2017常州化学期末考试试卷

常州市教育学会学业水平监测
初三化学2017年1月
注意事项；
1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。

考试时间90分钟。

2.可能用到的相对原子质量：
Ar(H)=1 Ar(C)=12 ArN)=14 Ar(O)=16 Ar(Na)=23
Ar(P)=31 Ar(S)=32 Ar(K)=39 Ar(Fe)=56 Ar(Cu)=64
第I 卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

）1．臭氧是一种高效的消毒剂，臭氧（O3 ）属于
A．单质B．氧化物C．化合物D．稀有气体
2．化学反应前后一定改变的是
A．物质种类B．原子数目C．分子数目D．元素种类
3．下列仪器通常可以用酒精灯直接加热的是
A．烧杯B．蒸发皿C．锥形瓶D．集气瓶
4．下列家庭实验中属于物理变化的是
A．用灼烧的方法验证面粉组成B．用食醋除去水壶中的水垢
C．用擦亮的铝箱在空气中加热D．用竹炭除去冰箱中的异味
5．下列做法正确的是
A．废旧电池随便丢弃B．碳酸氢铵化肥敞口放置
C．高层着火后乘电梯下楼D．外出时关闭燃气阀门
6．下列有关高锰酸钾制氧气并用排水法收集错误
．．的是
A．先检查装置气密性后装药品B．先在试管口放蓬松的棉花后塞紧橡皮塞
C．先将导管放入集气瓶中后加热D．实验结束时，先移导管后熄灭酒精灯
7．下列说法中正确的是
A．氯化钠由氯化钠分子构成
B. 10mL酒精与10mL水混合后得到20mL液体
C．一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
D．金刚石与石墨碳原子排列方式不同．导致化学性质不同
8．下列对实验现象的观察和记录中正确的是
A．电解水实验中正负极产生气体的体积比是2 : 1
B．室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体溶解
C．向蒸馏水中滴入2——3滴植物油，搅拌，植物油完全溶解
D．一般情况下，铁丝能在空气中燃烧，火星四射
9．“宏观与微观相结合”是研究化学反应的重要思想。

下列说法正确的是
A．该反应中分子和原子种类均改变B．物质丙的化学式为NH3
C．参加反应的甲、乙的质量比为l : 3 D．图1 所示反应属于分解反应
10．下列有关化学史的说法中错误
．．的是
A．汤姆生发现电子B．卢瑟福提出原子的核式结构模型C．拉瓦锡发现氧气约占空气的1 / 5 体积D．波义耳提出质量守恒定律
11．下列物质不属于
．．．合金的是
A．黄铜矿B．生铁C．不锈钢D．黄铜
12．下列情况中铁最不易
．．．生锈的是
A．在干燥的、致密、不透气的土壤中B．在潮湿、疏松、透气的土壤中
C．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中D．在潮湿的盐碱地里
13．铁和铜是两种常见的金属，下列比较中错误
．．的是
A．都有良好的导电、导热性B．都能与氧气发生氧化反应
C．都能与稀硫酸反应D．铁能置换出铜，而铜不能置换出铁
14．向200g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为
A. 10 %
B. 5%
C.2.5 %
D. 0.5 %
15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

高铁酸钾与水反应的化学
方程式是：4K2FeO4 +10H2O=4X↓KOH+3O2↑。

下列说法错误
．．的是
A．高铁酸钾中铁显＋6 价 B. 高铁酸钾属于氧化物
C．X的化学式是Fe (OH)3 D. 高铁酸钾应密封、防水保存
16．为了探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素，分别加入四支试管中进行下列实验。

下列对比实验的设计不合理的是
选项对比实验探究影响因素安
A ①和②反应物的接触面积
B ②和③温度
C ②和④温度
D ③和④反应物的接触面积
17．即热饭盒之所以能加热饭菜．原因是其底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是A．一种反应物B．起导热作用C．催化剂D．增大镁与水分子的接触机会
18．分类方法是化学学习的重要方法。

