葡萄糖

第七章：糖类油脂蛋白质

第一节：葡萄糖蔗糖

教学目标

1．了解葡萄糖的物理性质和重要化学性质——还原性。

2．了解葡萄糖对人体的重要性及其他重要用途。

3．常识性介绍葡萄糖的制法。

4．通过葡萄糖开链型结构简式的推导，进一步认识性质反映结构，根据性质实验推测物质结构的化学思想方法。

教学过程

【讲述】能源是当代全人类面临的几个重大而紧迫的问题之一。我们已经学习过三种最重要的化石能源（矿物能源）——煤、石油和天然气，它们跟人类的生产和生活关系密切。另一类跟我们每个人的生存、温饱息息相关的三种最重要的生物能源或人体能源是糖类、脂肪和蛋白质。我们现在开始学习和研究在自然界分布极广的一种有机物——糖类的一些基础知识。

[评注：从学生已学习过的化石能源入手，引出生物能源，使学生树立能源意识。从旧知引入新知也易激发学生的学习兴趣和积极性。]

【板书】糖类

【讲述】请同学们说出自己知道的带糖字的物质。（尽可能让学生举例，如白糖、红糖、蜜糖、糖果、葡萄糖。）

（先对同学举出的糖，从纯净物、混合物的角度加以区分，并思考它们是不是属于化学中的糖类。）

带糖字的物质如葡萄糖、果糖、蔗糖（展示样品）属于糖类，不带糖字的物质，如淀粉、纤维素（展示淀粉、棉花、滤纸等样品）也属于糖类，而且是很重要的糖类。它们的化学内涵我们将分别学习。

糖类习惯上叫碳水化合物。为什么这样称呼呢？（可让同学顾名思义地猜测。）因为化学家最初发现的糖类化合物都是由碳、氢和氧三种元素组成的，而且其中氢和氧的原子数之比跟水的组成相同。于是，误认为糖类是碳的水化物，并用通式C n(H2O)m表示。人类的认识总是不断发展的。后来发现，有些糖如鼠李糖（C6H12O5）、脱氧核糖（C5H10O4）等化合物分子中的氢和氧的原子数的比不是2∶1。许多分子式符合C n(H2O)m通式的化合物，例如甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、乳酸（C3H6O3），却不属于糖类。可见，碳水化合物这个名称并不确切，但因沿用已久，目前还在使用，只是已失去它的原意。

糖类一般分为单糖（最简单的糖）、低聚糖和多糖三类。糖通常按天然来源命名。例如，葡萄糖从葡萄汁中提取而得名，由甘蔗汁提取的糖叫蔗糖，由水果汁提取的糖叫果糖。

［板书］

我们首先研究最重要的单糖——葡萄糖。

【板书】一、葡萄糖

1．葡萄糖的物理性质

【展示】一瓶葡萄糖样品

（请一位同学通过观察和实验，描述葡萄糖的物理性质，包括颜色、状态、味道，在水中和无水乙醇中的溶解性，并适当地跟果糖、白糖对比。注意表述的准确性和实验操作的规范性。）

葡萄糖是白色晶体，有甜味，易溶于水而难溶于乙醇。

从甜味看，果糖＞蔗糖＞葡萄糖

【讲述】葡萄糖是有机物，为什么易溶于水而难溶于乙醇呢？这跟葡萄糖的分子结构有关。

【板书】2．葡萄糖的分子式和结构简式

【讨论】通过下列事实推导葡萄糖的分子式和结构简式。（出示小黑板）

（1）把葡萄糖和镁粉按适当比例混合加热，得到黑色炭粉、白色的氧化镁粉末和氢气。（2）葡萄糖的相对分子质量是180，其中含碳40％，含氢6.7％，含氧53.3％。

（3）lmol葡萄糖能跟5mol乙酸酐[(CH3CO)2O]相互完全反应，生成lmol五乙酸葡萄糖酯和5mol乙酸。

（4）葡萄糖能发生银镜反应，跟碱性氢氧化铜悬浊液共热时得到红色沉淀。

（5）葡萄糖用钠汞齐还原后得到正己六醇。

（要求：①从每一事实中得出一个结论。②综合以上各实验，得出整体结论。③写出事实（3）、（4）的化学反应方程式。先个人思考，再相互讨论。）

（抽同学回答，由其他同学作出评价，或进行补充、纠正。）

师：根据哪些事实推出葡萄糖的分子式？

生：事实（1）说明，葡萄糖由碳、氢和氧三种元素组成。根据事实（2），l分子葡萄糖中含碳原子（180×40％）/12=6个，含H原子（180×6.7％）/1=12个，含氧原子（180×53.3％）/16=6个。所以，葡萄糖的分子式是C6H12O6。（计算思路可以多种多样。）师：再根据哪些事实推出葡萄糖的结构简式？试写出它的结构简式。

生：事实（3）说明1个葡萄糖分子里有5个羟基。事实（4）说明，葡萄糖分子里含有醛基。事实（5）说明，葡萄糖分子有直链结构，5个羟基分别连接在5个碳原子上。（插问：5个羟基为什么分别连在5个碳原于上？让学生思考回答后指出：两个羟基连接在同一个碳原子上一般是不稳定的，易脱去一分子水而变成碳基。）

综合分析，葡萄糖的结构简式是

【板书】CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

或CH2OH（CHOH）4CHO

师：写结构简式必须符合价键规则。有机化合物中碳原子跟其他原子通常形成4个共价键，这一点十分重要。

从葡萄糖的结构简式看出，它是一种多羟基醛。糖类从结构上看，一般是多羟基醛或多羟基酮（例如果糖），或者是能水解生成多羟基醛或多羟基酮的化合物（例如淀粉）。葡萄糖易溶于水，难溶于纯乙醇，这跟分子的极性有关。

上述推导表明，实验方法是研究物质性质和结构的基本方法。性质反映结构，可以由物质的性质推测物质的可能结构。

[评注：根据实验事实，由计算和逻辑推理推导葡萄糖的结构式，再根据葡萄糖的结构推测它的性质。这是研究物质的性质和结构的重要方法，也是认识事物本质的一种思维方式。在元素化合物知识的教学中要抓住这一方法。]

师：上述事实反映葡萄糖有哪些重要化学性质？

生：（还原性、酯化反应。归结到官能团的特性。）

【板书】3．葡萄糖的还原性

【复习】回忆乙醛的银镜反应和还原氢氧化铜的实验。银镜反应实验成败的关键是什么？

（要求答出：①银氨溶液的配制：在AgNO3溶液中逐滴加入氨水，边加边振荡试管，至最初出现的沉淀刚好消失为止。②试管必须十分洁净。③反应在碱性环境中进行。）【阅读】教材上有关葡萄糖银镜反应和还原氢氧化铜的演示实验部分。

【实验】抽两位同学上讲台，分别演示这两个实验。另抽两位同学板书有关反应的化学方程式。

（1）CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH-→

CH2OH(CHOH)4COOH＋2Ag↓＋H2O＋4NH3

（2）CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2→

CH2OH(CHOH)4COOH+ Cu2O↓+2H2O

【讨论】让其他同学对实验操作和化学方程式书写予以评价。

【板书】4．葡萄糖的重要性和用途

【讲述】葡萄糖的银镜反应长期应用于制作镜子、热水瓶胆和保温杯胆的镀银工艺。

葡萄糖对人体及其活动至关重要，它是人体所需能量（包括维持体温的热量）的主要来源。人饥饿时或剧烈运动后，有时心里发慌，喝一杯葡萄糖水能很快定心安神。因为喝进的葡萄糖可以较快地升高已降低的血糖（即葡萄糖）水平，使它恢复正常值。病人手术后或进食困难的病人，需要注射葡萄糖营养剂或葡萄糖生理盐水。丧失体内自我调节血糖水平的人会得糖尿病（血糖水平过高，使尿液中含有葡萄糖）。血糖水平大致是个常数，过高、过低都危害健康。

