必修二 离子键说课(共23张PPT)

② 通过电子式的书写训练，培养规范书写化学用语的习惯。
源自文库
⑶情感态度与价值观
培养学生用对立统一规律认识问题 。
一、教材分析
5
重点难点分析
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离子键概念的形成、判断和电子 式的规范书写。
引发对微粒间相互作用的思考； 离子键概念的构建。
二、教学方法
为了践行以学生发展为本的理念，在教学 中尽可能的兼顾学生兴趣和认知发展的需求， 让学生在探究中学习。针对离子键这一比较抽 象的概念教学，通过问题、探究、交流、归
人教版高中化学必修2
第一章 第三节
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《化学键》 （第一课时 离子键）
说课稿
一、教材分析
1
教材的地位和作用
本节内容是继原子结构、元素周期律 之后，对原子结合方式的研究，是对物质 结构理论的进一步完善。学习化学键知识 既可以使学生加深对元素周期表位构性知 识的理解和应用；也可以让学生重新认识 化学反应的本质，为学习下一章“化学反 应与能量”做好铺垫，也为今后在选修三 中深入学习粒子间作用力打下基础。
4、科学示范 规范训练
（1）原子的电子式 Mg · H · Na · · （2）阳离子的电子式 · Ca · · · · O· · ·
· · Cl · · ·
（3）阴离子的电子式：
简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+、Ca2+ 杂阳离子（NH4＋）例外 画出最外层电子数，用中括号“[ ]”括起来，并在右上角 · · 2· ·： · ： 标出所带电荷“n -” ： [ O： ] [ Cl ]-
纳相结合的方法，引导学生自主发现、形
成概念。
三、教学过程设计
1
教学环节
激发思考 引入新课
2
理论探究 形成概念
3
融会贯通 理性提升
4
科学示范 规范训练
5
应用知识 促进落实
1、激发思考 引入新课
如何证明粒子间存在相互作用力？
微观粒子为什么会自动结合、聚集在一起？
物质由原子、分子、离子等微观粒子构成
列举实例
过程。 利于学生牢固掌握电子式的规范写法。从 而有效突破本节课的教学重点。
2 2
小结：今天你学到了什么？
活泼金属 原子 失去电子 阳离子
静电作用 离子键
活泼非金 属原子
得到电子
阴离子
离 子 化 合 物
用 电 子 式 表 示
5、应用知识
促进落实
练习题： 下列哪些物质中含有离子键？并用 通过练习，应用知识，落实关键知
归纳总结
1.离子键
形成知识体系
（1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用 （2）成键微粒： 阴、阳离子 （3）相互作用： 静电作用（静电引力和斥力达平衡）
设疑：形成离子键就必须有阴、阳离子。元素周期表
中哪些主族元素容易形成阴、阳离子？它们可以相互
作用结合成哪些化合物？
3、融会贯通，理性提升
H Li
0℃
直观感受微粒间作用力
100℃ 1200℃
分解热： 918KJ/mol 汽化热： 44KJ/mol
H2O(s)
熔化热： 6KJ/mol
H2O(l)
H2O(g)
2H+O
NaCl Na++Cl通过实例分析、数据比较，使学生直观 分解热：769KJ/mol 的感受到构成物质的微粒间存在着相互作用， 思考：1、改变分子的聚集状态和破坏物质结 使分子聚集的作用力较弱，使原子或离子相 构都需要吸收能量，说明什么？ 互结合的作用力较强，从而引出化学键概念 2、改变分子的聚集状态吸收能量少， 及分类。为整节课的教学打下基础。 破坏物质结构需要吸收能量多，说明什么？
电子式表示他们的形成过程。 H2O、Mg2N3 NaF、 KI、HCl、MgCl2 、CaBr2、Na2O、
识点，并通过对HCl、H2O的分析引出对 共价键的思考，发展学生的类比迁移 能力，为下节课做铺垫。
通过实例感知化学键
实验、动画呈现离子键 理论指导识别离子键
规范训练表示离子键
既落实基础知 识、基本技能 的掌握又能兼 顾学生学科思 维能力、自主 学习能力的提 升。
