反应条件对平衡的影响
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平衡逆向移动
二、反应条件对化学平衡的影响
1. 温度的影响
2NO2 (g) N2O4 (g)；△H =－57.2kJ· mol－1
升温，平衡左移 [N2O4]1 升温前 K1= [NO ] 2 2 1 所以： K2< K1 [N2O4]2 升温后 K2= [NO ] 2 2 2
升温对于正反应是放热的反应K是变小的
（红棕色）
实验探究一：温度对化学平衡的影响 2NO2(g) N2O4(g)；△H(298k)=－57.2kJ/mol
（无色）
操作步骤：
实验内容
将充有NO2的平 衡球放入冷水中
实验现象
反应体系颜色变浅
结论
平衡正向移动
热水
冷水
平衡逆向移动
将充有NO2的平 衡球放入热水中 反应体系颜色变深
知识回顾：
一定条件下，在一密闭的容器中进行的反 应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时， 下列措施中，会改变化学平衡常数的是（ ） A.升高温度 B.增加N2的物质的量浓度 C.增大压强
a A+b B
K= [C]c[D]d [A]a[B]b
c C+d D
cc(C) cd (D) Q= a c (A) cb (B)
作对照
均分3份 2滴管0.03mol•L－1 KSCN溶液， 2滴管 0.01mol•L－1 FeCl3溶液
3滴1mol•L－1 FeCl3溶液
3滴1mol•L－1 KSCN溶液 注意事项：①正确药品用量，看清药品浓度 ②注意胶头滴管的使用和实验安全
实验方案
作对照
实验现象
溶液为红色
实验结论
3滴1mol•L－1 FeCl3溶液 3滴1mol•L－1 KSCN溶液
升高温度，平衡向吸热方向移动
降低温度，平衡向放热方向移动
原平衡状态
平衡移动
新平衡状态
改变浓度，若Q < K，平衡正向移动 改变浓度，若Q > K，平衡逆向移动 浓度对化学平衡的影响 是通过改变Q来实现的
探索知识规律的方法程序
从个别到一般，从特殊性到普遍性 理论预测 设计实验 验证实验
形成结论
作业 自主学习 压强对化学平衡的影响 调查研究 1.过观察研究生产生活中与化学平衡 移动有关的现象，并用所学的化学平 衡移动的知识解释。 2.整理学案.课后上缴.
c[Fe(SCN)3] 的关系,讨论改变反应物或生成物浓度对化学 c(Fe3+)c3(SCN-)
平衡的影响。
改 变 浓 度 增大反应物 增大c(FeCl3)或c(KSCN） 增大生成物 增大c[Fe(SCN)3]
Q、K关系
平衡移动方向 正 向 逆 向
Q <K
Q >K
设计实验
进行实验
得出结论
理论分析
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
【目标聚焦】
知识与技能：通过实验探究温度、浓度对化学平衡 的影响，并能用相关理论加以解释。
过程与方法：通过探究活动，形成实验探究的能力。
情感、态度与价值观：通过学习，认识化学科学对个 人和社会发展的贡献。
【学习重点】温度、浓度对化学平衡的影响。 【学习难点】温度、浓度对化学平衡的影响。
当Q=K时
平衡不移动 平衡正向移动（向右移动） 平衡逆向移动（向左移动）
当Q<K时 当Q>K时
（红棕色）
实验探究一：温度对化学平衡的影响 2NO2(g) N2O4(g)；△H(298k)=－57.2kJ/mol
（无色）
操作步骤：
实验内容
实验现象
结论
将充有NO2的平 反应体系颜色变浅 平衡正向移动 衡球放入冷水中 将充有NO2的平 衡球放入热水中 反应体系颜色变深
温度对化学平衡的影响规律
Q=K
正向进行 Q／= K／
Q ≠ K／
逆向进行
温度对化学平衡的影响是通过改变K实现的
浓度对化学平衡的影响
Fe 3+ + nSCN—
黄色
[Fe(SCN) n] n-3 ,n=1~6
红色
交流 研讨
请根据反应 Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) 浓度商Q = Fe(SCN)3(aq)的平衡常数K 与
溶液红色加深
增大FeCl3的浓度， 化学平衡向 正反应方向 移动 __________ 增大KSCN的浓度， 化学平衡向 正反应方向 __________移动
溶液红色加深
2. 浓度的影响
Fe3＋＋nSCN－
棕黄色 无色
[Fe(SCN) n]3－n
红色
(n=1~6)
原平衡：
增大Fe3＋浓度:
[[Fe(SCN) n]3－n ] K= [Fe3＋]· [SCN－]n [[Fe(SCN) n]3－n ] Q= c(Fe3＋)· [SCN－]n
在化工生产中，常常通过增加某一价廉、易得的反应物的浓度 来提高另一昂贵、稀缺的反应物的转化率，从而降低生产成本。高产率，生产过程中常常将反应产物及时从体系中 移走，使反应所建立的化学平衡不断的向右移走。
小结
温度
温度对化学平衡的影响是 通过改变平衡常数来实现的
因为c(Fe3＋)> [Fe3＋] 所以Q<K，平衡向右移动
Q =K
Q
K
K
Q
K
Q`
K`
原平衡
Q K
新平衡
浓度对化学平衡的影响是通过改变Q实现的
学以致用
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = _ 197.8kJ· mol-1
