共价键的极性和分子的极性的判断方法

共价键的极性和分子的极性的判断方法
东营市河口区第一中学张玉2011年7月22日19:48
共价键的极性和分子的极性的判断方法
一、共价键的极性
（1）根据元素电负性大小判断：一般，电负性相同的元素的原子之间形成的共价键为非极性共价键; 电负性不同的元素的原子之间形成的共价键为极性
共价键（成键原子的电负性差值（△χ）越大，键的极性就越大）。

（2）根据元素种类判断：同种元素的原子之间形成的共价键为非极性共价键；
不同种元素的原子之间形成的共价键为极性共价键。

说明：由于元素电负性大小一般不知道，并且由于课本上所给数据不够精确，有些不同的元素的电负性大小相同，故用第二种方法既方便又准确。

二、分子的极性
（一）双原子分子：同种原子组成的双原子分子都是非极性分子，如H2 、、Cl2等；不同种原子组成的双原子分子都是极性分子，如HCl 、HBr等。

（二）多原子分子：
（1）分子正负电荷重心是否重合法
判断分子正负电荷重心是否重合的前提就是首先要知道分子的结构，只有知道分子结构，才可判断分子的正负电荷重心是否重合。

分子的正负电荷重心重合，该分子就是非极性分子，如CH4，CO2等；否则就是极性分子，如：NH3，H2O等。

（2）受力分析法
键的极性是一种“矢量”，不但有大小，还有方向。

用箭头表示成键原子间电子对的偏移情况，箭头指向电负性大的一方，若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为零者为非极性分子.如BF3，CH4，CO2等；合力不为零者为极性分子如NH3，H2O，CH3Cl等。

(3)中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,一般而言，若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子，如:CH4,CCl4,SO3,PCl5；否则为极性分子，如SO2,NH3。