【思考】联系生物学的有关知识，葡萄糖在人体内释放能量的化学原理是什么？写出反应的化学方程式。

【讲述】葡萄糖在体内释放能量的化学原理，是血液中的葡萄糖（即血糖）跟血红蛋白输送的氧气发生放热反应。

C6H12O6（s）＋6O2（g）→6CO2（g）＋6H2O（l）＋2804kJ

在体内，这一反应是逐步缓慢进行的。葡萄糖放出的能量，既能维持体温，又使多余的葡萄糖变成新的贮能物质，其中之一是脂肪。

葡萄糖还可用作生产维生素C、味精和葡萄糖酸钙（一种抗皮肤过敏药剂）的原料。印染和制革工业还可用它作还原剂。

【板书】5．葡萄糖的制取

【讲述】葡萄糖广泛存在于动植物体内，除葡萄和血液外，植物的根、茎、叶、花中都或多或少含有它。在蜂蜜里，人和动物的淋巴液、脊髓液里也都含有葡萄糖。葡萄糖的需求量很大，天然葡萄糖远远满足不了需要。那么，工业上是怎样制取葡萄糖的呢？

工业上通常用淀粉催化水解法制取葡萄糖。

过去采用硫酸等无机酸作催化剂，需在加压下进行，不但生产成本高，而且效率较低，质量也不很高。受人体内淀粉水解的启示，现在采用生物催化水解法（酶水解法）制取，成本降低了，效率和质量却大大提高。所以，生物模拟法是工业生产的一个重要方向。后面我们将学习其他重要的糖类，请做好预习。

【作业】怎样检验某人是否患有糖尿病？请设计一个最简单的实验方案。

（课本习题略。）

教学说明

本课重视充分利用化学事实，通过观察实验现象、思考、推理等方法，引导学生推导出物质的结构，再以物质的结构指导对物质性质的学习。最后，根据物质的性质，确

定物质的用途，使学生获得较系统的知识。教师注意引导学生充分利用已有的知识和化学事实积极思维，使学生在学习中接受科学思维方法的熏陶，同时受到内因是变化的根据，外因是变化的条件这一辩证唯物主义的教育。

本课的另一特点是重视跟实际结合。教学时尽可能使葡萄糖的知识跟生产、生活相联系，以激发学生的学习兴趣，又有利于知识的理解和运用，有助于发展学生的智能和创造意识。

教案示例葡萄糖的结构和性质

教学目标

1．掌握葡萄糖的结构简式和葡萄糖的主要性质。

2．通过实验推导葡萄糖结构简式，培养学生观察、分析和推断能力。

3．通过分析葡萄糖结构跟性质的关系，对学生进行辩证唯物主义观点的教育。

教学过程

师：葡萄糖的相对分子质量是180，其中含碳40％，氢6.7％，其余是氧。求它的分子式。

（学生计算，得出葡萄糖的分子式，由此引入新课。）

【板书】单糖

一、葡萄糖（C6H12O6）的结构和性质

（一）物理性质

【实验】观察试管里的葡萄糖晶体。了解它的色、态后，倒入少量蒸馏水，观察葡萄糖的溶解性，得出结论。

【板书】（一）物理性质：白色晶体，溶于水，有甜味。

（二）结构和化学性质

【实验】

生：常温下的现象是生成绛蓝色溶液，说明葡萄糖分子里含有多个羟基。加热时发生的现象是生成红色沉淀，说明葡萄糖分子里有醛基。

师：通过实验分析可知，葡萄糖是一种多羟基醛。那么官能团的数目是多少呢？已知下列实验数据：

师：两种反应物的物质的量的比是1∶1，说明分子里只有一个醛基，生成物是正己六醇。这说明除一个醛基被还原成一个羟基外，原来的葡萄糖分子里已有五个羟基。正说明六个碳原子以直链方式连接。请学生写出结构简式。

【板书】1．结构简式

CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO或

CH2OH—（CHOH）4—CHO

[评注：教学中推导葡萄糖结构式的过程，先引导学生从观察实验现象找出因果关系，进而得出相应结论，最后确定物质的结构式。这符合有机物结构推导的科学方法。] 2．化学性质

【说明】教师引导学生讨论，葡萄糖含有醛基和多羟基，那么它可能有哪些化学性质，总结学生讨论结果得出结论。

【板书】（l）醛基的还原性

【演示】

（水浴加热，观察现象。）

【板书】

（2）醛基的氧化性

（3）多羟基的反应

①跟新制的氢氧化铜在常温下生成绛蓝色溶液。

②发生酯化反应，生成五乙酸葡萄糖酯。

（4）人体内氧化反应

C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）＋6H2O（l）＋2804kJ

师：本节课重点是一个结构式，四个表示性质的化学方程式。

（练习略。）

【演示】用新鲜的葡萄汁滴入新制的氢氧化铜溶液里，加热，出现红色沉淀。

请学生解释这一现象，写出有关的化学方程式。

（课本习题略。）

专家评注

本节课依据教学大纲和学生情况，把握住恰当的知识数量和深度。教学时从实验现象入手，经思考导出物质结构，再由结构到重要性质，有利于学生对知识的学习和科学方法的训练，学生的能力同时有所发展。这种课堂设计容易使学生兴趣盎然，也易产生教和学共鸣的效果。这是创设课堂教学最佳意境的重要途径。

葡萄糖的作用和使用禁忌

葡萄糖的作用和使用禁忌葡萄糖的作用中枢神经系统几乎全部依赖血糖的供应作为能源，一旦血糖下降到80毫克%时可能出现糖尿现象。工业上葡萄糖由淀粉水解制得，60年代应用微生物酶法生产葡萄糖。这是一项重大革新，比酸水解法有明显的优点。在生产中原料不必精制，不需耐酸、耐压的设备，而且糖液无苦味，产糖率高。葡萄糖在医学上主要用作注射用营养剂(葡萄糖注射液);食品工业上葡萄糖经异构酶处理后可制造果糖，尤其是含果糖42%的果葡糖浆，其甜度同蔗糖，已成为当前制糖工业的重要产品。葡萄糖酸系列产品是食品、医药等产业用途极为广泛的一种产品，在人体新陈代谢中起着重要作用，因此美国药典载有葡萄糖酸钙针剂、片剂、葡萄糖酸钾、葡萄糖酸铁等并在美国大量生产。在食品加工业非常发达的日本，食品添加剂证书上明确记载葡萄糖酸、葡萄糖酸-δ-内酯、葡萄糖酸锌、葡萄糖酸钙、葡萄糖酸亚铁、葡萄糖酸铜可作为食品添加剂，以葡萄糖为原料深加工，除可制造结晶的葡萄糖酸、葡萄糖酸-δ-内酯外，还可制造各种盐，如钾、钠、钙、镁、锌、铁、铜等。这些都是人体必须的微量元素，人体缺少它们，就会发生疾病，如缺铁就会引起贫血，因铁是血红蛋白和肌红蛋白的组织部分，参与

氧化和输送二氧化碳，过去硫酸亚铁治疗贫血，人体虽能吸收，但刺激胃肠，会引起一系列不良反应，故改用葡萄糖酸亚铁后，胃肠无明显反应，补铁效果良好，鉴于这种情况，国家规定，用葡萄糖酸的钾、钠、钙、锌、铜、铁、锰等作为人体营养强化剂及药用补充剂，均有很好的治疗效果。长期的、科学合理的服用，对一个民族身体素质的提高是不言而喻的，据日本一资料统计，二战后日本青少年的平均身高增长了14.8cm，这与他们在食品、药品制造中科学合理的使用葡萄糖酸微量元素是密不可分的。在中国，大家熟知的葡萄糖酸钙的针剂、片剂和葡萄糖酸锌口服液都具有重要的生理功能、治疗功能，“巨能钙、“补铁口服液热销全国就是一个充分的验证。 2、治疗脑水肿使用高渗溶液时如突然停药，容易发生反跳现象并致使脑水肿再度发生，故不可突然停药，而应缓缓减量直至停用。 3、不宜做皮下注射，以免引起皮下坏死。 4、颅内或脊髓膜内出血以及脱水病人谵妄时，均禁止使用高渗葡萄糖注射液，以免发生意外。葡萄糖使用注意事项 1.有低钾倾向、糖尿病、尿崩症、肾功能不全患者慎用。 2.在使用高浓度糖液过程中，突然停用时，可能引起低血糖。 3.周围静脉滴注高渗葡萄糖易发生静脉炎和血栓，渗漏血管外可刺