下列分类错误
．．的是
A．根据纯净物中元素的种类数，将其分为单质与化合物
B．根据一定温度下溶液能否再溶解溶质，将其分为饱和溶液
与不饱和溶液
C．根据离子的电性．将其分为阳离子与阴离子
D．根据溶质的多少，将溶液分为浓溶液和稀溶液
19．根据图2 溶解度曲线，下列结论正确的是
A．NaCl和MgSO4的溶解度仅在t1℃时才相等
B．t2℃时，MgSO4溶液中溶质质量分数一定大于NaCl溶液
C．t2℃时，升温或降温都可将MgSO4不饱和溶液变为饱和溶液
D．t3℃时，蒸发少量水一定可使NaCl晶体从不饱和溶液中析出
20．一氧化碳在高温下还原48g 氧化铁，一段时间后，剩余固体质童为46．4g，固体的成分不可能
．．．的情况为
A．Fe、Fe2O3B．Fe 、FeO C．Fe2O3、FeO D．Fe2O3、Fe3O4、FeO
题
号
L 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答
案
第Ⅱ卷（非选择题共60 分）
二、（本题包括4 小班．共20 分）
21．( 4分）下表列出的是l～18号元素的最高正化合价和最低负化合价。

(l) 11号元素在化学反应中形成的离子是；
(2)16号元素的质子数为，其对应最高价氧化物的化学式为；
(3)由上表数据信息分析可知，m= 。

22．(5分）现有6 种物质：①磁铁矿、②水、③干冰、④氯酸钾、⑤氮气、⑥石灰水。

请用相应物质的序号填空：
（l）空气中含最最多的气体是；
（2）实脸室中最常用的溶剂是；
（3）可用于实脸室制取氧气的是；
（4）可用于人工降雨的是；
（5）可用于高炉炼铁的原料是。

23. (6分)图3是初中化学常见的气体发生装置。

（l）仪器a 的名称是
（2）实验室制取CO2的化学方程式是
利用该装置制取CO2时，为了防止CO2从长颈翻斗中逸出，应
（3）写出检验CO2时有关的化学方程式：
24 . ( 5 分）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。

(1)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
①20℃时，要将40gNaCl放入100g水中，所得溶液的质量是g。

②要除去KNO3中少量的NaCl应用的方法是；
温度（℃）0 20 30 40 60
KNO313.3 31.6 45.8 63.9 110
NaCl 35.7 36.0 36.3 36.6 37.3
③KNO3和NaCl在t℃时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范围是。

(2)用硫酸铜粉末进行如图a、b 、c 所示的实验，
完成下列填空（用编号表示
．．．．．）。

．
所得三种溶液中一定属于饱和溶液的
是，溶质的质量分数由大到小的
关系是。

三、（本题包括2 小题，共16 分）
25.（7 分）纳米铁粉在空气中不自燃，稍加热
即剧烈燃烧。

某化学兴趣小组设计如图4 所
示实验装置验证纳米铁粉燃烧符合质量守恒定律。

【步骤与现象】
(1)如图4 所示搭装置、装药品；
(2)称量整个装置质量为m；
(3)用激光手电照射纳米铁粉．剧烈燃烧，得黑色固体；
(4)
【反思与分析】
(1)纳米铁粉燃烧的化学方程式是；
(2)实捡过程中气球变化情况是；
(3)得到的黑色固体中常含有少量铁。

