物质的量浓度教案设计

物质的量浓度教案设计

[引言]在前面的学习中我们知道，浓度是用来表示溶液组成的物理量，而一定浓度的溶液往往是通过固体或液体配制而成。有关溶液的配制在初中我们就已学过，即一定质量分数的溶液的配制，请大家回忆有关知识后，思考并回答以下问题：

[投影]配制100 g 7%的NaCl溶液，其操作步骤有哪些?需要哪些实验用品或仪器?

[学生活动，教师板书]第三节物质的量浓度(第三课时)

四、一定质量分数的溶液的配制

1.步骤

2.仪器

[师]请一位同学说出配制上述溶液的基本步骤。

[学生回答，教师板书]

①计算②称量③溶解

[师]在考虑操作过程中应使用哪些用品和仪器的思路是：首先分析配制溶液所需药品，再考虑其取用方式，最后再根据配制步骤来决定需要哪些仪器。这样，可防止答案遗漏。

现在，请大家按以上思路回答本题第二问。

[学生回答，教师板书]

天平(含砝码，两张同样大小的纸)、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管

[师]很好，现在请一位同学来具体地描述一下上述溶液的配制过程。

[请一位同学回答]

[生]首先通过计算求得配制溶液所需溶质氯化钠7 g，溶剂水为93 g;然后用天平准确称取7 g氯化钠固体，放入烧杯中，再用量筒量取93 mL水，倒入放氯化钠的烧杯中;最后用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体溶解即可。

[师]回答得很正确。请你再回答一下，计算时得到所需溶剂水为93 g，为什么量取时却用量筒量93 mL水，而不用天平称93 g 水呢?

[生]因为水的密度近似等于1 g cm-3，即93 mL水的质量近似等于93 g。另外，取用液体时，量取它的体积比称量它的质量要方便得多。

[问]仪器中的胶头滴管起什么作用?

[生]量筒量取水时使用。即量取93 mL水时，先是将水注入量筒，当液面接近刻度线时，要改用胶头滴管滴加至刻度，以保证所量取液体体积的准确性。

[过渡]从前两节课的学习中我们知道，物质的量浓度和溶质的质量分数一样，也是用来表示溶液组成的。如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，所需容器和步骤是否和配制一定质量分数的溶液一样呢?这就是我们本节课所要解决的问题。

[板书]五、一定物质的量浓度的溶液的配制

[师]下面，我们以配制500 mL 0.1 mol L-1的Na2CO3溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器和步骤。

[板书]1.步骤

2.仪器

[问]配制上述溶液所需原料是什么?

[生]碳酸钠和水。

[问]所需溶质碳酸钠的质量应怎样得到?

[生]通过计算得到!

[师]请大家根据已知条件计算出碳酸钠的质量。

[学生计算，教师板书]

①计算

[生]需要碳酸钠的质量为5.3 g。

计算过程为：

m(Na2CO3=n(Na2CO3) m(Na2CO3)=c(Na2CO3) V[Na2CO3(aq)] m(Na2CO3)

=0.1 mol L-1 0.5 L 106 g mol-1=5.3 g

[问]我们用什么仪器来取用5.3 g的碳酸钠呢?

[学生回答，教师板书]

天平(含砝码，两张同样大小的纸)、药匙

[问]所需溶质的质量有了，那么，所需溶剂即水的量呢?我们能否算出它的质量或体积呢?

[生]根据题中条件无法算出水的量。

[师]这也就是说，配制一定物质的量浓度的溶液时，我们不能像配制一定质量分数的溶液一样，通过用一定量的水和碳酸钠混合来配出所需的碳酸钠溶液，那么，是不是就没有其他办法了呢?

[展示500 mL的容量瓶]

[师](手指容量瓶)它可以帮助我们达到目的。那么这种仪器叫什么呢?在使用时应注意什么问题?

[生]叫容量瓶。使用时，应首先检验容量瓶是否漏水;配制溶液时，不管是固体试剂还是液体试剂，都应先放在烧杯中用适量的蒸馏水溶解或稀释，然后再转移到容量瓶中。若试剂与水混合有温度变化，则应把溶液放至室温才能转移。

另外，向容量瓶中加入至刻度线时，在液面到达刻度线下1～2 cm处时，应改用胶头滴管滴加水到刻度。

[师]现在我们已经计算出配制500 mL 0.1 mol L-1Na2CO3溶液需Na2CO3的质量为5.3 g，接下来该如何操作，最后才能配制出要求浓度的溶液?

[生]阅读教材相关内容，并参阅图3 8，总结归纳配制500 mL 0.1 mol L-1Na2CO3溶液所用仪器及步骤。

[师](根据学生回答板书)

②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥振荡⑦定容⑧摇匀

容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

[师]现在，我们请一位同学上讲台来亲自配制500 mL 0.1 mol L-1的碳酸钠溶液，请大家观察其配制步骤及基本操作是否正确。

[请一位同学上台操作]

[对该同学的操作进行指正和评价]

[师]在熟悉了配制步骤和所用仪器后，请大家思考回答下列问题：

[投影]1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?

2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中?

3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体?

4.转移溶液时，玻璃棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?

5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?

[请不同的学生回答以上各问]

[答案]1.为了使烧杯壁上留有的溶质全部转移到溶液中去;2.因为洗涤液中含有溶质，洗涤液转移到容量瓶中可使所配制溶液的浓度尽可能精确;3.因为大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起溶液温度升降，从而影响到溶液体积，导致定容不准确;4.若玻璃棒在刻度线以上，将会使少量溶液滞留在刻度线以上而导致定容有偏差;5.可以防止因溶液混合不均而造成的体积偏差。

[师]由以上分析我们可以知道，在配制一定浓度的溶液时，我们一定要严格按照操作步骤及操作注意事项来进行操作，否则，将会对配制结果造成影响偏高或偏低。

请大家思考以下行为会对配制结果产生什么样的影响?并说出理由。

[投影]1.称量5.3 g的固体溶质时，物质与砝码的位置颠倒。

2.容量瓶内壁存有水珠。