食物中葡萄糖的测定

食物中葡萄糖的测定葡萄糖氧化酶法 1.原理葡萄糖在葡萄糖氧化酶的作用下产生葡萄糖酸和过氧化氢，过氧化氢在过氧化物酶的作用下使邻联甲苯胺生成蓝色物质，此有色物质在625nm 波长下与葡萄糖浓度成正比。通过测定蓝色物质的吸光度可计算样品中葡萄糖的含量。 2.适用范围适用于谷类、乳类、饮料、酒类等食物样品和血液样品。检出量为0.02 mg。 3.仪器 722分光光度计。 4.试剂：除特殊说明外，实验用水为蒸馏水，试剂为分析纯。（1）乙醇。（2） 40% 三氯乙酸：称取40g 三氯乙酸，用水溶解并稀释至100ml。（3） 2 mol/L NaOH 溶液：称取8g NaOH，用水溶解并稀释至100ml。（4） 1 % 邻联甲苯胺溶液：称取0.1 g 邻联甲苯胺溶解于10 ml无水乙醇中，倒入棕色瓶中，4 ℃冰箱保存。（5）乙酸缓冲液（pH 5.0）：称取14.28 g 乙酸钠（CH3COONa?3H2O）溶于水中，加入2.7 ml 冰乙酸，并调节pH 5.0，用水定容至1 L。（6）葡萄糖氧化酶溶液：称取一定量的葡萄糖氧化酶（Sigma 公司）用水溶解，使酶含量为100 U/ml。4 ℃冰箱保存一周。（7）过氧化物酶溶液： 0.010 g 辣根过氧化物酶溶于10 ml 水中，4 ℃冰箱保存一周。（8）酶溶液：取100 ml 乙酸缓冲液，分别加入邻联甲苯胺溶液、葡萄糖氧化酶溶液、过氧化物酶溶液各1 ml，混匀。4℃冰箱可保存七周。（9）酶空白液：取100 ml 乙酸缓冲液，分别加入邻联甲苯胺溶液、过氧化物酶溶液各1 ml，混匀。4℃冰箱保存一周。（注意酶空白液中不含葡萄糖氧化酶）（10）葡萄糖标准液：将葡萄糖标准品（纯度大于99%）于80 ℃干燥至恒量。精确称取0.050 g，用水移入100 ml 容量瓶中，定容至刻度线。相当于浓度为0.5 mg/ml。 5.操作步骤： 5.1样品处理：（1）固体样品：称取0.5～5g已粉碎的样品于锥形瓶中，加入50ml水后沸水浴15min。冷

葡萄糖耐量试验方法及临床意义

葡萄糖耐量试验方法及临床意义口服葡萄糖耐量实验（oral glucose tolerance test, OGTT）是检查人体血糖调节功的一种方法。正常人服用一定量的葡萄糖后，血糖浓度暂时性升高（一般不超过8.9mmol/L）但在2小时内血糖浓度又可恢复至正常空腹水平。在服用一定量的葡萄糖后，间隔一定时间测定血糖和尿糖，观察血液葡萄糖水平及有无尿糖出现，称为耐糖试验。一、葡糖耐量试验的方法 1．做OGTT试验前3天，停止胰岛素治疗，可正常饮食，每天饮食中碳水化合物含不应低于150克（但要控制在250～300克范围），并且维持正常活动。 2．次日晨空腹抽取血液2ml，抗凝，测定血浆葡萄糖，此为空腹血糖。 3．在5分钟之内饮入300毫升含7医学教育网原创5克葡萄糖的糖水（对于儿童则中按每千克体重给1.75克葡萄糖，计算口服葡萄糖用量，直至达到75克葡萄糖时止），喝糖水后30分钟、1小时、2小时分别静脉取血一次，并留取尿液做尿糖定

性试验。整个验中不可吸烟、喝咖啡、喝茶或进食，应安静地坐在椅子上。4．测定血糖浓度，并绘制耐糖曲线：将各次所测得的血糖浓与对应的时间作图，绘制耐量曲线。二临床意义 1．OGTT对隐性糖尿病诊断有帮助，在实际应用中亦可OGTT，即只取空腹和服糖2小时标本测定血糖值，一般认为2小时值是关键性的。 2．内分泌疾病，如肾上腺皮质机能亢进疾病(如柯兴综合征) 有70%~80%病人有糖耐量降低；反之肾上腺皮质功能减退垂体前叶功能不全等，都可呈现低平糖耐量曲线。 3．慢性胰腺炎患者常呈现糖尿病曲线。 4．肝脏疾病，慢性肝炎患者可出现糖耐量降低。 5．心肌梗塞的急性期可能出现糖耐量降低，这可能与病人处于应激状态有关。

必修一试题葡萄糖分解的两个途径

必修一葡萄糖分解的两个途径（08年上海高考题）29．下图表示呼吸作用过程中葡萄糖分解的两个途径。酶1、酶2和酶3 依次分别存在于 A．线粒体、线粒体和细胞质基质 B．线粒体、细胞质基质和线粒体 C．细胞质基质、线粒体和细胞质基质 D．细胞质基质、细胞质基质和线粒体答案：C （08年上海高考题）19．下列关于细胞分裂周期的叙述，正确的是 A．间期只包括G1期和G2期 B．出现纺锤体的时期是S期 C．G1期和G2期均能合成蛋白质 D．M期发生DNA复制答案：C （08年上海高考题）20．在保持细胞存活的条件下，蔗糖溶液浓度与萝卜条质量变化的关系如右图。若将处于b浓度溶液中的萝卜条移入a浓度溶液中，则该萝卜条的质量将 A．不变 B．增大 C．减小 D．先增后减答案：B （08年上海高考题）21．叶绿体含多种色素，其中一种色素能接受其它色素所吸收的光能，该色素是 A．胡萝卜素 B．叶黄素 C．叶绿素a D．叶绿素b 答案：C （08年上海高考题）12．1个葡萄糖分子有氧呼吸释放能量为m，其中40%用于ADP转化为ATP，若1个高能磷酸键所含能量为n，则1个葡萄糖分子在有氧呼吸中产生ATP分子数为A．2n/5m B．2m/5n C．n/5m D．m/5n 答案：B （08年上海高考题）13．β－半乳糖苷酶能催化乳糖生成半乳糖和葡萄糖，但不能催化麦芽糖分解为葡萄糖。这表明，β－半乳糖苷酶的催化作用具有 A．高效性 B．专一性 C．稳定性 D．多样性答案：B （08年上海高考题）15．现有氨基酸800个，其中氨基总数为810个，羧基总数为808个，则由这些氨基酸合成的含有2条肽链的蛋白质共有肽键、氨基和羧基的数目依次分别为A．798、2和2 B．798、12和10 C．799、1和1 D．799、11和9 答案：B （08年上海高考题）1．核糖与核酸都不含有的元素是 A．N B．O C．P D．S 答案：D （08年上海高考题）2．下列物质由肝细胞内核糖体合成的是

