化学三大守恒课件PPT
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第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第五课时
2020 年 3 月 8 日星期日
【知识大梳理】
电 解 质 的
强电解质 _完__全_电离，只有电解质 _离__子_、没有电 解质_分__子_。
如：HCl ＝ H＋+Cl－ 弱电解质 通常只有_很__少__部__分_ 电离，既有电解质
_分__子_、也有电解质 _离__子_。
弱碱阳离子 水解生成 _弱__碱_分子和_H__＋_离子，溶 液呈_酸__性：c(H＋)_＞__c(OH－) 。
盐 类 的 水 解
如：NH4＋+H2O
NH 3·H2O+H ＋
一元弱酸根 水解生成 _弱__酸_分子和_O__H_－_离子，溶
液呈_碱__性：c(H＋)_＜__c(OH－) 。
如：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH － 二元弱酸根 分_两__步_水解，以第 _一__步水解为主，
一律简写为 H+
质子守恒： [H+]+[CH3COOH]=[OH-]
NH4Cl溶液
Cl-是强酸阴离子，既 不能得质子，又不能 失质子
Cl-
H3O+
+H+
一律简写为 H+
NH4+ H2O
质子守恒： [H+]=[OH-]+[NH3.H2O]
-H+
NH3.H2O
-H+ OH-
Na2CO3溶液
Na+是强碱阳离子， 既不能得质子，又不 能失质子
【小结2】物料守恒 选择题中：物料守恒式中一定没有H+和OH-, 填空题中：找准非氢非氧元素的原子守恒 （注意：CH3COO看成整体1）
练习：练习册P69 1 D；活页P121 6 B
3．质子守恒：【质子：指__H_＋_或__H_3_O_＋_】
原理：是物料守恒(质量守恒)的特例。即H2O 分子自身电离出的 H＋ 与 OH－相等。或者 电解质电离或水解时，电解质的分子、离子 结合H＋的总数等于失去H＋的总数。
CH3COONa:
CH3COO-、Na+、H+、OH-、H2O、 Cn(HC3HC3OCOOHO)：n(Na)=1:1 c(Na+)=c(CH3COO)总=c(CH3COO-
N)+Hc4(CClH: 3COOH)
NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、NH3.H2O n(N)：n(Cl)=1:1
c(Cl-)=c(NH4+)总 =c(NH4+)+c(NH3.H2O)
)+c(OH-)
【小结1】电荷守恒 电荷守恒式中只有离子，没有分子。 易失分点：多元弱酸根或多元弱碱阳离子的 离子浓度前忘记加系数。
2．物料守恒：
原理：根据质量守恒定律可知，电解质在 水溶液中电离或水解的前后，虽然离子、 分子的种类和数目会发生变化，但原子的 种__类__和_数__目_守恒。
请找出下列溶液中非氢非氧原子的个数比
解题方法：2种。 1.得失质子法（对基础要求较高，要能熟悉 写出各种电离或水解方程式。 2.质子守恒=电荷守恒-物料守恒(消元法：消 去强酸根离子或强碱阳离子）
CH3COONa溶液
Na+是强碱阳离子， 既不能得质子，又不 能失质子
+H+
Na+
CH3COOH
CH3COO-
H3O+
+H+
H2O
-H+ OH-
HCO3－ +H2O
H2CO3 + OH－(弱)
复习：电荷守恒 CHc3C(NOaO+)N+ac:(HCCHH+)33=CCOOcOO(CH-、HN3aC+O、OH+-、OH-、H2O、 NHc)4(+CNcl:H(ONN4+HHH)34+-.+)H、c2(COHl-、+)H=+c、(OCHl--)、+Hc2(OO、H-) Nac2(CNOa+3): +NHca2(C+HO、3+H)C=O23-c、(CCOO332-2、-)H++c、(HOHC-O、H32-O、 Na)c+H(cCN(OaO+H3):+-NH)ca2(C+HO、+3H)C=O23c-、(CCOO3322-、-)H++c、(HOHC-O、H3-2O、
电 离
如：NH3?H2O
NH4＋+OH－
二元弱酸 分_两__步_电离，以第 _一__步电离为主，
酸和
第_二__步远远弱于第 一___步电离。
碱会 抑制 水的 电离
如：H2CO3 H＋+HCO3－(弱)
HCO3－
H＋＋CO32－(极弱)
水的电离 水也是一种 _极__弱_的电解质。水的离子
积常数适用于 _纯__水__和__稀__溶__液__ 。
一律简写为 H+
