沉淀溶解平衡溶积及计算

Mg(OH)2(s)溶解在氯化铵等酸性的盐溶液中: Mg(OH)2(s) + 2NH4+ = Mg2+ + H2O + 2NH3↑ （2）沉淀的生成（满足Qc > Ksp ）
例1：将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1 的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？ Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2 解：只有当 Qc > Ksp时，离子才能生成沉淀。混合后：
示t1时刻后Ag+和SO42- 浓度随时间变化关系的是 B
3、下列说法中正确的是（ B） A、不溶于水的物质溶解度为0 B、绝对不溶解的物质是不存在的 C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
4、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、 Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
C
B．通过蒸发可以
使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4 沉淀生成
D．a点对应的Ksp大
于c点对应的Ksp
2、已知Ag2SO4的KSP 为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体 溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42- 浓 度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝ 0.034 mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入 100mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表
[Ag+]=2 ×10-3mol·L-1，[Cl-]= 2 ×10-3mol·L-1
Qc= [Ag+][Cl-] = 2 ×10-3mol·L-1 × 2 ×10-3mol·L-1 = 4.0 ×10-6mol2·L-2 > 1.8×10-10mol2·L-2
Qc > Ksp，所以有AgCl沉淀析出。 注意：当溶液中剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L时， 认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。
分之一，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为_6_
二、沉淀溶解平衡的应用
离子的浓度商Qc和浓度积Ksp的关系(溶度积规则)： Qc > Ksp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。 Qc = Ksp，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液 Qc < Ksp，溶液未饱和，沉淀全部溶解，无沉淀生成。
（1）沉淀的溶解
=1.26×10-15mol2·L-2 因为：Qc(CuS) > Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀会转化为 CuS沉淀 练习：要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用
的试剂是（ C ）
A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg(OH)2
1、某温度时，BaSO4在水中的沉淀Biblioteka Baidu解平衡曲线如图 所示。下列说法正确的是
MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除
去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净
的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相
关性质是
（C）
A、具有吸附性
B、溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C、溶解度大于CuS、PbS、CdS
D、溶解度小于CuS、PbS、CdS
5、下列说法正确的是：
（3）沉淀的转化 实质：沉淀溶解平衡的移动。一种沉 淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大， 这种转化的趋势越大。
例：在ZnS沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否 有CuS沉淀生成？已知:Ksp(ZnS) = 1.6×10-24 mol2·L-2 Ksp(CuS) = 1.3×10-36mol2·L-2 解：ZnS沉淀中的硫离子浓度为： [S2-]=[Zn2+]=(Ksp)1/2=(1.6×10-24)1/2=1.26×10-12(mol/L) Qc = [Cu2+][S2-] = 1.0×10-3mol/L×1.26×10-12mol/L
AC
A．往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小；
B．升高温度，物质的溶解度都会增大；
C．在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡；
D．在任何溶液中都存在溶解平衡。
6、在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平
衡：Cu2++SO42-+xH2O
CuSO4·xH2O，当向溶液中加少
量无水硫酸铜粉末后，下列说法正确的是
A、溶液中Cu2+浓度增大
BC
B、溶液中Cu2+离子数目减少
C、该硫酸铜晶体体积增大
D、溶液的蓝色变浅
中和滴定：已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液
溶度积(Ksp )的大小只与温度有关。 Ksp表示难溶电解质在水中的溶解能力，相同类型的 难溶电解质的Ksp越小，溶解度S越小，越难溶解。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度： S(AgCl) > S(AgBr) > S(AgI)
3、影响沉淀溶解平衡的因素
一、沉淀溶解平衡：
PbI2 (s)
Pb2+ + 2I-
Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态[ V （溶解）= V（沉淀）]即达到沉淀溶解平衡状态。
1、溶度积常数或溶度积(Ksp )：
25℃时， Ksp = [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3 ·L-3 2、溶度积(Ksp )的性质：
逆移 逆移 正移
增大 减小 减小
4、简单计算：
氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：
Cu(OH)2(s)
Cu2+ (aq)＋2OH-(aq)，常温下其
Ksp＝c(Cu2+)×c2(OH-)＝2×10-20 mol3·L-3
（1）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)＝0.02 mol·L-1，如要生成
Cu(OH)2，应调整溶液pH使之大于____5____。 （2）要使0.2 mol·L-1硫酸铜溶液Cu2+浓度降至原来的千
（1）温度: 升高温度能促进沉淀的溶解． （2）浓度: 加水稀释，可以促进沉淀的溶解．
（3）化学平衡原理也适用于沉淀溶解平衡，外界条件 改变，沉淀溶解平衡发生移动。
AgCl(s)
Ag+ + Cl-
条件改变 平衡移动方向
C(Ag+)
升温
正移
增大
加水
正移
瞬间减小最终不变
加AgNO3(S) 通HCl(g) 加NaBr