葡萄糖的功效与作用-葡萄糖的使用禁忌

如对您有帮助，可购买打赏，谢谢葡萄糖的功效与作用-葡萄糖的使用禁忌导语：葡萄糖又称为玉米葡糖、玉蜀黍糖，甚至简称为葡糖，是自然界分布最广且最为重要的一种单糖，它是一种多羟基醛。纯净的葡萄糖为无色晶体，有葡萄糖又称为玉米葡糖、玉蜀黍糖，甚至简称为葡糖，是自然界分布最广且最为重要的一种单糖，它是一种多羟基醛。纯净的葡萄糖为无色晶体，有甜味但甜味不如蔗糖，宜溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。水溶液旋光向右，故亦称“右旋糖”。葡萄糖在生物学领域具有重要地位，是活细胞的能量来源和新陈代谢中间产物。植物可通过光合作用产生葡萄糖。在糖果制造业和医药领域有着广泛应用。葡萄糖的功效与作用-葡萄糖的使用禁忌葡萄糖的作用中枢神经系统几乎全部依赖血糖的供应作为能源，一旦血糖下降到80毫克%时可能出现糖尿现象。工业上葡萄糖由淀粉水解制得，60年代应用微生物酶法生产葡萄糖。这是一项重大革新，比酸水解法有明显的优点。在生产中原料不必精制，不需耐酸、耐压的设备，而且糖液无苦味，产糖率高。葡萄糖在医学上主要用作注射用营养剂（葡萄糖注射液）；食品工业上葡萄糖经异构酶处理后可制造果糖，尤其是含果糖42%的果葡糖浆，其甜度同蔗糖，已成为当前制糖工业的重要产品。葡萄糖酸系列产品是食品、医药等产业用途极为广泛的一种产品，在人体新陈代谢中起着重要作用，因此美国药典载有葡萄糖酸钙针剂、片剂、葡萄糖酸钾、葡萄糖酸铁等并在美国大量生产。在食品加工业非常发达的日本，食品添加剂证书上明确记载葡萄糖酸、葡萄糖酸－－内酯、葡萄糖酸锌、葡萄糖酸钙、葡萄糖酸亚铁、葡萄糖酸铜可作生活中的小知识分享，对您有帮助可购买打赏

葡萄糖含量测定——碘量法

实验十三葡萄糖含量的测定——碘量法一、实验目的 1、学会间接碘量法测定葡萄糖含量的方法原理，进一步掌握返滴定法技能。 2、进一步熟悉酸滴定管的操作，掌握有色溶液滴定时体积的正确读法。二、实验原理 I 2与NaOH 作用可生成次碘酸钠(NaIO)，次碘酸钠可将葡萄糖(C 6H 12O 6)分子中的醛基定量地氧化为羧基。未与葡萄糖作用的次碘酸钠在碱性溶液中歧化生成NaI 和NaIO 3，当酸化时NaIO 3又恢复成I 2析出，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定析出的I 2，从而可计算出葡萄糖的含量。涉及到的反应如下： 1、I 2与NaOH 作用： I 2+2NaOH=NaIO+NaI+H 2O 2、C 6H 12O 6和NaIO 定量作用： C 6H 12O 6+ NaIO=C 6H 12O 7+NaI 3、总反应式： I 2+C 6H 12O 6+2NaOH=C 6H 12O 7+2NaI+H 2O 4、C 6H 12O 6作用完后，过量的NaIO 发生歧化反应： 3NaIO=NaIO 3+2NaI 5、在酸性条件下NaIO 3和NaI 作用： NaIO 3+5NaI+6HCl=3I 2+6NaCl+3H 2O 6、析出过量的碘用Na 2S 2O 3标准溶液滴定： I 2+2Na 2S 2O 3=Na 2S 4O 6+2NaI 实验还涉及到Na 2S 2O 3和 I 2溶液的标定 1、Na 2S 2O 3的标定 Cr 2O 72-+6I -+14H +=2Cr 3++3I 2+7H 2O I 2+2S 2O 32-=S 4O 62-+2I - Cr 2O 72-~3I 2~6S 2O 32- 32232272232200.256)(6O S Na O S Na O Cr K O S Na V c V cV c ??=?= 2、碘的标定 I 2+2S 2O 32-=S 4O 62-+2I - V V c 322322O S Na O S Na c 2/1= 3、葡萄糖注射液中葡萄糖的含量计算式：%100506126?=L g O H C W 标示量葡萄糖含量三、实验仪器及材料 1、仪器称量瓶、电子台秤、分析天平、容量瓶（250ml ）、移液管（25ml ）、量筒（10ml ）、锥形瓶（25ml ，3个）、酸式滴定管（50ml ）、烧杯（50ml ）、玻璃棒、碘量瓶 2、药品 K 2Cr 2O 7（S ）、盐酸（6mol/L ）、KI 溶液（100g/L)、淀粉（5g/L)、Na 2S 2O 3溶液（0.1mol/L ）、I 2溶液（0.05mol/L ）、NaOH 溶液（1mol/L ）、葡萄糖注射液（5%）四、实验步骤 1、 0.1mol/L Na 2S 2O 3标准溶液的标定 ()()()()())(100000.25100021101612632232222-??????????-?L g O H C M O S Na v O S Na c I v I c 葡萄糖含量＝

葡萄糖含量测定

葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定摘要运用氧化还原滴定的原理设计葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定方案并具体实施。从而进一步掌握Na 2S 2O 3及I 2标准溶液的配制和标定方法，巩固氧化还原滴定的操作技能。学会间接碘量法测定葡萄糖含量的方法和原理，进一步掌握返滴定法技能。其中，葡萄糖分子中含有醛基，能被IO -定量地氧化为羧基。故可将一定量过量的I 2在碱性条件下加入葡萄糖溶液中，使醛基完全转化为羧基。再将其酸化，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定析出的I 2。所用指示剂为淀粉。根据所加I 2标准溶液的量及滴定所耗Na 2S 2O 3标准溶液的量结合反应式中各物质之间的计量关系，便可计算葡萄糖的含量。该方法简便易行且准确度高，基本符合实验要求。关键词葡萄糖注射液间接碘量法返滴定法 1引言葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定目前有以下几种方法方案一：旋光测定法根据葡萄糖分子结构中的五个碳都是手性碳原子，具有旋光性，可采用旋光法测定含量。取出旋光计的测定管，先用蒸馏水为空白对仪器进行校正。用供试液体（5％葡萄糖注射液）冲洗数次，缓缓注入供试液体适量（注意勿使发生气泡）。置于旋光计内，读取旋光度，连续测定3次，取平均值。方案二：间接碘量法。碘与NaOH 作用能生成NaIO ，而C 6H 12O 6能定量地被NaIO 氧化。在酸性条件下，未与C 6H 12O 6作用的NaIO 可转变为I 2析出，只要用标准Na 2S 2O 3溶液滴定析出的I 2，便可计算C 6H 12O 6的含量。本实验采用第二种方案进行葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定。 2实验原理在碱性溶液中，碘与氢氧化钠作用可生成次碘酸钠（NaIO),葡萄糖能定量的被次碘酸钠氧化成葡萄糖酸（C 6H 12O 7）。过量的NaIO 可以转化为NaIO 3和NaI 。在酸性条件下，NaIO 3和NaI 作用析出I 2，然后用Na 2S 2O 3标准溶液滴定析出的I 2，便可计算出葡萄糖的含量。其反应如下： 1、I 2与NaOH 作用： I 2+2NaOH=NaIO+NaI+H 2O 2、C 6H 12O 6和NaIO 定量作用： C 6H 12O 6+ NaIO=C 6H 12O 7+NaI 3、总反应式： I 2+C 6H 12O 6+2NaOH=C 6H 12O 7+2NaI+H 2O

