24.物质制备分析

24.物质制备分析

1．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知CuCl 难溶于水和稀硫酸：

Cu 2O ＋2H +＝Cu 2+＋Cu ＋H 2O

下列说法不正确的是

A ．步骤②SO 2可用Na 2SO 3替换

B ．步骤③中为防止CuCl 被氧化，可用SO 2水溶液洗涤

C ．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl ＋2OH － Cu 2O ＋2Cl －＋H 2O

D ．如果Cu 2O 试样中混有CuCl 和CuO 杂质，用足量稀硫酸与Cu 2O 试样充分反应，根据反应前、后固体

质量可计算试样纯度

2．某兴趣小组查阅资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O 2；CuCl 的盐酸溶液能定量吸收CO ，且

易被O 2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH 溶液逐一吸收混合气体（由CO 2、CO 、N 2和O 2组成）的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是

A ．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO 2、O 2和CO

B ．其他两种吸收剂不变，O 2的吸收剂可以用灼热的铜网替代

C ．CO 的吸收必须在吸收O 2后进行，因为CuCl 的盐酸溶液会被O 2氧化

D ．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl

3．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO)得到绿矾(FeSO 4•7H 2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]

的流程如下：烧渣———→酸溶①———→FeS 2②溶液——→ ③绿矾——————→氨气/空气④

铁黄 已知：FeS 2和铁黄均难溶于水

下列说法不正确的是

A ．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

B ．步骤②，涉及的离子反应为FeS 2＋14Fe 3+＋8H 2O ＝15Fe 2+＋2SO 42ˉ＋16H

+ C ．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D ．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

4．已知还原性：SO 32ˉ >I ˉ。向含a mol KI 和a mol K 2SO 3的混合液中通入b mol Cl 2充分反应(不考虑Cl 2与I 2之间的反应)。下列说法不正确的是

A ．当a ≥ b 时，发生的离子反应为SO 32－＋Cl 2＋H 2O ＝SO 42－＋2H +＋2Cl －

B ．当5a = 4b 时，发生的离子反应为4SO 32－＋2I －＋5Cl 2＋4H 2O ＝4SO 42－＋I 2＋8H +＋10Cl －

C ．当a ≤b ≤1.5 a 时，反应中转移电子的物质的量n (e ˉ)为a mol ≤n (e ˉ)≤3a mol

D ．当a < b < 1.5 a 时，溶液中SO 42ˉ、I ˉ与Cl ˉ的物质的量之比为a ：(3a －2b ) ：2b

5．向a mol NaOH 的溶液中通入b mol CO 2，下列说法不正确的是

A ．当a ≥2b 时，发生的离子反应为：2OH －＋CO 2 ＝CO 32－＋H 2O

B ．当a ≤b 时，发生的离子反应为：OH －＋CO 2＝HCO 3－

C ．当2a = 3b 时，发生的离子反应为：3OH －＋2CO 2＝CO 32－＋HCO 3－＋H 2O

D ．当0.5a

6．已知氧化性Br 2＞Fe 3+。向含溶质a mol 的FeBr 2溶液中通入b mol Cl 2，充分反应。下列说法不正确的是

A ．离子的还原性强弱：Fe 2+＞Br ˉ＞Cl ˉ

B ．当a ≥2b 时，发生的离子反应：2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl ˉ

C ．当a ＝b 时，反应后的离子浓度：c (Fe 3+)︰c (Br ˉ)︰c (Cl ˉ)＝1︰2︰2

D ．当3a ≤2b 时，发生的离子反应：2Fe 2+＋4Br ˉ＋3Cl 2＝2Fe 3+＋2Br 2＋6Cl ˉ

7．以电石渣(主要成分为Ca(OH)2和CaCO 3)为原料制备KClO 3的流程如下。下列说法不正确的是

A ．氯化过程中主反应为：6Ca(OH)2＋6Cl 2＝Ca(ClO 3)2＋5CaCl 2＋6H 2O

B ．适当滅缓通Cl

2速率，充分搅拌浆料，加水使Ca(OH)2

完全榕解，均有利于氯气的吸收

C ．滤液中Ca(ClO 3)2 与CaCl 2的物质的量之比

n [Ca(ClO 3)]:n (CaCl 2)＝1:5

D ．向滤液中加入稍过量KCl 固体可将Ca(ClO 3)2转化为

KClO 3，通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法析出KC1O 3 晶体

的含量(不考虑杂质的反

8．分析硫铁矿FeS

应，所加试剂均足量)，某研究性小组设计了

如下四种实验方案，

下列有关说法不正确的是

A．①方案合理，气体通入H2O2溶液的离子

反应方程式为: SO2＋H2O2＝2H+＋SO42－

B．②方案合理，若将BaCl2溶液改为Ba(OH)2溶液，不影响测定结果

C．若③方案中，FeS2酸性氧化后全部转化Fe3+、SO42－，则该方案也合理

D．④方案中，酸性氧化时加入过量的酸和氧化剂。确保FeS2全部转化Fe3+、SO42－，则该方案也合理

9．根据海水综合利用的工业流程图,判断下列

说法不正确的是

A．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42－、Ca2+),加入

的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液

→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量转换角度看,氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程

D．从第④步到第⑤步的目的是富集Br2

10．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀。将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色。根据上述实验现象分析推测，下列描述不正确的是

A．和Ag+相似，Cu2+能在一定条件下形成铜氨溶液

B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应

C．白色沉淀为+l价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应

D．反应过程中消耗的SO2与白色沉淀加入稀硫酸时生成的SO2的物质的量不相等

11．信息提示：①CuCl2＋Cu＝2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢

② 2CuCl2＋4KSCN＝2CuSCN↓(白色) ＋(SCN)2＋4KCl——该反应速率很快

③ (SCN)2，拟卤素，化学性质和氯气相似。

Cu(过量)与FeCl3溶液反应，静置后取上层清液，小明将KSCN 溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。请你判断下列说法正确的是

A．白色沉淀是 CuCl，是溶液中的 CuCl2 与 Cu 反应生成

B．红色物质是 Fe(SCN)3，主要原因是溶液中的 Fe2+被空气中的 O2 氧化成 Fe3+

C．红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)2把 Fe(SCN)3漂白了

D．用 KSCN 溶液检验 Fe3+时， Cu2+存在会产生干扰

12．实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下：

下列说法不正确的是

A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程

式为：4FeS＋3O2＋12H+＝4Fe3+＋4S↓＋6H2O

B．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫

酸，可循环使用

C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤

得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾

D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其

pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小

13．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程

如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于强

酸和强碱）下列有关说法不正确的是

A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有

利于提高“碱浸”的速率和效率

B．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加