验证黑色固体中含有铁的方法
是.（用化学方程式表26. ( 9分）某化学兴趣小组利用如图所示装置探究燃烧条件。

【查阅资料】红磷的着火点为260 ℃，
烟煤的着火点为550℃，
【提出猜想】
猜想1：；
猜想2 ：物质需要与氧气接触：
猜想3：。

【实验探究】
【反思交流】
(1)实验过程中右侧注射器的作用是；
(2)有同学认为本实验中石灰石是多余的，理由是。

四、（本题包括2 小题，共18 分）
27. (7分）气体压力传感器可用于检测密闭体系内的气压变化，并以数字、曲线等多种形式形象地显示出来。

图5 为空气中氧气含量测定的实验装置。

连接好实验装置，将压力传感器接入电脑并打开，点燃燃烧匙内的足量红磷并塞入集气瓶。

集气瓶内气压-时间关系如图6 所示。

(1)图6中CD段气压变化的原因是①，②；
(2)图6中AB 段气压不变的原因是，
导致DE 段气压变化的实验操作是；
(3)图5中集气瓶内空气为224mL，其中氧气的质量为0.064g ，要将氧气完全消耗，理
论上至少需要红磷多少克？
28. (11分)过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2，相对分子质量为314）是一种很好的消毒剂和供氧
剂。

常用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域。

Ⅰ．制备过碳酸钠
【查阅资料】过碳酸钠难溶于异丙醇，可溶于水，易发生反应；
2Na2CO3·3H2O2= 2Na2CO3+3H2O2；碳酸钠与碳酸钙一样也能与盐酸反应放出二氧化碳。

【制备流程】
(1)操作X是；
(2)流程中结晶在常温下进行，原因是；
(3)为提高产品的纯度．碳酸钠和过氧化氢的最佳投料质量比是；洗涤固体时，选用的最佳试剂是。

Ⅱ．神奇的“氧立得”
小明同学新买了一台氧立得便携式制氧器，其中有A、B 两包固体，B 包为黑色固体粉末，经查阅资料知A包主要成分为过碳酸钠．将A包、B 包药品分别放入机器，就可以制得氧气。

为探究A包固体的纯度，设计了如图7 所示
实验装置。

【实验步骤】
①检查装置气密性；
②称取2.2gA包药品和少许B 包药品，并全部装入烧瓶内；
③按图7搭好装置；
④现将橡胶管插入量筒底部；
⑤打开分液漏斗；
⑥待反应停止后，保持橡胶管口在量筒底部；
⑦等试管冷却到室温时将橡胶管移出水槽，
读取量筒读数为20rnL；
⑧数据处理。

「氧气在实验条件下密度为l．43g/L」
【问题讨论】
(1) B 固体成分为（填化学式），实验时烧瓶内可观察到的现象是
；
(2)如果将步骤④和⑤对调，实验结果将（选填“偏大”、“偏小”或“不变”) ，理由是；
(3)证明反应停止后烧瓶中有碳酸钠的方法是；
(4)此样品中过碳酸钠的质量分数为
五、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以29题计分，共6分）29．（6分）2016年10月19日，“神舟十一号”载人飞船与“天宫二号”空间实验室成功实现自动交会对接。

(1)肼（N2H4）是一种火箭燃料。

肼和四氧化二氮（N2O4）两种液体作火箭推进剂时，两者混和反应生成氮气和水．写出该反应的化学方程式：；
(2)偏二甲肼（C2H8N2）也是一种火箭燃料，下列关于偏二甲肼的说法正确的是（填
序号）
A．偏二甲肼属干纯净物
B．偏二甲肼分子是由碳元素、氮元素、氢元素组成的
C．偏二甲肼中碳、氢、氮各元素的质量比为1：4：1
D．偏二甲肼的相对分子质量为60
(3)肼作为火箭燃料，其优点是①、②。

30．（6分）2016年11月6日，“蛟龙”号设计师崔维成介绍：2020 年我国将挑战万米级人深潜，“彩虹鱼”号深潜器将挑战11000 米马里亚纳海沟，实现人类历史上第三次载人探底，这将是中国人首次实现载人探底深渊极限．
(1) “蛟龙”号身披能抗超高压的钛合金“龙甲”。

钛合金属于材料，它的硬
度（填“大于’或“小于”）金属钛的硬度；
(2) 深海潜航中可观测海底的“热液”和“冷泉”现象。

前者是海水渗入地下，被熔岩加
热后重返海底的活动。

海水中丰富矿物在重返地表时遭遇冷水后沉积，沉积的主要原因是；
(3) “冷泉”是海底天然气的溢出。

我国南海发现可燃冰．其主要成分是CH4·nH2O，完全
燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：。