葡萄糖的代谢途径

葡萄糖的代谢途径在人体内，葡萄糖代谢除了无氧酵解途径以外还有很多其他方式，比如有氧氧化、磷酸戊糖途径、糖原的合成与分解途径、糖异生、糖醛酸途径等。（一）糖的有氧氧化途径： 1. 概念：葡萄糖在有氧条件下彻底氧化成水和二氧化碳的过程 2. 过程有氧氧化可分为两个阶段：第一阶段：胞液反应阶段：从葡萄糖到丙酮酸，反应过程同糖酵解。糖酵解产物NADH^用于还原丙酮酸生成乳酸，二者进入线粒体氧化。第二阶段：线粒体中的反应阶段：（1）丙酮酸经丙酮酸脱氢酶复合体氧化脱羧生成乙酰CoA是关键性的不可逆反应。其特征是丙酮酸氧化释放的能量以高能硫酯键的形式储存于乙酰CoA中，这是进入三羧酸循环的开端。（2）三羧酸循环：三羧酸循环是在线粒体内进行的一系列酶促连续反应，从乙酰CoA 和草酰乙酸缩合成柠檬酸到草酰乙酸的再生，构成一次循环过程，其间共进行四次脱氢，脱下的4对氢，经氧化磷酸化生成H20和ATP 2次脱羧产生2分CO2 三羧酸循环的特点是： ①从柠檬酸的合成到a -酮戊二酸的氧化阶段为不可逆反应，故整个循环是不可逆的； ②在循环转运时，其中每一成分既无净分解，也无净合成。但如移去或增加某一成分，则将影响循环速度； ③三羧酸循环氧化乙酰CoA的效率取决于草酰乙酸的浓度； ④每次循环所产生的NADH和FADH2都可通过与之密切联系的呼吸链进行氧化磷酸化以产生ATP； ⑤该循环的限速步骤是异柠檬酸脱氢酶催化的反应，该酶是变构酶，ADP是其激活剂，ATP和NADH是其抑制剂。（3）氧化磷酸化：线粒体内膜上分布有紧密相连的两种呼吸链，即NADH乎吸链和琥珀酸呼吸链。呼吸链的功能是把代谢物脱下的氢氧化成水，同时产生大量能量以驱动ATP合成。1个分子的葡萄糖彻底氧化为CO2和H2O可生成36或38个分子的ATP。 3. 生理意义：有氧氧化是糖氧化提供能量的主要方式。

食品营养强化剂葡萄糖酸镁

食品安全国家标准食品营养强化剂葡萄糖酸镁 1 范围本标准适用于以葡萄糖酸与氧化镁（或碳酸镁），或者葡萄糖酸-δ-内酯与氧化镁（或碳酸镁）为原料，经化学合成、精制而得的食品营养强化剂葡萄糖酸镁。 2 化学名称、分子式、结构式和相对分子质量 2.1 化学名称 D-葡萄糖酸镁 2.2 分子式 C 12H 22MgO 14·n H 2O(n =0或2) 2.3 结构式 2.4 相对分子质量 414.61（无水物）（按2013年国际相对原子质量） 450.64（二水合物）（按2013年国际相对原子质量） 3 技术要求 3.1 感官要求感官要求应符合表1 的规定。表1 感官要求项目要求检验方法色泽白色至类白色取适量试样置于洁净、干燥的白瓷盘中，在自然光下观察其色泽、状态，嗅其气味。状态粉末或颗粒气味无臭 3.2 理化指标理化指标应符合表2的规定。

表2 理化指标

附录A 检验方法 A.1 一般规定本标准所用试剂和水，在没有注明其他要求时，均指分析纯试剂和GB/T 6682中规定的三级水。试验中所用标准溶液、杂质测定用标准溶液、制剂及其制品，在没有注明其他要求时，均按GB/T 601、GB/T 602、GB/T 603的规定制备。试验中所用溶液在未注明用何种溶剂配制时，均指水溶液。 A.2 鉴别试验 A.2.1 试剂和材料 A.2.1.1 冰乙酸。 A.2.1.2 乙醇。 A.2.1.3 苯肼。 A.2.1.4 氯化铵溶液：200 g/L。 A.2.1.5 碳酸铵溶液：200 g/L。 A.2.1.6 磷酸钠溶液：60 g/L。 A.2.1.7 氨水溶液：2＋3。 A.2.2 鉴别方法 A.2.2.1 溶解性易溶于水，微溶于乙醇。 A.2.2.2 镁离子的鉴别取约0.5 g试样，溶于10 mL水，加5 mL氯化铵溶液、5 mL碳酸铵溶液，搅拌，不产生沉淀，再加入5 mL磷酸钠溶液，产生白色结晶沉淀，加入10 mL氨水溶液白色结晶沉淀不溶解。 A.2.2.3 葡萄糖的鉴别 A.2.2.3.1 方法提要试样在乙酸介质中，与苯肼共热，生成黄色葡萄糖酰苯肼结晶。 A.2.2.3.2 分析步骤称取约0.5 g试样，加10 mL水，溶解（必要时加热），取5 mL，加0.7 mL冰乙酸和1 mL新蒸馏苯肼，沸水浴加热30 min，放至室温，用玻璃棒摩擦试管内壁，则析出黄色结晶。 A.3 葡萄糖酸镁(C12H22MgO14)含量(以干基计)的测定 A.3.1 方法提要在试样溶液中加入氨-氯化铵缓冲溶液，以铬黑T为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定镁含量。 A.3.2 试剂和材料 A.3.2.1 氨-氯化铵缓冲溶液：pH≈10。 A.3.2.2 乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液：c（EDTA）=0.05 mo1/L。 A.3.2.3 铬黑T指示液（5 g/L）。

实验一葡萄糖含量测定

实验一、果蔬样品中葡萄糖含量的测定（碘量法）一、目的要求 1、复习碘量法的原理及操作。 2、掌握还原糖的测定方法。 3、学习样品的前处理方法。二、原理果蔬中的葡萄糖可用水提取，除去干扰物质后，其中的葡萄糖可用碘量法测定。碘与NaOH 作用能生成NaIO （次碘酸钠），而C 6H 12O 6（葡萄糖）能定量地被NaIO 氧化。在酸性条件下，未与C 6H 12O 6作用的NaIO 可转变成I 2析出，析出的I 2可用Na 2S 2O 3标准溶液滴定。反应示意如下： 46应用2: 碘量法测定葡萄糖含量 (返滴定法) 基本单元：1/2(葡萄糖）三、试剂 I 2标准溶液（0.05 mol ·L -1） Na 2S 2O 3标准溶液(0.1 mol ·L -1) NaOH 溶液（2 mol ·L -1）； HCl 溶液（6 mol ·L -1）；淀粉指示剂(w 为0.01)。四、实验步骤 1、样品准备水果样品去皮、去核后搅碎、匀浆；称量适量的匀浆于250 mL 容量瓶中定容。于40~50 ℃ 的水浴中提取30 min 后用干滤纸抽滤，弃去前面的少量滤液，保留后面的滤液。 2、葡萄糖含量的测定用移液管吸取25 mL 滤液置于碘量瓶中，准确加入25 mL I 2 标准溶液。一边摇动，一边慢慢滴加2 mol /L NaOH 溶液，直至溶液呈淡黄色（加碱速度不能过快，否则过量NaIO 来不及氧化C 6H 12O 6而歧化为不与葡萄糖反应的NaIO 3和NaI ，使测定结果偏低）。将碘量瓶加塞于暗处放置10~15 min 后，加2 mL 6 mol ·L -1 HCl 溶液酸化，立即用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1 mL 淀粉指示剂，继续滴定到蓝色消失。记录读数。再重复测定二次。计算样品中葡萄糖的质量分数。