是硫酸制造工业的基本反 应。在生产中通常采用通 入过量的空气的方法。为什么？
二、反应条件对化学平衡的影响
1. 温度的影响
2NO2 (g) N2O4 (g)；△H =－57.2kJ· mol－1
升温，平衡左移 [N2O4]1 升温前 K1= [NO ] 2 2 1 所以： K2< K1 [N2O4]2 升温后 K2= [NO ] 2 2 2
升温对于正反应是放热的反应K是变小的
（红棕色）
实验探究一：温度对化学平衡的影响 2NO2(g) N2O4(g)；△H(298k)=－57.2kJ/mol
（无色）
操作步骤：
实验内容
将充有NO2的平 衡球放入冷水中
实验现象
反应体系颜色变浅
结论
平衡正向移动
热水
冷水
平衡逆向移动
将充有NO2的平 衡球放入热水中 反应体系颜色变深
知识回顾：
一定条件下，在一密闭的容器中进行的反 应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时， 下列措施中，会改变化学平衡常数的是（ ） A.升高温度 B.增加N2的物质的量浓度 C.增大压强
a A+b B
K= [C]c[D]d [A]a[B]b
c C+d D
cc(C) cd (D) Q= a c (A) cb (B)
作对照
均分3份 2滴管0.03mol•L－1 KSCN溶液， 2滴管 0.01mol•L－1 FeCl3溶液
3滴1mol•L－1 FeCl3溶液
3滴1mol•L－1 KSCN溶液 注意事项：①正确药品用量，看清药品浓度 ②注意胶头滴管的使用和实验安全
实验方案
作对照
实验现象
溶液为红色
实验结论
3滴1mol•L－1 FeCl3溶液 3滴1mol•L－1 KSCN溶液
升高温度，平衡向吸热方向移动
降低温度，平衡向放热方向移动
原平衡状态
平衡移动
新平衡状态
改变浓度，若Q < K，平衡正向移动 改变浓度，若Q > K，平衡逆向移动 浓度对化学平衡的影响 是通过改变Q来实现的
探索知识规律的方法程序
从个别到一般，从特殊性到普遍性 理论预测 设计实验 验证实验
形成结论
作业 自主学习 压强对化学平衡的影响 调查研究 1.过观察研究生产生活中与化学平衡 移动有关的现象，并用所学的化学平 衡移动的知识解释。 2.整理学案.课后上缴.
c[Fe(SCN)3] 的关系,讨论改变反应物或生成物浓度对化学 c(Fe3+)c3(SCN-)
平衡的影响。
改 变 浓 度 增大反应物 增大c(FeCl3)或c(KSCN） 增大生成物 增大c[Fe(SCN)3]
Q、K关系
平衡移动方向 正 向 逆 向
Q <K
Q >K
设计实验
进行实验
得出结论
理论分析
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
【目标聚焦】
知识与技能：通过实验探究温度、浓度对化学平衡 的影响，并能用相关理论加以解释。
过程与方法：通过探究活动，形成实验探究的能力。
情感、态度与价值观：通过学习，认识化学科学对个 人和社会发展的贡献。
【学习重点】温度、浓度对化学平衡的影响。 【学习难点】温度、浓度对化学平衡的影响。
当Q=K时
平衡不移动 平衡正向移动（向右移动） 平衡逆向移动（向左移动）
当Q<K时 当Q>K时
（红棕色）
实验探究一：温度对化学平衡的影响 2NO2(g) N2O4(g)；△H(298k)=－57.2kJ/mol
（无色）
操作步骤：
实验内容
实验现象
结论
将充有NO2的平 反应体系颜色变浅 平衡正向移动 衡球放入冷水中 将充有NO2的平 衡球放入热水中 反应体系颜色变深
温度对化学平衡的影响规律
Q=K
正向进行 Q／= K／
Q ≠ K／
逆向进行
温度对化学平衡的影响是通过改变K实现的
浓度对化学平衡的影响
Fe 3+ + nSCN—
黄色
[Fe(SCN) n] n-3 ,n=1~6
红色
交流 研讨
请根据反应 Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) 浓度商Q = Fe(SCN)3(aq)的平衡常数K 与
溶液红色加深
增大FeCl3的浓度， 化学平衡向 正反应方向 移动 __________ 增大KSCN的浓度， 化学平衡向 正反应方向 __________移动
溶液红色加深
2. 浓度的影响
Fe3＋＋nSCN－
棕黄色 无色
[Fe(SCN) n]3－n
红色
(n=1~6)
原平衡：
增大Fe3＋浓度:
[[Fe(SCN) n]3－n ] K= [Fe3＋]· [SCN－]n [[Fe(SCN) n]3－n ] Q= c(Fe3＋)· [SCN－]n
在化工生产中，常常通过增加某一价廉、易得的反应物的浓度 来提高另一昂贵、稀缺的反应物的转化率，从而降低生产成本。高产率，生产过程中常常将反应产物及时从体系中 移走，使反应所建立的化学平衡不断的向右移走。
小结
温度
温度对化学平衡的影响是 通过改变平衡常数来实现的
因为c(Fe3＋)> [Fe3＋] 所以Q<K，平衡向右移动
Q =K
Q
K
K
Q
K
Q`
K`
原平衡
Q K
新平衡
浓度对化学平衡的影响是通过改变Q实现的
学以致用
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = _ 197.8kJ· mol-1
是硫酸制造工业的基本反 应。在生产中通常采用通 入过量的空气的方法。为什么？