2021中考语文 作文写作技巧-形式的创新素材 (16)

第8讲复分解反应发生的条件与应用

一、复分解反应概念

两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。注意：

1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。

如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO2

2、复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。

3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉

淀或水。

三、酸、碱、盐的溶解性规律

（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。

（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。（其中Ca(OH)2微溶）

（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。

盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。

（4）不同沉淀在酸中的溶解性：碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。

1、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。

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1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）

（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；

（4）碱；（5）盐。

2、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。

1）BaCl2+H2SO4 2）Na2CO3+ HCl

3）K2SO4+HCl

4）FeCl3+NaOH

5）KCl+AgNO3

6）K2SO4+NaNO3

7）Fe(OH)3+HNO3

8）CuO+HCl

3、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )

（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl

(C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO4

4、请写出它们两两之间的反应方程式。(15个)

Fe CO2 H2SO4 HCl NaOH Ca(OH)2 CuSO4 Na2CO3

5、某校化学兴趣小组对某化工厂的工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设每一步都恰好反应）

根

据

以

上

实

验

事

实，

用化学式回答：

当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是，写

出①反应的化学方程式：。

6、完成下列化学方程式，你能想出几种方案？

（1）（）＋Na2CO3 ——2NaCl +（）；

（2）（）+（）——Fe(OH)3↓+（）

7.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是

A.SO42－、NO3－、K+、OH－

B.HCO3－、Cl－、SO42－、Na+

C.Cl－、NO3－、K+、Na+

D.NH4+、Cl－、OH－、K+

8. 下列各组物质能够在溶液中大量共存的是

A. KCl、NaNO3

B. HCl、NaHCO3

C.NaCl、AgNO3

D.H2SO4、NaOH

9. 下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A．Na+、H+、Cl-、HCO3- B．Na+、K+、NO3-、Cl-

C．H+、Na+、OH-、SO42- D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-

10.分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）

A.NaOH H2SO4 BaCl2

B.NaOH CuSO4 NaCl

C.HNO3 KNO3 K2SO4

D.Na2SO4 FeCl3 KCl

11.按下表进行实验，有关说法及分析错误的是

A、①有蓝色沉淀

B、②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

C、两个反应都属于复分解反应

D、只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应

12.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，

溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右下图所示，则X可能是（）

A、水

B、纯碱溶液

C、澄清石灰石

D、稀盐酸

13.甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3、

OH。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一

种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（）

A．OH–和Cu2+来自同一工厂B．Cu2+和K+来自同一工厂

C．K+和OH–来自同一工厂D．H+和K+来自同一工厂

14..草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。【分离提纯】

（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是。

（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是。

（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到时，停止加热。

【成分探究】取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。

（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式：

①加盐酸：；

②产生浑浊：。

（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由CO32－引起的，

再向试管中加入〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）〕，此时

发生反应的方程式为，当看到时即可证明。

因此，草木灰（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。

16.食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步

骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和▲。

②在蒸发过程中，待▲时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精

制。流程如下图。

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是▲（用化学方程式表示）。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有▲（用化学式表示）。

⑶若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足

化工生产的需要，可采用的最简便

．．．方法是▲。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。

17.有下列离子Na+、Ca2+、Cu2+、Ba2+、K+、CO32-、OH-、SO42-、Cl-、NO3-,按在溶液中能大量共存的要求,将上述

离子分为A、B两组,每组不得少于2种阳离子和2种阴离子,则A组为: B组为: 。

18、甲、乙两个相邻的化工厂,排放的污水经处理后,仍然各溶有以下8种离子(Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+ 、Cl-、

SO42-、NO3-、OH-)中各不相同的4种,若单独排放造成环境污染。如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混

和,经再沉绽后,排放出的污水转变为无色澄清的硝酸钠稀溶液,污染程度大为降低,又经测定甲厂污水pH>7,

推断:甲厂污水中含有的四种离子 ,乙厂污水中含有的四种离子。

19.在分开盛放的A、B两溶液中,共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-等7种离子,两溶液里所含离

子各不相同。已知A溶液里含3种阳离子和2种阴离子,其余在B溶液里,则B溶液里所含离子应该

是。

20：含CO、N2、H2、CO2和水蒸气的混和气,依次通过灼热的CuO、NaOH溶液、浓H2SO4,最后剩下( )

A. N2和CO2

B. N2和H2

C. N2

D. CO和N2

21.氮气中混有少量的O2、H2、CO2和水蒸气杂质(内含O2、H2混和气体不在爆炸极限内),让该混合气体依次通

过下列各组物质,最后分别剩下什么气体?

①石灰水、浓硫酸、灼热氧化铜、灼热铜

②灼热铜、灼热氧化铜、石灰水、浓硫酸

③灼热铜、灼热氧化铜、浓硫酸、石灰水

④灼热氧化铜、石灰水、浓硫酸、灼热铜。

22.A﹣I是初中化学中常见的物质．它们之间有如图所示的转化关系．已知A为铝土矿的主要成分，通常情

况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用，G为黑色固体．

请回答下列问题：

（1）G的化学式是．（2）H+单质碳→I，其反应条件是

（3）A B+C的化学方程式是．

（4）I+F（气体）H+D的化学方程式是．溶解蒸发

操作Ⅰ