葡萄糖耐量试验

葡萄糖耐量试验临床上做糖尿病的诊断试验时，通常是测定静脉空腹血糖。当静脉空腹血糖＜／L，可排除糖尿病；当静脉空腹血糖＞／L并且有临床症状时，则可以诊断为糖尿病；而当静脉空腹血糖在～／L之间并且怀疑糖尿病时，就应该进一步做葡萄糖耐量试验———OGTT。OGTT 试验是一种口服葡萄糖负荷试验，用以了解人体对进食葡萄糖后的血糖调节能力。通过OGTT试验，可以早期发现糖代谢异常，早期诊断糖尿病。如何进行试验呢？ 1.做OGTT试验前3天，不应该控制饮食，每天饮食中碳水化合物含量不应低于150克，并且维持正常活动。 2.影响本试验的药物（引起血糖升高或降低的药物）应停用。 3.试验前病人应10～14个小时不进食。 4.试验当日早晨空腹静脉取血后在5分钟之内饮入300毫升含75克葡萄糖的糖水，喝糖水后30分钟、1小时、2小时分别静脉取血一次，并留取尿液做尿糖定性试验。整个试验中不可吸烟、喝咖啡、喝茶或进食，应安静地坐在椅子上。试验结果如何判定呢？ 1.当静脉空腹血糖＜／L，OGTT两小时血糖＜／L，说明人体对进食葡萄糖后的血糖调节能力正常，为糖耐量正常。 2.当静脉空腹血糖≥／L或OGTT两小时血糖≥／L，尿糖＋～＋＋＋＋，说明人体处理进食后葡萄糖的能力明显降低，已达到糖尿病的诊断标准。 3.当静脉空腹血糖＜／L并且OGTT两小时血糖介于～／L之间，说明人体对葡萄糖的调节能力轻度下降，已达到糖耐量低减的诊断标准。 4.当静脉空腹血糖介于～／L之间，且OGTT两小时血糖≤／L，说明人体对进食葡萄糖后的血糖

调节能力尚好，但对空腹血糖调节能力轻度减退，已达到空腹血糖受损的诊断标准。

葡萄糖(MSDS)

化学品安全技术说明书（MSDS）第一部分化学品名称化学品中文名称：葡萄糖化学品英文名称：glucose;grape-sugar;dextrose 第二部分成分/组成信息第三部分危险概述危险性类别：无侵入途径：无健康危害：无环境危害：对环境无危害。燃爆危险：可燃第四部分急救措施皮肤接触：用肥皂水和清水冲洗皮肤。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。吸入：用水漱口第五部分消防措施危险特性：无有害燃烧产物：无有害物质。灭火方法：采用抗溶性泡沫、二氧化碳、干粉、砂土灭火。用水灭火无效，但可用水保持火场中容器冷却。第六部分汇漏应急处理应急处理：洗水稀释后放入废水系统。第七部分操作处置与储存操作注意事项：无

储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。保持容器密封。应与氧化剂、酸类、碱类分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。第八部分接触控制/个体防护中国MAC(mg/m3)：未制定标准前苏联MAC(mg/m3)：未制定标准 TLVTN：未制定标准 TLVWN：未制定标准监测方法：气相色谱法羟胺－氯化铁分光光度法工程控制：未制定标准呼吸系统防护：未制定标准眼睛防护：未制定标准身体防护：未制定标准手防护：未制定标准其他防护：未制定标准第九部分：理化特性外观与性状：白色，淡黄色颗粒 pH：5 熔点(℃)：146（分解）相对密度(水=1)：相对密度1.544（25℃）分子式：C6H12O6 溶解性：溶于水，稍溶于乙醇，不溶于乙醚和芳香烃。主要用途：医药上用作营养剂，兼有强心、利尿、解毒作用。也可用作制备抗坏血酸、葡萄糖醛酸、葡萄糖酸钙等的原料。食品工业中用于制糖浆、糖果等。印染工业和制革工业用作还原剂第十部分稳定性和反应活性稳定性：稳定禁配物：强氧化剂避免接触的条件：未制定标准聚合危害：不聚合分解产物：无第十一部分毒理学资料

葡萄糖检测方法

葡萄检测方法汇总与葡萄糖检测相关的国家地方标准汇总： GB/T 30390-2013 油料种籽中果糖、葡萄糖、蔗糖含量的测定高效液相色谱法 DB41/T 321-2003 食品添加剂.?葡萄糖含量测定方法 NY/T 2279-2012 食用菌中岩藻糖、阿糖醇、海藻糖、甘露醇、甘露糖、葡萄糖、半乳糖、核糖的测定离子色谱法 GB/T 淀粉水解产品还原力和葡萄糖当量测定 GB/T 20379-2006 淀粉衍生物葡萄糖浆、果糖浆和氢化葡萄糖浆成分的测定 GB/T 16285-2008 食品中葡萄糖的测定酶-比色法和酶-电极法 CNS 2874-N5083 葡萄糖浆及干葡萄糖浆 GB/蜂蜜中果糖、葡萄糖、蔗糖、麦芽糖含量的测定方法液相色谱示差折光检测法 GB/T22221-2008食品中果糖、葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖的测定高效液相色谱法 YC/T252-2008烟用料液?葡萄糖、果糖、蔗糖的测定?离子色谱法国家地方标准检测方法汇总表

葡萄糖的应用范围葡萄糖作为人体的基本元素和最基本的医药原料，其作用和用途十分广泛。尤其是随着广大人民生活水平的提高，葡萄糖作为蔗糖的替代用糖应用于食品行业，为葡萄糖的应用开拓了更广阔的领域。（一）发酵工业微生物的生长需要合适的碳氮比，葡萄糖作为微生物的碳源，是发酵培养基的主料，如抗生素、味精、维生素、氨基酸、有机酸、酶制剂等都需大量使用葡萄糖，同时也可用作微生物发酵多聚糖和有机溶剂的原料。 1.抗生素发酵葡萄糖是医药工业的重要原料，尤其是抗生素发酵必不可少的原料，抗生素中最主要的品种是青、链霉素，而这两种抗生素发酵都是以葡萄糖或者高DE值的淀粉水解液(即葡萄糖液)为碳底物。链霉素发酵以结晶葡萄糖为主，也可用高DE值的淀粉水解液(即葡萄糖液)；其他如利福平也以葡萄糖或者高DE值的淀粉水解液(即葡萄糖液)为主要碳源；沽霉素、红霉索、麦迪霉

口服葡萄糖耐量试验法

口服葡萄糖耐量试验法 (1)进行口服葡萄糖耐量试验(OGTT)之前每天碳水化合物摄入量不少于150g，有正常的体力活动至少三天。 (2)试验前过夜空腹10～16小时，可以饮水。 (3)试验过程中禁止吸烟。 (4)取得空腹血标本后，饮用含75g葡萄糖的水300mL，5分钟内饮完。 (5)分别于服糖后0.5、1.5、2小时抽取血标本。 (6)若血糖测定不能立即进行，血标本应放在含有氟化钠的试管中，每mL全血可用氟化钠6 mg。离心分离血浆，血浆可冰冻待测。 (7)正常的血糖水平。空腹不超过6.4mmol/L，服75g葡萄糖0.5、1.5小时都不超过11.1m mol/L，2小时不超过7.8mmol/L。 (8)葡萄糖耐量减低。应具备以下三条：即①空腹血糖＜7.8mmol/L；②OGTT中服糖2小时血糖＞7.8mmol/L，低于11.1mmol/L；③OGTT中，服糖后0.5、1、1.5小时三点中至少有一点血糖≥11.1mmol/L。 (9)空腹血糖＞7.8mmol/L，临床已诊断糖尿病，则不再作OGTT。妊娠糖尿病的诊断标准什么是妊娠糖尿病原本并没有糖尿病的妇女，于怀孕期间发生葡萄糖耐受性异常时，就称为“妊娠糖尿病”，可能引起胎儿先天性畸形、新生儿血糖过低及呼吸窘迫症候群、死胎、羊水过多、早产、孕

妇泌尿道感染、头痛等，不但影响胎儿发育，也危害母亲健康，因此怀孕期间检查是否有糖尿病是很重要的。妊娠糖尿病之孕妇有可能在下次怀孕时再发生，如果再次怀孕应及早告知医生并作检验。曾罹患此症之孕妇，中老年后出现糖尿病的机率比正常妇女高，故产后应设法维持适当的理想体重及保持规律的饮食、运动习惯，并定期检验血糖值。妊娠糖尿病怎么测于妊娠24～28周时，经过口服50克的葡萄糖筛检及100克口服葡萄糖耐受试验，测出空腹、餐后1小时、2小时及3小时之血糖浓度，若发现其中至少有两项数值高于标准值时(空腹，105mg/dl；餐后1小时，190mg/dl；餐后2小时，165mg/dl；餐后3小时，145mg/dl)，则诊断为妊娠期糖尿病。

