际参加反应的_离__子__符__号___来表示反应的式 子。 (2)离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为 例)
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2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
2KOH＋H2SO4=== K2SO4＋2H2O
_H_＋__＋__O_H__－_=_=_=__H_2_O__ (2)表示同一类反应， 即强酸与可溶性强碱
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C [H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性 盐和H2O的反应，A、B、D均符合；而C项中Cu(OH)2为难溶性弱 碱，应写成Cu(OH)2形式。 ]
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(4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用 Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√
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3．请写出下列复分解反应的离子方程式： (1)碳酸钙和盐酸： ___________________________________。 (2)氧化镁和稀硫酸： _________________________________。 [答案] (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)MgO＋ 2H＋===Mg2＋＋H2O
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)离子反应中参加反应的全是离子( )
(2)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO
2－ 4
和Ba2＋生成
BaSO4的反应( )
(3)CaCO3与HCl溶液反应的离子方程式：CO
2－ 3
＋2H＋===H2O
＋CO2↑( )
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等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
3．离子方程式表示的意义
化ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ方程式
离子方程式
离子方程式的意义
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
KOH＋HCl=== KCl＋H2O
_H__＋_＋__O__H_－__=_=_=_H__2O___ (1)表示某一个具体的
__H_＋_＋__O__H__－_=_=_=_H__2_O__ 化学反应
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应 第2课时 离子反应
目标与素养：1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 (科学探究与创新意识)2.能正确书写、判断离子方程式并理解离子方 程式的意义。(宏观辨识与微观探析)3.根据离子反应发生的条件，判 断常见离子能否共存。(变化观念)
自主预习 探新知
一、离子反应与离子方程式
二、复分解型离子反应发生的条件 1．反应条件
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2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。