· · （4）离子化合物的电子式： · ·： · ·： · ·： + 2+ ： ： ： Na [ Cl ] [ Cl ] Ca [ Cl ]· · · · · · AB型 AB2型
· ·
O： ]2Na+ [ ：
· · + Na · · A2B型
· ·
4、科学示范 规范训练
（5）用电子式表示离子化合物的形成过程 NaCl: Na
1413℃
2、理论探究 形成概念
实验：金属钠在氯气中燃烧 现象：钠燃烧、黄色火焰、大量白烟
化学方程式：2Na+Cl2 === 2NaCl
点燃
学生活动：
利用原子结构示意图来分析 氯化钠的微观形成过程。
2、理论探究，形成概念 氯化钠微观形成过程的分析是构建离 子键概念、发展学生抽象思维的的关键环 节，是新知识的生长点，要给学生留出独 立思考、小组讨论的时间，学生有了初步 的设想后，再给出动画演示，验证学生的 推测是否正确。这样，学生积极的参与到 了新知识的发掘过程中，有利于知识的理 解和自信心的树立。
知道原子、离子 结构及在化学反 应中，原子趋向 于形成稳定结构 ；知道物质是由 微观粒子构成的
一、教材分析
4
教学目标
⑴知识与技能
① 掌握离子键的概念，能判断哪些物质中存在离子键。 ② 能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。
⑵过程与方法
① 通过对离子键形成过程的分析，学习由个别到一般的研究 问题的方法，培养学生抽象思维和综合概括能力。
Cl S
K
Na Cl
K
K2S:
MgBr2:
K
S
2-
K
Br
Mg
Br
Br Mg
2
Br
[ 练习]学生通过动手练习、自查互查，可及
1、写出下列微粒的电子式： 时发现并改正常见错误，加深理解，以克 服眼高手低的毛病。通过讲练结合，由学 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子 生归纳总结电子式书写的注意事项，这有 2、用电子式表示 CaO、MgCl 、 Na S的形成
启发学生从个别到一般的研究问题的方
法，从NaCl到其他常见的离子化合物；发挥
Be N O F
元素周期表
Na Mg P S Cl 成键的元素： 一般，活泼的金属元素（ IA，IIA ）
元素周期表和周期律对化学学习的指导作用，
帮助学生将前后知识融会贯通，加深对离子 和活泼的非金属元素（ VIA， VIIA ） K Ca As Se Br …… 键形成的认识。也为离子键、离子化合物的 Rb Sr Te Na2I 例如： KCl MgCl CaCl Sb MgO S NaF 判别打下基础。 Cs Ba
问题引导 深入思考
1.在氯化钠中，Na+和Cl-间只存在静电引力吗？ ． 阴、阳离子之间除了有静电引力作用外， 通过动画模拟及问题引导，变抽象为 还有双方电子与电子、原子核与原子核之间的 相互排斥作用。 形象，有利于学生准确、全面理解静电作
2.用，进而有效突破难点 阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？ ；同时培养学生用 不可能！因阴阳离子接近到一定距离时， “对立统一观点”来认识问题。 静电引力和静电斥力达到平衡，阴阳离子间形 成稳定的化学键。
Fr Ra
2 2
Bi
Po
At
3、融会贯通，理性提升
离子化合物：含有离子键的化合物。 常见离子化合物包括： ①大多数盐：如 NH4Cl、Na2SO4、KNO3等； ②强碱：如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等； ③活泼金属氧化物：如 Na2O、CaO、MgO等 ④活泼金属氢化物：如NaH、CaH2等 过渡：如何形象的表示离子键的形成过程呢？
一、教材分析
2
教材内容和课标要求解读
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教材主要内容：以氯化钠的形成为例阐 述离子键概念，用电子式表示离子化合 物的形成过程。
课标要求：认识离子键的含义，知道离 子键的形成。
一、教材分析
3
学情分析 化学基础 需解决的问题 抽象思维能力较弱， 需化抽象为直观，努 力做到教学形象化； 并通过富有层次性、 启发性的问题设置， 为学生搭建认知平台