葡萄糖注射液的含量测定

葡萄糖注射液的含量测定一、目的要求 ? 1.掌握旋光法测定葡萄糖注射液含量的原理、方法及计算。 ? 2.学会使用自动旋光仪。二、仪器与试剂 ? 仪器自动旋光仪，旋光管，移液管（50ml ），容量瓶(100ml)。 ? 试剂葡萄糖注射液（含量在16%以上），氨试液（取浓氨溶液400ml ，加水使成1000ml ）。三、方法原理 ? 葡萄糖分子结构中有多个不对称碳原子，具有旋光性，为右旋体。一定条件下的旋光度是旋光性物质的特性常数，测定葡萄糖的比旋度，可以鉴别药物，也可以反映药物的纯杂程度。 ? 旋光度（α）与溶液的浓度（c ）和偏振光透过溶液的厚度（L ）成正比。当偏振光通过厚1dm 且每1ml 中含有旋光性物质1g 的溶液，使用光线波长为钠光D 线（589.3nm ），测定温度为t ℃时，测得的旋光度称为该物质的比旋度，以[α]Dt=α/Lc 。 ? 2.0852的由来：+52.75为无水葡萄糖的比旋度，按下式计算无水葡萄糖的浓度： ? 无水葡萄糖浓度（c ）=100 α /[α]D20l ? 如果换算成一水葡萄糖浓度（c ˊ）时，则应为： ? c ˊ = c × = α× × =α×2.0852 ? 所以，测定葡萄糖溶液的旋光度可以求得其含量。四、旋光仪的工作原理 1.光源 2.小孔光栏 3.物镜 4.滤光片 5.偏振镜 6.磁旋线圈 7.样品室8.偏振镜9.光电倍增管10.前置放大器 11.自动高压12.选频放大器13.功率放大器 14.伺服电机15.蜗轮蜗杆16.计数器 ? 使用方法（1）将仪器电源插头插入220V 交流电源，并将接地脚可靠接地。（2）打开电源开关，这时钠光灯应启亮，需经5min 钠光灯预热，使之发光稳定。（3）打开电源开关（若光源开关打开后，钠光灯熄灭，则再将光源开关上下重复打开1到2次，使钠光灯在直流下点亮，为正常）。（4）打开测量开关，这时数码管应有数字显示。（5）将装有蒸馏水或其他空白溶剂的试管放入样品室，盖上箱盖，待示数稳定后，按清零按钮。试管中若有气泡，应先让气泡浮在凸颈处。通光面两端的雾状水滴，应用软布揩干。试管螺帽不宜旋得过紧，以免产生应为，影响读数。试管安放时应注意标记的位置和方向。（6）取出试管，将待测样品注入试管，按相同的位置和方向放入样品室内，盖好箱盖。仪器数显窗将显示出该样品的旋光度。（7）逐次按下复测按钮，重复读几次数，取平均值作为样品的测定结果。（8）如样品超过测量范围，仪器在±45 处来回振荡。此时，取出试管，打开箱盖按箱内回零按钮，仪器即自动)(16.180)(17.198无水葡萄糖的分子量一水葡萄糖的分子量175.52100 16.18017.198

葡萄糖的有氧氧化作用

葡萄糖的有氧氧化作用：葡萄糖在有氧条件下，氧化分解生成二氧化碳和水的过程称为糖的有氧氧化，并释放出能量。有氧氧化是糖分解代谢的在糖的有氧氧化中的关键酶是:丙酮酸脱氢酶系、柠檬酸合酶、异柠檬酸脱氢酶，这三种酶在糖有氧氧化中起到关键作用。糖的有氧氧化大致可分为三个阶段: 第一阶段是糖酵解途径，葡萄糖转变成2分子丙酮酸，在胞液中进行; 第二阶段就是乙酰辅酶A的生成，丙酮酸进入线粒体，由丙酮酸脱氢酶复合体催化，经氧化脱羧基转化成乙酰CoA。第三阶段是三羧酸循环（三羧酸循环，TCA循环，TCA，Krebs循环。是用于将乙酰CoA中的乙酰基氧化成二氧化碳和还原当量的酶促反应的循环系统，该循环的第一步是由乙酰CoA与草酰乙酸缩合形成柠檬酸。反应物乙酰辅酶 A(一分子辅酶A和一个乙酰相连)是糖类、脂类、氨基酸代谢的共同的中间产物，进入循环后会被分解最终生成产物二氧化碳并产生H，H将传递给辅酶I--尼克酰胺腺嘌呤二核苷酸(NAD+) （或者叫烟酰胺腺嘌呤二核苷酸）和黄素腺嘌呤二核苷酸（FAD），使之成为NADH + H+和FADH2。NADH + H+和FADH2携带H进入呼吸链，呼吸链将电子传递给O2产生水，同时偶联氧化磷酸化产生ATP，提供能量。真核生物的线粒体基质和原核生物的细胞质是三羧酸循环的场所。它是呼吸作用过程中的一步，之后高能电子在NAHD+H+和FADH2的辅助下通过电子传递链进行氧化磷酸化产生大量能量)及氧化磷酸化(在真核细胞的线粒体或细菌中，是物质在体内氧化时释放的能量通过呼吸链供给ADP与无机磷合成ATP的偶联反应)。糖的有氧氧化会生成ATP，给细胞提供能量。

葡萄糖(全文)

葡萄糖科技名词定义中文名称：葡萄糖英文名称：glucose 定义1：己醛糖的一种，在形成了吡喃糖环后，其2-，3-，4-和5-都通过和环平面平行的平伏键与取代基连接，是自然界广为存在的一种单糖。糖原、淀粉均由葡萄糖组成。用于复合词中，可简称“葡糖”。如葡糖氧化酶、葡糖胺、N-乙酰氨基葡糖等。所属学科：生物化学与分子生物学（一级学科）；糖类（二级学科）定义2：在活细胞代谢活动中起主要作用的六碳糖。以糖原（动物）或淀粉（植物）聚合物形式贮存在细胞中。所属学科：细胞生物学（一级学科）；细胞化学（二级学科）本内容由全国科学技术名词审定委员会审定公布百科名片葡萄糖又称为玉米葡糖、玉蜀黍糖，甚至简称为葡糖，是自然界分布最广且最为重要的一种单糖，它是一种多羟基醛。纯净的葡萄糖为无色晶体，有甜味但甜味不如蔗糖，宜溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。水溶液旋光向右，故亦称“右旋糖”。葡萄糖在生物学领域具有重要地位，是活细胞的能量来源和新陈代谢中间产物。植物可通过光合作用产生葡萄糖。在糖果制造业和医药领域有着广泛应用。目录简介化学性质验证醛基同分异构体耐量试验测试方法试验结果判定功能作用口服儿童服用注意事项应用领域简介