质子守恒：[H+]+[H2CO3]=[OH]+[CO32-]
CO32OH-
【小结3】质子守恒 选择题中： 既有离子，又有分子。（一定没有强离子） 填空题中： 1.明确溶液中哪些微粒结合H+(或OH-）及结 合的数目；2.哪些微粒电离出H+(或OH-)及 电离的数目；3.电荷守恒-物料守恒
练习：活页P121 6 C
【例2】请写出NaHCO3溶液中的质子守恒关系 【分析】在NaHCO3溶液中： H2O、HCO3－结合质子后变成H2CO3、H3O+（H+） H2O、HCO3－为失去质子后分别变成OH－、CO32－； 故：n(H+)+n(H2CO3)＝n(OH－)+n(CO32-) 即：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－)+c(CO32-)
Na2CO3:
Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、 Hn(2NCaO)：3 n(C)=2:1 c(Na+)=2c(CO32-)总=2[c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)]
NaHCO3:
Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、 Hn2(CNOa)3：n(C)=1:1 c(Na+)=c(CO32-)总=[c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)]
第_二__步远远弱于பைடு நூலகம் _一__步水解。
水解 促进 水的 电离
如：CO32－+H2O HCO3－+ OH－(弱) HCO3－ +H2O H2CO3 + OH－(极弱)
酸式弱酸根 既能_电__离_、又能_水__解_，溶液的酸碱
性取决于 _电__离__和__水__解__的__相__对__强__弱_ 。
如：HCO32－ H＋+CO32－ (更弱)呈碱__性
HCO3-
+H+ +2H+
H2CO3
+H+
H3O+
一律简写为 H+
Na+ CO32-
H2O
-H+ OH-
质子守恒：[H+]+[HCO3]+2[H2CO3]=[OH-]
NaHCO3溶液
Na+是强碱阳离子， 既不能得质子，又不 能失质子
+H+ H2CO3
Na+ HCO3-
-H+
H3O+
+H+
H2O
-H+
第三节 盐类的水解
第五课时
2020 年 3 月 8 日星期日
【知识大梳理】
电 解 质 的
强电解质 _完__全_电离，只有电解质 _离__子_、没有电 解质_分__子_。
如：HCl ＝ H＋+Cl－ 弱电解质 通常只有_很__少__部__分_ 电离，既有电解质
_分__子_、也有电解质 _离__子_。
弱碱阳离子 水解生成 _弱__碱_分子和_H__＋_离子，溶 液呈_酸__性：c(H＋)_＞__c(OH－) 。
盐 类 的 水 解
如：NH4＋+H2O
NH 3·H2O+H ＋
一元弱酸根 水解生成 _弱__酸_分子和_O__H_－_离子，溶
液呈_碱__性：c(H＋)_＜__c(OH－) 。
如：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH － 二元弱酸根 分_两__步_水解，以第 _一__步水解为主，
一律简写为 H+
质子守恒： [H+]+[CH3COOH]=[OH-]
NH4Cl溶液
Cl-是强酸阴离子，既 不能得质子，又不能 失质子
Cl-
H3O+
+H+
一律简写为 H+
NH4+ H2O
质子守恒： [H+]=[OH-]+[NH3.H2O]
-H+
NH3.H2O
-H+ OH-
Na2CO3溶液
Na+是强碱阳离子， 既不能得质子，又不 能失质子
【小结2】物料守恒 选择题中：物料守恒式中一定没有H+和OH-, 填空题中：找准非氢非氧元素的原子守恒 （注意：CH3COO看成整体1）
练习：练习册P69 1 D；活页P121 6 B
3．质子守恒：【质子：指__H_＋_或__H_3_O_＋_】
原理：是物料守恒(质量守恒)的特例。即H2O 分子自身电离出的 H＋ 与 OH－相等。或者 电解质电离或水解时，电解质的分子、离子 结合H＋的总数等于失去H＋的总数。
CH3COONa:
CH3COO-、Na+、H+、OH-、H2O、 Cn(HC3HC3OCOOHO)：n(Na)=1:1 c(Na+)=c(CH3COO)总=c(CH3COO-
N)+Hc4(CClH: 3COOH)
NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、NH3.H2O n(N)：n(Cl)=1:1
c(Cl-)=c(NH4+)总 =c(NH4+)+c(NH3.H2O)
)+c(OH-)
【小结1】电荷守恒 电荷守恒式中只有离子，没有分子。 易失分点：多元弱酸根或多元弱碱阳离子的 离子浓度前忘记加系数。
2．物料守恒：
原理：根据质量守恒定律可知，电解质在 水溶液中电离或水解的前后，虽然离子、 分子的种类和数目会发生变化，但原子的 种__类__和_数__目_守恒。
请找出下列溶液中非氢非氧原子的个数比
解题方法：2种。 1.得失质子法（对基础要求较高，要能熟悉 写出各种电离或水解方程式。 2.质子守恒=电荷守恒-物料守恒(消元法：消 去强酸根离子或强碱阳离子）
CH3COONa溶液
Na+是强碱阳离子， 既不能得质子，又不 能失质子
+H+
Na+
CH3COOH
CH3COO-
H3O+
+H+
H2O
-H+ OH-
HCO3－ +H2O
H2CO3 + OH－(弱)
复习：电荷守恒 CHc3C(NOaO+)N+ac:(HCCHH+)33=CCOOcOO(CH-、HN3aC+O、OH+-、OH-、H2O、 NHc)4(+CNcl:H(ONN4+HHH)34+-.+)H、c2(COHl-、+)H=+c、(OCHl--)、+Hc2(OO、H-) Nac2(CNOa+3): +NHca2(C+HO、3+H)C=O23-c、(CCOO332-2、-)H++c、(HOHC-O、H32-O、 Na)c+H(cCN(OaO+H3):+-NH)ca2(C+HO、+3H)C=O23c-、(CCOO3322-、-)H++c、(HOHC-O、H3-2O、
电 离
如：NH3?H2O
NH4＋+OH－
二元弱酸 分_两__步_电离，以第 _一__步电离为主，
酸和
第_二__步远远弱于第 一___步电离。
碱会 抑制 水的 电离
如：H2CO3 H＋+HCO3－(弱)
HCO3－
H＋＋CO32－(极弱)
水的电离 水也是一种 _极__弱_的电解质。水的离子
积常数适用于 _纯__水__和__稀__溶__液__ 。
一律简写为 H+
质子守恒：[H+]+[H2CO3]=[OH]+[CO32-]
CO32OH-
【小结3】质子守恒 选择题中： 既有离子，又有分子。（一定没有强离子） 填空题中： 1.明确溶液中哪些微粒结合H+(或OH-）及结 合的数目；2.哪些微粒电离出H+(或OH-)及 电离的数目；3.电荷守恒-物料守恒
练习：活页P121 6 C
【例2】请写出NaHCO3溶液中的质子守恒关系 【分析】在NaHCO3溶液中： H2O、HCO3－结合质子后变成H2CO3、H3O+（H+） H2O、HCO3－为失去质子后分别变成OH－、CO32－； 故：n(H+)+n(H2CO3)＝n(OH－)+n(CO32-) 即：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－)+c(CO32-)
Na2CO3:
Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、 Hn(2NCaO)：3 n(C)=2:1 c(Na+)=2c(CO32-)总=2[c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)]
NaHCO3:
Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、 Hn2(CNOa)3：n(C)=1:1 c(Na+)=c(CO32-)总=[c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)]
第_二__步远远弱于பைடு நூலகம் _一__步水解。
水解 促进 水的 电离
如：CO32－+H2O HCO3－+ OH－(弱) HCO3－ +H2O H2CO3 + OH－(极弱)
酸式弱酸根 既能_电__离_、又能_水__解_，溶液的酸碱
性取决于 _电__离__和__水__解__的__相__对__强__弱_ 。
如：HCO32－ H＋+CO32－ (更弱)呈碱__性
HCO3-
+H+ +2H+
H2CO3
+H+
H3O+
一律简写为 H+
Na+ CO32-
H2O
-H+ OH-
质子守恒：[H+]+[HCO3]+2[H2CO3]=[OH-]
NaHCO3溶液
Na+是强碱阳离子， 既不能得质子，又不 能失质子
+H+ H2CO3
Na+ HCO3-
-H+
H3O+
+H+
H2O
-H+