氮肥的生产和使用 PPT

（2）其它氮肥：
硝态氮肥。如：KNO3 有机态氮肥。如：CO(NH2)2
问题思考： 1.检验氨气是否充满试管的方法 是 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 ，观察到的现 象是 试纸变蓝 。 2.能否用浓硫酸干燥氨气？
不能，因为浓硫酸具有酸性，会跟氨气反应。
3.如图所示：烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内， 轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹， 烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、 b可能是 ( ) ABD A、a为NH3，b为NaCl溶液 B、a为CO2，b为浓NaOH溶液 C、a为Cl2，b为饱和NaCl溶液 D、a为Cl2，b为浓NaOH溶液
a气体
b液体
天才还是魔鬼？
他因攻克氨的合 成这一世界难题， 将无数人从饥饿的 死亡线上拯救出来； 他也因发明大量化 学武器并用于战争， 使无数人伤残致死； 他是诺贝尔化学奖 得主受人尊敬，他也 是战争魔鬼遭人唾骂。
哈伯（F.Haber 1868—1934）
由于氮气分子很稳定，在参加化学反应时， 要求的反应条件很苛刻，例如放电等。这给人工 固氮带来了很大的困难。科学家们经过几百年的 不断探索和苦心钻研，终于发现，在高温、高压 和使用一定催化剂的条件下，可以将空气中的N2 和H2化合生成NH3。
由上面的反应可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3 受热都能分解,都有NH3产生,但不是所有的 铵盐受热分解都能产生NH3的。 例如，NH4NO3的分解: 2NH4NO3 = 2 N2 ↑ + O2 ↑ + 4H2O
2.与碱共热放出氨气 实验探究5 现象： 产生有刺激性 气味的气体， 湿润的红色石 蕊试纸变蓝。 有关化学方程式： 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。
一、工业合成氨：N ＋3H 2 2
高温、高压
催化剂
2NH3
合成氨工厂
二、ຫໍສະໝຸດ Baidu气的性质
1.氨的物理性质
[展示] 展示一瓶NH3, 观察其颜色、 状态、并闻其气味。 [小结]氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气
小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨 汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷 （常用作致冷剂）。极易溶于水（体积比1∶700）
思考与交流： 根据上述性质，分析讨论此性质有何应用？ 归纳：1.铵根离子的检验 ； 2.氨气的实验室制法；
3.避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。
3.氮肥简介
NH4Cl（俗称氯铵） NH4HCO （俗称碳铵） 3 （1）铵态氮肥： (NH4)2SO4（俗称硫铵又称肥田粉） NH4NO（俗称硝铵） 3
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O = NH3 ↑+H2O
讨论
氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。 液氨 物质种类 粒子种类 氨水
纯净物
NH3
混合物
NH3、H2O、 NH3· H 2O NH4+、OH—、H+
实验探究3 现象： 烧杯中出现白烟。 结论： 浓氨水、浓盐酸具有挥 发性，NH3与HCl结合， 有固体NH4Cl生成。
专题4
第二单元
硫、氮和可持续发展
生产生活中的含氮化合物
氮肥的生产和使用
氮是农作物生长的必须元素，自然界中氮大多
以游离态存在于大气中，不能被植物直接吸收，
虽然有的植物通过生物固氮和自然固氮能获得部
分氮元素，但远远不能满足其生长的需要。为了
提高农作物的产量，科学家们苦苦探索了几百年。
20世纪初，德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合
实验探究1
现象： 将胶头滴管中的水挤入 烧瓶，打开止水夹，烧 杯中的水沿着导管喷入 烧瓶，变成红色。 结论：
滴有酚酞的水
氨气极易溶于水，氨气 的水溶液显碱性。
实验探究2
现象： 湿润的红色石蕊试 纸变成蓝色。 结论： 氨水易挥发，氨气的水 溶液具有碱性。
2.氨的化学性质
（1）氨气与水的反应
NH3+H2O NH3·H2O
（2）氨气与酸的反应 NH3+HCl= NH4Cl（白烟） NH3 + HNO3 = NH4NO3 （白烟） 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2 SO4
用蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓
盐酸的玻璃棒靠近，能观察到 什么现象产生？为什么？ 将上述浓盐酸换成浓硝酸或浓 硫酸现象是否相同？为什么？
讨论：
• 氨水作为化肥缺点是什么？
• 用什么办法可以解决这个问题？
三、铵盐的性质
1.受热分解 实验探究4
现象：
加热，试管中 产生白烟，试 管口重新生成 白色固体。 有关化学方程式：
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑ NH3 + HCl = NH4Cl NH4HCO3 = NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