化学性质验证醛基同分异构体耐量试验测试方法试验结果判定功能作用口服儿童服用注意事项应用领域展开编辑本段简介葡萄糖（glucose）生化简写G，是己醛糖，化学式C6H12O6，最简式：CH2O，葡萄糖化学式分子量为180，化学名：2，3，4，5，6-五羟基己醛，物理特性：白色晶体，易溶于水，味甜，熔点146℃，它的结构式如图：结构简式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH —CHOH—CHO,与果糖(CH2OH(CHOH)3COCH2OH)互为同分异构体它是自然界分布最广泛的单糖。葡萄糖含五个羟基，一个醛基，具有多元醇和醛的性质。编辑本段化学性质（1）分子中的醛基，有还原性，能与银氨溶液反应：CH2OH-（CHOH）4-CHO+2[Ag （NH3)2]++2OH-==CH2OH-（CHOH）4-ＣＯＯNH4＋２Ａｇ↓＋Ｈ２Ｏ＋3ＮＨ３，被氧化成葡萄糖酸三维模型（2）醛基还能被还原为己六醇（3）分子中有多个羟基，能与酸发生酯化反应（4）葡萄糖在生物体内发生氧化反应，放出热量。验证醛基葡萄糖验证： 1.葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液反应生成砖红色沉淀CH2OH （CHOH）4CHO+2Cu(OH)2---加热→CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O 2.葡萄糖溶液与银氨溶液反应有银镜反应CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag(NH3)2OH（水浴加热）→CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O CAS No.： 50-99-7 葡萄糖分子中虽然含有醛基，但是

淀粉的消化在活体内和体外描述低聚糖或葡萄糖释放的特征的动力学

淀粉的消化：在活体内和体外，描述低聚糖或葡萄糖释放的特征的动力学模型摘要：我们给出了淀粉消化的动力学的概述，强调了体外研究，运用了各种数学模型和来分析数据。这篇综述的观点是建立在没有凝胶的淀粉上（其中颗粒是完整的，且没有膨胀），适合喂养家畜，作为一些人的食物。哺乳动物的消化系统用了一个复杂但很有秩序的系列过程来降解和吸收各自日常饮食中的营养物质。包括咀嚼和搅拌的机械作用贯穿整个肠胃中的每个小分段，还有分泌物中的生物化学成分，包含有酸、缓冲液和水解酶。为了完成模型的复杂过程，在体外做了许多模拟消化的尝试。在体外用纯净的酶催化水解（分别简化）的表述已经证明很困难，就像淀粉颗粒复杂的结构导致酶催化作用需要符合不方便的动力学。用糖水解酶类消化淀粉的敏感性依赖一系列的因素，包括淀粉颗粒的结构，制备的方法，淀粉的天然活性和分子力。在一个淀粉颗粒中，分支结构，分子大小，分子重量分布和结晶度，可能都会影响淀粉颗粒的物理性质，这些控制消化。淀粉的特性如溶解度，纤维质、脂肪、蛋白质的存在都影响消化的速率。关键词：淀粉葡糖甘酶a-淀粉酶淀粉消化水解动力学模型产物抑制作用速消化淀粉淀粉时间可分辨的1H核的磁性共振 1.引言淀粉的消化不是一个简单独立的化学过程。其进程一定程度上可由几个不同的量的来确定。这几个量因为催化水解所需的酶和发生的反应不同而不同，包括淀粉的分解率以及葡萄糖和各种低聚糖的生成率。了解影响淀粉水解的因素的最好方式是通过下面的因果相关的机械性的过程，其

模式如下：生物合成→产生和加工过程→淀粉和包含淀粉的物质的结构→消化特性。也就是说，生物合成控制着淀粉的产生及其结构。其结构由一些变量（Buleon, Colonna, Planchot,&Tang,2009;Smith,2007）（昼夜温度、水的供应等）和糊化等过程决定。需要注意的是，这些箭头所标示的因果关系不会影响上述过程的进行。由于某个特殊的植物品种可随机产生更多的快速分解的淀粉，可以看出植物的多样性和快速消化率之间存在一定的相互关系，但这个过程不是随机的(Copelandet al.,2009)。正如下面详细讨论的，含淀粉的食物中有很多不同的结构参数，主要是单个淀粉分支的分布、小颗粒中淀粉分子的整体分支结构和谷物的宏观结构。这种结构包括淀粉、蛋白质、脂类和其他可能存在的非淀粉多糖。它在一个或更多的结构水平上控制着诸如淀粉的消化动力学等特性(Smith,2007)。家畜所食用的淀粉很大程度上是没有煮过的（没有糊化的），而大部分人类食用含淀粉食物是煮过的（糊化的）。的糊化可以大大改变甚至破坏团粒结构。不像其他的酶的反应，淀粉在非糊化情况下的水解绝大部分是受底物的颗粒架构控制的。这篇文章主要研究淀粉水解功能属性的特征。尽管也阐述了淀粉的结构特性和物理特性，引言部分引用了大量该广泛领域的文献资料，简洁明了。 2.淀粉来源所有的谷类作物的谷粒中都含有大量的淀粉，包括大米、小麦、玉米、大麦和高粱、以及豆类和块茎。不同植物种类中的淀粉的结构和其形成颗粒的方式也不同，其中最重要也值得强调的是大米和小麦这些食物。研究水解的概念以及其他淀粉来源的统一化很容易进行。原淀粉存在于许多品种中。例如，水稻可以是糯性、非糯性和粘性；而玉米可以包含高直链淀粉或低直链淀粉。换句话说，这些原淀粉的区别在于它们中的直链淀粉、支链淀粉、蛋白质、脂肪含量已及其他结构差异。约15-30%的稻谷是由蛋白质、脂肪和非淀粉多糖( Buleon et al.,1998; Chiou, Fellows, Gilbert,& Fitzgerald)组成。在大多数其他谷物（如小麦等）中，蛋白质组分的含量非常高。这种蛋白质也是谷粒的重要组成部分。这里我们只考虑有壳的（或者碾磨过

糖类的好处葡萄糖是人体必需的营养素之一

糖类的好处葡萄糖是人体必需的营养素之一，日常饮食中当然不能少。但人工喂养时如何补充葡萄糖有学问，给健康孩子喂牛乳时需用8%的葡萄糖牛乳，即100 毫升牛奶中要加8克的葡萄糖，给患腹泻等疾病时消化不良的孩子需喂5%的葡萄糖牛奶，即100毫升牛奶中加5克的葡萄糖。对以饭食为主的孩子，从营养学角度讲基本不用另外吃糖，但少吃一些含糖的零食也无妨，只是不要吃糖太多，否则会使孩子发胖的了解糖类：糖类是人体活动最主要也最经济的能量来源。它对宝宝的一些内脏器官以及神经、四肢、肌肉等内外部器官的发育与活动，起到了非常重要的作用。糖类对孩子的好处：糖类的主要作用是给孩子提供能量，并帮助孩子消化和吸收食用的所有食物，而且非精炼的糖类能够提供纤维素。糖类的食物来源：优质糖类的来源——小麦、黑麦、大麦、全谷麦片、全谷面包、糙米、蔬菜、水果、新鲜蔬菜汁、新鲜水果汁；一般糖类的来源：天然红糖、蜂蜜、枫糖、干果；劣质糖类的来源——精炼白糖、薯片、快餐派、蛋糕和饼干、碳酸饮料、巧克力糖果、口香糖和加糖早餐麦片。 1－12个月的宝宝，出现大便干结、便秘、小便黄少、口角糜烂、口舌起泡、眼屎增多、口干口臭、厌食挑食、咳嗽痰稠、烦躁啼哭等情况的宝宝。宝宝上火原因 ●肠道生态环境尚未健全或由于生病等原因导致有益菌群比例失调； ●喂养不当，如饮食不规律或摄入大量高热量、难消化的食品，或喂养过于饱食； ●母乳喂养儿：母体积热，导致婴儿“上火”； ●非母乳喂养儿：由于缺少母乳中帮助食物消化的成分（如低聚半乳糖等），容易导致食物不易消化，出现胃肠失调的状况；

●天气炎热、干燥、饮水量不足；编辑本段宝宝上火的表现大便干结酸臭、数日不解大便、小便黄而少、腹胀不适、吐奶、口气酸馊、牙龈红肿、饮食减少或不思饮食、烦躁、哭闹、睡眠不安、脸上长疹、眼屎增多等。编辑本段如何解决宝宝上火 ●避免食用容易上火的食物 ●给宝宝摄入充足的水份 ●给宝宝食用蔬菜、果泥 ●父母辅助按摩

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